1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第15天 从实验走进化学1、实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C在100 mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50 mLD用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】 D 【解析】 2、下列过程中不涉及化学变化的是（ ） A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净水 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红
2、棕色斑迹【答案】A【解析】物质的变化过程有两个方面，一是化学变化，二是物理变化。有新物质生成的变化才是化学变化。明矾净水的原因是铝离子水解生成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体微粒具有吸附性，可吸附水中杂质而净水。烹鱼时料酒和食醋反应生成了酯，增加了香味。铁锅生锈是因为发生了电化学腐蚀。只有甘油溶于水的过程为物理过程。3、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 =O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子20080524化合物，其中Pt为5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是
3、还原剂CO2（PtF6）中氧元素的化合价是1价DO2（PtF6）可以在水溶液中稳定存在【答案】A 【解析】 4、有烯烃、炔烃混合气a L，完全燃烧后生成b L CO2和c L水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若abc364，则下列叙述中正确的是（ ）A原混合气为体积比是11的丙烯和丙炔 B原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C原混合气为体积比为21的丁烯和丁炔 D原混合气为体积比为12的乙烯和乙炔【答案】D【解析】5、下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是（ ）【答案】D 【解析】 6、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（ ）A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化
4、为乙酸乙酯B.液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验【答案】B【解析】7、下列做法正确的是A将浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 B用镊子取出白磷并置于水中切割C把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气【答案】B【解析】8、下列实验可行的是 ()A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋
5、白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘【答案】A【解析】9、在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2，则NO3离子的物质的量浓度是AmolL1B molL1 C2.5d molL1D1.25 d molL1【答案】C【解析】10、我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B用淀粉和KI溶液检验食盐中的碘元素C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D用食醋除去热水壶中的水垢【答案】B【解析】11、某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别
6、进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、C1三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 ()A B C D【答案】B【解析】12、关于1molL1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是A1L该溶液中含溶质98gB从10mL 该溶液中
7、取出5mL后，剩余溶液的浓度仍为1molL1C将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液D该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性【答案】B【解析】13、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()A.加热时,上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl沸点很低,易升华B.四个“封管实验”中都发生了化学反应C.加热时,、溶液均变红,冷却后又都变为无色D.中,左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮,浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小【答案】B【解析】上部汇集了固体NH4Cl,是因为分解产生了
8、NH3和HCl,而二者冷却后又化合为NH4Cl,是化学反应,而不是升华,故A项不正确;、中分别发生着NH3H2O、H2SO3的分解,以及N2O42NO2的相互转化,故B项正确;加热时,因氨气挥发,碱性减弱,溶液变无色,冷却后又都变为红色,则相反,故C项不正确;加热可使平衡N2O42NO2(正反应吸热)正向移动,NO2的浓度增大,故D项不正确。14、如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A W n B(其中n =0,1,2)的化合物，式中A、B为任意一种基团（或氢原子），W为二价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性的变化，下列化合物中，不可称为同系列的是（ ）A.C
9、H3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3B. CH3CH2CH3 CH3CHBrCH2CH3 CH3CHBrCH2CHBrCH3C.CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCH=CHCHOD.ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3【答案】B【解析】15、常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. B. 滴定过程中，不可能存在：C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴
10、定D. 若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到时，【答案】A 【解析】 16、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻
11、度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）【解析】17、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_，_，冷却、结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。 A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_。(4)在进
12、行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等。【答案】(1)过滤蒸发浓缩(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。(2)考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。(3)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。18、某学生利用以下装置探究喷泉实验。
13、其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式 。（2）装置A中的分液漏斗内液体a宜选用 （选填以下选项的代号）A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B_、D_、E_（填编号）（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配备化学方程式描述）： 。（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）
14、MnCl2+Cl2+H2O（2）AC （3）、 （4）C中反应H2S+Cl22S+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。（5）方法 用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉；方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉【解析】本题考查实验的基本操作气体的制备、干燥、喷泉实验操作的处理等，由题意不难看出A为H2S发生装置，F用来制备氯气，制备H2S不能用具有强氧化性的酸（稀硝酸、浓硫酸）。干燥H2S只
15、能用非氧化性的酸性干燥剂，故B中选，制备纯净的氯气，需要除去氯化氢还要进行干燥，故D、E中应为、，打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，不久烧瓶内不能观察到喷泉现象，理由C中反应H2S+Cl22S+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是方法 用手（或热毛巾）或酒精灯将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉； 方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HC
16、l气体接触，即可引发喷泉19、某C、H、O化合物，其分子量不超过180，所含碳、氧质量比为3:1。该有机物4.5g与新配制的Cu(OH)2反应可得Cu2O 9.0g，求它的分子式。【答案】设该化合物的分子式为CxHyOz， 因为C、O质量比为3:1,所以C、O原子个数比=3/12 : 1/16=4:1 生成的Cu2O为9/144=0.0625(mol) 若分子中含有一个醛基，则有： CxHyOz-Cu2O 该化合物的分子量=4.5/0.0625=72 所以该分子中含有4个C、1个O，其余为H，分子式为C4H8O。 若该分子中含有二个醛基，则有： CxHyOz-2Cu2O 该化合物的分子量=4.
