1、第三节 化学实验的探究与评价1. 下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将F2通入NaBr溶液中比较F2与Br2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响解析：A项，在该反应中，SO2体现还原性；B项，F2通入NaBr溶液中发生反应2F22H2O=4HFO2，而NaBr并未能反应，无法比较F2与Br2的氧化性强弱；D项，两种溶液浓度不同，H2O2分解速率不同，到底是
2、催化剂的影响还是浓度的影响不清楚。答案：C2(2009北京理综，8)下列叙述正确的是()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变解析：本题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HN
3、O3中。选项C，Al3与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入过量的NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4溶液Zn置换出Cu后形成原电池而加快了产生H2的速率。答案：C3(2010模拟精选，浙江杭州二模)右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是() 食盐水KNO3溶液适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液CCl4浓氨水A BC D解析：加入KNO3溶液后不再产生H2，会产生NO气体。Na2CO3溶液会与H2SO4反应生成CO2，既消耗H2SO4又会使
4、H2不纯净。CCl4在下层，使稀H2SO4与锌粒接触。浓氨水会与H2SO4反应。答案：A4(2010试题调研，江苏南通3月)用下图所示实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是()A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性解析：乙中酸性高锰酸钾溶液与乙烯和乙炔都反应。答案：B5(2010试题调研，广东梅州4月)某化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：a方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2b方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2c方案：电解饱和食盐水法制得Cl2现实验室有供选择
5、的如下几种仪器来制取Cl2(1)用上述仪器不能实现的方案为_。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是_，所缺的仪器是_。(2)若按b方案制Cl2，发生反应的化学方程式为_，要制取并收集纯净的Cl2(允许含有少量水蒸气或空气)，须使用到上述仪器中的(按气流从左到右的流向顺序列出)_。(3)若要设计联合实验探究氯气的漂白反应物质，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)解析：(1)c方案中需要电解装置。a方案中需要酒精灯加热。(2)利用排饱和食盐水法。(3)Cl2本身无漂白性，与水反应生成的HClO才有漂白性，所以先用浓硫酸干燥Cl2，然后证明干燥Cl2无漂白
6、性，最后再证明湿润的Cl2有漂白性，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。答案：(1)ca酒精灯（2） ED(3)6(2010试题调研，北京东城区检测)某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气。其原因是_。(3)装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为_，此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。(4)将装置C中反应生成的固体溶于
7、水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。解析：浓氨水中存在电离平衡，加入氢氧化钠，一是溶于水放热，二是增加了溶液中OH浓度，促使平衡向生成氨气的方向移动。氯气有强氧化性，能氧化氨气生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气生成氯化铵。NH4Cl溶于水，溶液呈酸性，存在如下关系：NH4Cl=NHCl，NHH2ONH3H2OH，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)在氨水中有下列平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小同时增大了溶液中的c(OH)，促使化学平衡向生成氨气的方向移动(3)3Cl28NH3=6N
8、H4ClN2(4)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) 一、选择题1 (2010试题调研，河北衡水中学3月)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析：通入足量的CO2，可以把Na2CO3转化成NaHCO3，即把杂质转化为所需要的物质。答案：A2(2010试题调研，南京金陵中学)下列实验的设计不可行的是()A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C用如右图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO，依次加入的物质是H
9、2O、Ba(OH)2、Na2CO3、 HCl解析：本题主要考查学生对课本实验的掌握以及气体体积的测量方法。C项，不能用稀硝酸，应该用盐酸，装置中集气瓶应该短管进气，长管出水。答案：C3(2010改编)用图示装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是() 甲乙丙结论A水电石溴水稳定性：水C2H2Br2B盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HClH2CO3苯酚C盐酸FeS溴水还原性：S2BrClD浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4Cl2H2CO3苯酚，B项正确；C项中FeS2HCl=FeCl2H2S是非氧化还原反应，据此无法确定S2、Cl的还原性强弱，C项错误；D项中反应2KMnO416HCl=2
