1、化学平衡常数1.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个恒定值B.平衡常数K只与温度有关,与反应物浓度、压强无关C.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度D.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式为2.下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度3、加热N2O5,依次发生分解反应:N2O5(g)N2O3(
2、g)+O2(g),N2O3(g)N2O(g)+O2(g),在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol,则t时反应的平衡常数为( ) A.4.25B.8.5C.17D.22.5 4.定条件下,发生反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),该反应在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成2n mol B,同时消耗3n mol CB.容器内压强不随时间而变化C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D5.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程
3、度的标准。在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下: ， ， ,以下说法正确的是（ ）A.该温度下，分解产生的反应的平衡常数表达式为B.该温度下，水分解产生，此反应的平衡常数的数值约为C.该温度下，三种化合物分解产生的倾向由大到小的顺序为D.以上说法都不正确6、在常温下,X2(g)(X代表卤素)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示,仅依据K的变化,判断等物质的量浓度的H2与X2反应,下列说法正确的是( ) 化学方程式 平衡常数K 化学方程式 平衡常数K F2+H2=2HF 6.51095Br2+H2=2HBr 1.91019Cl2+H2=2HCl 2.61033I2+H22HI 8.710
4、2A.F2的转化率最大B.F2,Cl2,Br2,I2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱C.F2,Cl2,Br2,I2与H2反应的反应速率依次减小D.升高温度,平衡常数都增大 7.某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据判断,下列说法错误的是( )A.该反应的化学方程式为3X+Y2ZB.2min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C.前2min内Z的率为0.10molL-1min-1D.反应达到平衡时,压强是开始时的8.已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡
5、转化率与压强的关系如图所示,下列大小比较正确的是( )温度/500700800平衡常数K2.500.340.15A.平衡常数:K(a)K(c),K(b)=K(d)B.正反应速率:v(a)v(c),v(b)=v(d)C.达到平衡所需时间:t(a)=t(c),t(b)t(d)D.平均相对分子质量: 9.T时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )A.升高温度,W(g)体积分数增大,则正反应是放热反应B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小C.平衡正向移动,化学平衡常数一定增大D.该
6、反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)10.在固定容积的密闭容器中，发生反应：，其化学平衡常数与温度的关系如表：/700800900100012000.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是( )A.增大压强，平衡向正反应方向移动B.温度不变，增加X的量，增大C.若不变，则反应物的转化率一定不变D.该反应的正反应为吸热反应11.在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积不变的2L密闭容器中发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5min末达到平衡,有关数据如表PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(molL-1)2.01.0
7、0平衡浓度/(molL-1)c1c20.4下列判断不正确的是( )A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热反应B.反应5min内,v(PCl3)=0.08molL-1min-1C.当容器中Cl2为1.2mol时,可逆反应达到平衡状态D.平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,在相同条件下再次达到平衡时,c(PCl5)”、“=”或“”)。13.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:1.该反应
8、的化学平衡常数表达式为K=_。2.该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。3.某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2) c(H2) = c(CO) c(H2O),试判断此时的温度为_。4.在800 时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2 mol/L,c(H2)=1.5 mol/L,c(CO)=1 mol/L,c(H2O)=3 mol/L,则下一时刻,反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。14.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
9、 回答下列问题:1.该反应的平衡常数表达式K= , H 0(填“”“ =”);2.830时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1。,则6s时 c(A)=_molL-1, C的物质的量=_mol;若经一段时间后,反应达到平衡,则此时A的转化率=_,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率_( 填“变大”或“变小”或“不变”);3.判断该反应达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母):a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D