17、5/0.0625 2=144, 假定分子中含8个C、2个O，其分子量之和为128， 还可含16个H，分子式似为C8H16O2， 由于饱和烃衍生物的二元醛，其通式为CnH2n-2O2 即当n=8时，2n-2=14,这说明该分子中氢原子数最多不超过14，故所得分子式不合理，舍去【解析】根据题意只知道该化合物为醛，但不能确定就是一元醛，也不知它是否饱和，因此该分子式只能设为CxHyOz(三个未知数),而题设条件仅二项，一是碳氧质量比，二是该化合物与Cu2O的关系，所以从数学角度还差一个条件，这就要结合化学概念进行讨论。20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl
18、溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱
19、电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、苯甲酸甲酯是一种重要的工业用有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。甲乙丙的分子式C7H8O丙的部分性质熔融状态下能与钠反应放出氢气与乙酸能发生酯化反应（1）乙中含氧官能团的名称是 。（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是 ，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是 ，与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是 。（3）已知：苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。一定条件下，下列物
20、质不能与A反应的是 (填字母序号)a酸性KMnO4溶液 b溴的CCl4溶液c氢气 d氯气丙生成甲的反应类型与 (选填序号)的反应类型相同。a反应 b反应 c反应 写出B生成丙的化学方程式： 。【答案】【解析】22、C能与NaHCO3溶液反应，C和D的相对分子质量相等且D催化氧化的产物不能发生银镜反应（1）C中官能团的名称是 ；B不能发生的反应是 A加成反应 B消去反应 C酯化反应 D水解反应（2）反应的类型为 （3）E的结构简 A的结构简式 （4）同时符合下列四个条件的B的同分异构体结构简式为 A苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种B能与FeCl3溶液发生显色反应C能发生水解反应D核磁共
21、振氢谱有6个峰，峰的面积之比为1：2：2：2：2：1（5）写出化合物B发生分子内成环反应的化学方程式 【答案】（1）羧基； D（2）酯化反应（3）CH3COOCH（CH3）2 （4）（5）写+H2O【解析】23、色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是（ ）A用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？(3)纸层析法的原理
22、是（ ）A.萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理 【答案】（1）D （2）略（3）BD【解析】24、下图中装置A为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。实验前先将铜丝1的下端处理成弯曲的小圆环，再用铁锤将其锤成一带有小孔的小匙；将铜丝2的一端弯曲成螺旋状。试回答下列问题：(1)在具支试管 中先加入的试剂最合理的是。(2)操作铜丝2的方法是。(3)中的离子方程式为；中的实验现象为。(4)这样处理铜丝1的优点是；这样处理铜丝2的目的是。(5)某学生把装置A改为装置B，容器内盛有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同装置A中的铜丝2。若发现铜丝由黑变红，则液体X可能是(填字母)。a.H2Ob.CH3CH2OHc.CCl4 d.CH3CH2Br【答案】(1)稀硫酸(1分)(2)将铜丝2放在酒精灯火焰上灼烧片刻后立即伸入到中(2分)(3)Zn2H=Zn2H2(2分)；铜丝由黑变红(1分)(4)形成原电池，产生H2的速率快，实验完毕时可将铜丝向上提，反应即停止；提高铜丝局部温度，以利于氧化铜在氢气中持续、快速被还原(各2分)(5)b(2分)【解析】