10、KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22KBr=2KClBr2均为氧化还原反应，根据氧化性强弱规律可确定氧化性的强弱顺序为KMnO4Cl2Br2，D项错误。答案：B4(2009四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类解析：A项，Ag也能
11、使盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，C项，氯气也能使品红溶液褪色；D项，能发生银镜反应的有醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等。答案：B5(2009天津理综，3)下列实验设计和结论相符的是()A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得 到较纯净的FeCl3溶液解析：A项乙醇与水互溶，不能用作萃取剂。C项，原溶液中也可能有SO。D项，FeCl3溶液加热时促
12、进Fe3水解，会生成Fe(OH)3。答案：B6. (2010试题调研，山东威海5月)现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用下图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是()解析：测定样品中碳酸钠的质量分数的反应物质是：测量碳酸钠和酸反应后产生的气体排出溶液的体积，进一步计算出样品中碳酸钠的质量分数。选酸时要用非挥发性的酸，被排出的溶液与所收集的气体不反应，且排液时导气管应短进长出，C项正确。答案：C7(2010试题调研，山东四校3月)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()A向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定 该溶液中一定含有SO
13、B用pH试纸测定氯水的pHC欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量解析：因为硝酸具有氧化性，A项溶液中也可能含有SO，SO与Ba2反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；氯水具有强氧化性易将pH试纸漂白，B项错误；Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的透明液体，C项错误。答案：D8(2010试题调研，山东菏泽3月)关于下列各装置图的叙述，不正确的是()A装置中，d为阳极，c为阴极B装置可用于
14、收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3解析：装置为电解池，根据电流方向，a为正极、b为负极、故c为阳极，d为阴极，A项错误；装置为排空气法收集气体，只能收集与空气密度相差较大的气体，B项正确；装置为防倒吸装置，X若为CCl4，吸收NH3或HCl可防止倒吸，C项正确；装置可用于干燥、收集NH3，用向下排空气法收集，用水吸收，D项正确。答案：A9(2010原创)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()A为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B向乙酸乙酯中加入饱
15、和Na2CO3溶液，振荡、分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL1SnCl2溶液D用氢氧化铜粉末检验尿糖解析：A项中的溴水与苯酚生成的产物溶于苯，A项错误；SnCl2易发生水解，故配制时应先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C项错误；检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜悬浊液，加热检验，D项错误。答案：B10(2010试题调研，浙江杭州3月)下列实验能达到预期目的的是()解析：导管应该短进长出，A项错误；CO2可以完全被NaOH溶液吸收，符合喷泉实验的反应物质，B项正确；HBr不能用浓硫酸干燥，因为HBr有还原性，能够
16、被浓硫酸氧化，C项错误；左端的导管要插入液面以下，且支管需要止水夹，D项错误。答案：B二、非选择题11(2010原创)下列叙述不正确的是_(填字母)。A用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性B容量瓶上标有温度、容积和刻度线C在两支试管中分别加热氯化铵和碳酸氢铵，现象完全相同D在试管里先加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，加 入23块碎瓷片，用酒精灯小心加热可制取乙酸乙酯E在两支试管中分别加入少量乙酸乙酯，然后向第一支试管中加入稀硫酸，向第二支 试管中加入NaOH溶液，直接用酒精灯加热，可比较两者水解的程度 F在铝热反应的实验中，用滤纸做的漏斗必须干燥解
17、析：用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，既验证了氨的溶解性又验证了氨水的碱性，所以A错；分别加热氯化铵和碳酸氢铵，现象不同，加热氯化铵的试管口会出现白烟，最后试管口内壁附着白色固体，所以C错；检验乙酸乙酯在不同条件下的水解实验要用到水浴加热，所以E错；铝热反应实验中，用滤纸做的纸漏斗，内层纸漏斗的底部要湿润，所以F错。答案：ACEF12(2010模拟精选，山东潍坊3月)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。请按要求填空：(1)利用B装置可制取的气体有_(写出两种即可)。(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制
18、得氯水。将所得氯水分成两份，进行、两个实验，实验操作、现象和结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由：_。请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl和Br的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)_。(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为_。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧
