1、第三讲 盐类的水解一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是()。A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案B2要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()。A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸热的
2、C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析A中甲同学所选盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的。答案A3下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()ANaHCO3 BKMnO4CFeCl3 DNaCl解析 NaHCO3、KMnO4灼烧易分解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼烧分解生成Fe2O3。答案 D4有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y
3、组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是()ABX BAXCAY DBY解析 AY溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。答案 B5下列说法不正确的是()。A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)B叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(N3)c(OH)c(H)C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中c(NH4)c(Cl)D常温下，pH13的NaOH溶液与pH1的
4、醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7解析由于NaHCO3中存在HCO3H2OH2CO3OH的水解平衡和HCO3HCO32的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)，A项正确；由信息可知，NaN3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na)c(N3)c(OH)c(H)，B项正确；溶液的pH7，则c(OH)c(H)，根据电荷守恒，应有c(Cl)c(NH4)，C项正确；常温下，pH13的NaOH溶液与pH1的醋酸溶液等体积混合，醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠的，故溶液中醋酸剩余，溶液显酸性，D项错误。答案D6下列
5、溶液中微粒浓度关系一定正确的是()。A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)答案 C解析 A中溶液呈中性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可推知c(Cl)c(NH)，A不正确；B项中酸碱强弱不明，无法判断混合溶液的酸碱性，B不正确；C项(NH4)2SO4中，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，C项正确；D中，由溶液中电荷守恒、物料守恒可推知c(OH)c(H)c(
6、HS)2c(H2S)，D项不正确。7某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()。A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和解析关键把握题给条件：“酸性”、“只有Na、CH3COO、H、OH”四种离子。根据“酸性”，排除B项(NaOH与CH3COOH等物质的量)、排除C项不可能出现c(OH)c(H)，再据“四种离
7、子”判定A项符合题意。D项，先由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH4)c(H)，若溶液呈酸性，c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；若溶液呈中性，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；若溶液呈碱性，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，选项D也不合题意。答案A二、非选择题8根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，pH
8、11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。 (5)除H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH
9、由大到小的顺序为_。解析 (1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)103 molL1；在pH3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H)1011 molL1。(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D项中由于NH的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，故m
10、n。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。答案 (1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103 molL11011 molL1(3)D(4)(5)9工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？_。其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选：_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。答案 (1)Cl2Cl22Fe2=
11、2Fe32Cl(2)调节溶液酸碱性，使pH为45，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干解析 由于Fe3在pH45时即可沉淀完全，所以题中利用这种性质把Fe2转化为Fe3，再转化为Fe(OH)3过滤除去，由于Cu2在pH45时不水解，此时所得溶液为CuCl2溶液，加热蒸干时会促进CuCl2的水解，因此要在HCl气流中进行。10已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)
12、c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为
13、强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为；(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者的pH均增大，且盐酸的pH大于NH4Cl的，B项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于11常温下，如果取0.1
14、 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”、“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na)c(A)_molL1，c(OH)c(HA)_molL1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”、“”或“”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
15、ANH4HCO3 BNH4AC(NH4)2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列是_(填序号)。解析 (2)混合溶液由于A水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)一开始c(Na)c(A)，但Na不水解，A水解，c(Na)与c(A)之差即为水解的A的量。pH8，c(H)108 molL1，c(OH)106 molL1。由H2O电离的c(OH)H2Oc(H)108 molL1AH2OHAOH则c(Na)c(A)c(OH)c(OH)H2O9.9107 molL1c(OH)c(HA)106 molL19.9107 molL1108 molL1(4)NH4A溶液为中性，说明NH与A的水解程度相当，而HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，CO水解程度大于A，因而(NH4)2CO3溶液pH7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl和SO不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中NH更多，水解程度更大，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)7pH(NH4A)pH(NH4HCO3)。答案：(1)AH2OHAOH(2)(3)9.9107108(4)ABDC