10、的物质的量相等4.1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。15.是由导热材料制成的密闭容器, 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭,将等量且少量的通过、分别充入、中,反应起始时, 、的体积相同.(已知: )1.一段时间后,反应达到平衡,此时、中生成的速率是_ (填“”、“”或“=”);若打开活塞,气球将_(填“变大”、“变小”或“不变”).2.关闭活塞,若在、中再充入与初始量相等的,则达到平衡时, 的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”);若分别通人等量的氖气,则达到平衡时, 中的转化率将_,中的转化率将_(填“变大”、“变小”或“不变”).3.室温下,若、
11、都保持体积不变,将套上一个绝热层, 与外界可以进行热传递,则达到平衡时,_中的颜色较深.4.若在容器中充入4.6的,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时的物质的量为_.16.硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H,K(c),K(b)=K(d),A项正确;根据表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,说明正反应为放热反应,所以T1T2T3,则反应速率v(a)v(d),B项错误;因为v(a)v(d),所以达到平衡所需时间t(a)t(c),t(b)解析：1.根据化学平衡常数的概念2. 3.由于升高温度,该反应的平衡常数增大,故该反应为
12、吸热反应。4. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 起始/mol: 3 2 0 0 变化/mol: 1 1 1 1 某时刻/mol: 2 1 1 1 所以c(CO)=0.5mol/L,c(H2O)=0.5mol/L c(CO2)=1 mol/L,c(H2)=0.5 mol/L 故 反应应向正反应方向进行,所以v(正)v(逆)。 13.答案：1. 2.吸热; 3.830; 4.逆向解析：1.依据化学平衡常数定义写出表达式。2.通过表中K和温度T的关系可知,温度越高,K大,反应向正向进行的程度越大,说明正反应为吸热反应。3.当c(CO2) c(H2) = c(CO) c(H2O)时,
13、K=1,此时温度由表中数据可知为830。4.判断反应进行的方向时,可根据浓度商Qc与平衡常数K的大小关系判断,此时刻下, ,所以反应向逆反应方向进行。14.答案：1.K= ;2.0.022; 0.09; 80%; 不变3.c; 4.2.5解析：1.可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度的幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数的乘积的比。该反应的化学平衡常数K=。因为升高温度,化学平衡常数减小,说明升高温度,化学平衡逆向移动。2.根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。所以该反应的正反应为放热反应。所以H0.(2)v(A)=0.003 molL-1s-1,c(A)=
14、v(A)t=0.003 molL-1s-16s=0.018mol/L则6s时c(A)=(0.20mol5 L)-0.018mol/L=0.022mol/L.C的物质的量0.018mol/L5 L= 0.09mol。因为在830时化学平衡常数K=1.0.假设在反应的过程中A消耗的物质的量为x 则达到平衡时各物质的物质的量分别是A:(0.20-x)mol;B:(0.80-x)mol;C:x mol;D:x mol.由于各物质的方程式前边的系数都为1,所以达到平衡时的物质的量的比等于浓度的比。X2(0.20-x)(0.80-x)=1.0.解得x=0.16.所以A的转化率为(0.160.20)100%
15、=80%。如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,因为容器的容积不变。A的浓度不变,所以平衡不发生移动。故平衡时A的转化率也不变。3.a.因为该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应,所以无论反应是否达到平衡,容器内气体的压强都不会发生改变。错误。b.由于在反应前后气体的体积不变,反应遵循质量守恒定律,质量也不变,因此任何时刻,无论反应是否达到平衡,气体的密度都不改变。错误。c.若反应未达到平衡,则 c(A)就会发生改变。现在c(A)不随时间改变,说明反应达到了平衡状态。正确。d.在方程式中,C和D都是生成物,系数相同,所以在任何时间段内单位时间里生成C和D的物质的量总是相等,因此不能以此
16、为标准判断反应是否达到平衡状态。错误。故正确的选项为c。4.在1200时A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为;可见K1、K2互为倒数。因为此时K1=0.4,所以K2=10.4=2 .5。15.答案：1.解析：16.答案：1.1molL-1min-12. ; =3.AD; 4.升温; 减小SO3浓度; 解析：1. ; 2.在一定温度下,可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值为化学平衡常数,故可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数平衡常数只受温度的影
17、响,温度不变,平衡常数不变,平衡状态由A变为B时,压强增大,温度不变,K(A)=K(B)3.气体的总质量不变,随反应的进行,气体的总物质的量减小,平均相对分子质量增大,故平均相对分子质量不变,说明达到平衡状态,A项正确;接触室中SO2、O2、SO3,的浓度相同时,不一定达到平衡,B项错误;平衡时接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比有可能为2:1:2,也可能不是,与二氧化硫的转化率有关,故C项错误; 随反应的进行,气体总物质的量减小,接触室中压强减小,压强不随时间变化而变化,说明达到平衡状态,D项正确。4.a时刻逆反应速率大于正反应速率,且正、逆反应速率都增大, 说明平衡应向逆反应方向移动,该反应的正反应放热,改变的条件可能为升髙温度;b时刻正反应速率不变,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动,改变的条件可能为减小生成物的浓度;若增大压强,则正、逆反应速率都增大,且正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动。