19、杯中的水进入试管丁的操作是_。试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_(气体按标准状况计算)。解析：(1)B装置为一个简易的启普发生器。可用来制备H2、CO2、H2S等。(2)实验中有HCl会干扰实验。可以将Cl2通入含Br的盐溶液中，来证明Cl2的氧化能力强于Br2，也就证明Cl的还原能力弱于Br。可以用MnO2和浓盐酸来制备Cl2，在C中装入NaBr溶液。(3)当关闭a、b，打开c后，再微热丁试管使NO2与水接触，发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，会使丁中压强减小，D中水被压入丁中。设丁试管体积为V L，原
20、来充满V L NO2，最后水充入试管，溶液体积为。根据cmolL10.045 molL1。答案：(1)H2、CO2等(2)实验结论合理，实验结论不合理，制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3 粉末反应产生气泡在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明Cl2的氧化性强于Br2，则证明Br的还原性强于Cl(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2Oa 、bc双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁0.045 molL113(2010试题调研，山东济
21、南3月)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：菠菜是否含有丰富的铁？菠菜是否含有草酸类物质？菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下：.取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复中实验，观察实验现象。.将菠菜在少量开水中煮沸23 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察
22、现象。请回答以下问题：(1)操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要_，操作的名称是_；(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_。(3)菠菜中的Fe是2价还是3价？_；(4)通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO，故需加入试剂X排除CO的干扰。则X是_(写化学式)，加入试剂X后观察到的现象是_。解析：Fe3与KSCN溶液作用会生成血红色络合物，红色越深，说明Fe3含量越高。由题给信息可知酸性：草酸乙酸碳酸，所以可用乙酸来除去CO的干扰，加入CH3COOH后，CaCO3可以溶解，但草酸钙不与CH3COOH反应。答案：(1)坩埚、坩埚钳、泥三角过滤(2
23、)步骤中得到溶液的红色比步骤中得到溶液的红色深(3)2价(4)CH3COOH沉淀部分溶解14. (2010试题调研，河南郑州质量检测)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A的焰色反应的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，E为黑色粉末，在右图所示转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。请回答：(1)A的名称为_，B的结构式为_。(2)已知A与某酸(含A中元素M)在一定条件下反应，产生气体单质X(含元素M)。X能与液体B反应生成气体D，写出该反应的化学方程式：_。(3)某校化学兴趣小组为研究X单质的性质，设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试
24、纸，b为湿润的品红试纸。加入药品前，检查中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开_，一段时间后_，则气密性良好；写出装置中发生反应的离子方程式_；实验过程中，装置中的实验现象为_；实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在_(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是_。解析：(1)从题干所给的条件推出：A为氯酸钾、B为过氧化氢(双氧水)、E为二氧化锰、D为氧气；B的结构式为。(2)氯酸钾与盐酸反应生成氯气，氯气与双氧水反应生成氧气的方程式为：Cl2H2O2=2HClO2。(
25、3)对于氯气的制取及性质实验，首先是检查装置的气密性，其反应物质是通过液体对气体进行压缩，具体操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗的旋塞，一段时间后分液漏斗中的水滴不下来，则说明气密性良好；装置中发生反应的离子方程式为：MnO24H2ClMn22H2OCl2；实验过程中，装置中发生的反应为：Cl22I=I22Cl，生成的单质碘遇淀粉变蓝，故实验现象为：无色溶液变蓝色；实验过程中在“a”处并未观察到预期的实验现象，是因为产生的氯气没有进行干燥，故应在装置和之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥氯气。答案：(1)氯酸钾 (2)Cl2H2O2=2HClO2(3)分液漏斗的旋
26、塞分液漏斗中的水滴不下来MnO24H2ClMn22H2OCl2无色溶液变蓝色和干燥Cl2 一、选择题1 (2010试题调研，黑龙江哈尔滨2月)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是()解析：A项应“长进短出”；C项，温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管在同一水平线上；D项，由于白磷的着火点远低于红磷，二者位置应对调。答案：B2 以下说法正确的是()A利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体B保存FeCl2溶液时常加入少量铁粉以防止Fe2水解C油脂皂化以后可以用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离D电解法精炼铜时用硫酸铜作电解液，电解后溶液中Cu2可能消耗完解析：选
27、项A，胶体具有丁达尔现象，溶液则无，故可用丁达尔效应区别之。选项B，加入少量铁粉是防止Fe2被氧化。选项C，分离高级脂肪酸钠和甘油应采用盐析的方法。选项D，溶液中消耗的Cu2可由阳极的粗铜补充，所以电解后溶液中的Cu2浓度基本不变。答案：A3. (2010试题调研，广东汕头2月)下列实验设计能够成功的是()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶B检验某卤代烃是否是氯代烃试样冷却出现白色沉淀C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠溶液加适量盐酸解析：A项应加BaCl2和盐酸来检测SO的存在；B项中应加HNO3至酸性，否
28、则会生成Ag2SO4，干扰实验；C项中应该加入盐酸和淀粉的混合物，否则加入的HNO3会将I氧化成I2；D项正确，加Na2CO3可除去过量的Ba2。答案：D4(2010模拟精选，广东广州3月)下列实验装置图完全正确的是()解析：A中的托盘天平，应该是左盘放药品，右盘放砝码，称量氢氧化钠固体应该用烧杯盛装；B中应该用玻璃棒引流，容量瓶应该用150 mL的；D中冷凝管进水和出水的方向错误，应该是下方进水，上方出水。答案：C5下列实验方案合理的是()A配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中， 搅拌溶解B制备乙酸乙酯：用如上图所示的实验装置C鉴定SO：
29、向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中解析：A项，配制的溶液溶质质量分数为10%；B项，缺少催化剂浓H2SO4，且导管不能插入液面下；C项，溶液中如有Ag存在也会产生白色沉淀，所以A、B、C错；D项，环己烯属于不饱和烃，它能和溴加成而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。答案：D6下列实验操作中，先后顺序正确的是()A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C为检验酸性溶液中的Cl和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先
30、使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸解析：A项中考查溶液的稀释问题，稀释规律是：将密度大的溶液倒入密度小的溶液中，应将浓硫酸加入到水中，故A错；B项中操作应是先称量空坩埚，然后将晶体放入坩埚中再一起称量；C项中SO对Cl的检验有干扰；D项中在制取氯气时要用浓盐酸作原料，氯气中含有氯化氢及水蒸气两种杂质，通过水(或饱和食盐水)是为了除去HCl，再通过浓硫酸是为了除H2O，故D正确。答案：D7. (2010试题调研，江西南昌调研)在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序的判断正确的是()A含有等物质的量的AlO、OH、CO的溶液中逐滴加入盐酸： AlO、Al
31、(OH)3、 OH、COB含有等物质的量的FeBr2和FeI2的溶液中缓缓通入Cl2：I 、Br、Fe2C向含有等物质的量的Ba(OH)2和KOH溶液中缓缓通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D向含有等物质的量的Fe3、Ag、Cu2、H的溶液中逐渐加入锌粉：Ag、Fe3、 Cu2、H、Fe2解析：A中OH先反应；B中Fe2比Br先反应；C中Ba(OH)2先反应。答案：D8(2010模拟精选，湖北武汉3月)下列实验的设计不可行的是()A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D除去粗盐中的
32、Ca2、Mg2、SO，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、 HCl解析C项不能用稀硝酸，应选用盐酸，装置中的集气瓶应左管短达到进气的目的，右管长达到出水的目的。答案：C9某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施解析：利用铜与铝的性质差异，可选择非氧化性酸、强碱或冷的氧化性酸，让其中一种金属参加反应，可达到目的。对于B项
33、，铝可钝化，生成少量氧化铝，测铝的质量偏大，故铜的质量分数偏小。答案：C10(2010模拟精选，浙江杭州二模)右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是() 食盐水KNO3溶液适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液CCl4浓氨水A BC D解析：加入KNO3溶液后不产生H2，而产生NO；Na2CO3溶液会与稀H2SO4反应产生CO2，既消耗稀H2SO4又会使产生的气体不纯；CCl4在下层，使稀H2SO4与锌粒接触；浓氨水会与稀H2SO4反应。答案：A二、非选择题11(2010试题调研，山东淄博3月)现拟在
34、实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2MgO22MgO3MgN2Mg3N22MgCO22MgOCMgH2OMgOH2Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题：(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_。(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置
35、的酒精灯，对实验结果有何影响？_，原因是_；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_。解析：由题目所提供的信息可知：Mg能与O2、CO2、H2O反应，空气中都含有这些气体，所以在Mg与N2反应前先除去以上三种气体，顺序为先除CO2(D装置)，再除H2O(B装置)，最后除O2(F装置)。在连接装置时，要注意气体流向(长进短出)。Fe与O2反应时应在加热条件(或温度较高)下进行，铁粉没有达到反应温度，不能与O2反应，导致O2除不尽。根据反应可知Mg3N2的水解产物有NH3，可通过测定水解的产物中NH3的存在推出产物是Mg3N2。答案：(1)B目的是除气流中的水蒸气，避免反应发生；D目的是除空气中
36、的CO2，避免反应发生；F目的是除空气中的氧气，避免反应发生(2)hhgdckl(或lk)ab(或ba)(3)使氮化镁不纯如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁(4)取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成12(2009上海化学，27)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_。(2)操作的目的是_，溶液A(溶质是共价化合物)是_。(3)写出
37、检验滤液中是否含铁离子的方法：_。(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_。写出滤液B的一种用途：_。(5)CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：_；加入_；加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1 mL溶液为25滴)，则相对误差为_。解析：(1)H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的表面，阻止反应进一步发生。(2)溶液A应呈碱性且溶质为共价化合物，故溶液A是
38、氨水，目的是除去Fe3。(3)Fe3能与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3，用此反应物质来检验Fe3的存在。(4)滤液B的主要成分是NH4NO3，可用于制造化肥。(5)首先称量固体的质量，再加入过量的盐酸标准溶液，过量的盐酸再用NaOH标准溶液滴定。(6)半滴溶液的体积为mL，则相对误差为100%0.1%。答案：(1)硫酸钙微溶于水(2)除去溶液中Fe3氨水(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3(4)Ca2CO=CaCO3作化肥(5)称量过量的标准盐酸(6)0.1%13. 硫酸铵
39、是一种常见的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量21.0%21.0%20.5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。【观察外观】 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。【实验探究】 按右图所示装置进行实验。(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为：_，烧杯中盛放的试剂最好是_(填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)。(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是_。【交流讨论】 甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中
40、存在一个明显缺陷是：_。乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：_。经过大家充分讨论一致认为：甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。【探究结论】 称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥_(填“是”或“不是”)一等品。解析：本实验的设计思路为：将氮肥中的NH变为NH3，用稀硫酸吸收，通过增重来得到NH3的质量，从而推算出化肥的含氮量。但是实验缺少一个将NH3全部赶出A装置的设计，NH3在A装置中有残留，在A、B之间应加一个干燥装置，如增加一个装有碱石灰的干燥管，以吸收水分，减少误差。增加的质
41、量为生成的NH3的质量，由N元素守恒有NNH31417 2.8 g3.4 g该化肥的含氮量100%20.7%21.0%，所以该化肥不是一等品。答案：实验探究：(1)NHOHNH3H2O稀硫酸(2)使硫酸铵充分反应，完全转化为NH3交流讨论：A、B装置间缺一个干燥装置缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置不是14(2009广东化学，21)三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL1 HNO3、1
42、.0 molL1盐酸、1.0 molL1 NaOH、3% H2O2、0.1 molL1 KI、0.1 molL1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是_。(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是_，现象是_。(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假设1：_；假设2：_；假设3：_。设计实验方案证明你的假设实验过程根据中方案进行实
43、验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：解析：(1)根据A中石灰水变浑浊，知有CO2气体，B中有红色固体生成，说明CuO被还原，C中石灰水变浑浊，可知B中CuO被CO还原。(3)因为题目中说明铁不以三价存在，只能是以二价铁或单质形式，或两者混合物存在。步骤1：利用K2CO3的溶解性，除去K2CO3；步骤2：利用铁能置换出Cu，而FeO不能置换出Cu来检验是否含铁单质；步骤3：利用盐酸酸化分离出FeO，再用H2O2氧化，利用KSCN是否变色，来验证固体中是否含FeO。答案：(1)CO和CO2(2)焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰(3)全部为
44、铁单质全部为FeO 同时存在铁单质和FeO实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。(2)若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在。步骤3：继续步骤2中的(2)，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。结合步骤2中的(2)；(1)若溶液基本无色，则假设1成立。(2)若溶液呈血红色，则假设3成立。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m