1、01.氧化还原及其配平一、 选择题（本大题50分，共10小题，每小题5分）1、5 NH4NO32 HNO3+4N2+9H2O反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比是（ ） A、58 B、54 C、53 D、352、臭氧（3）可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其反应的化学反应程式为：KI+O3+H2OKOH+I2+O2（未配平）。由此得出的结论正确的是（ ）A、臭氧在反应中被氧化为O2 B、O3的氧化能力比O2强C、1molO3在反应中得6mol电子 D、氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比是113、下列化学药品在空气中保存，因发生氧化反应而变质，又无明显现象的是（ ）
2、、亚硫酸钾晶体 、乙醇溶液 、石炭酸晶体 、氯化亚铁晶体4、 0.1mol/L的Na2SO3溶液15mL，恰好将1103mol的XO4 还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A、+2 B、+3 C、+4 D +55、根据反应式：(1)2Fe3+2I2Fe2+I2，(2) 2Fe2+Br22Fe3+2Br 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ABrFe2+I B IFe2+Br C BrIFe2+ DFe2+IBr6、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气
3、泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）A、abcd B、acdb C、cabd D、bdca7、已知1mol锌与稀冷硝酸反应，消耗2.5mol硝酸，则还原产物可能是（ ）A、NO B、NH4NO3 C、N2O3 D、NO2 8、某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比 为1a，则该元素在反应中所显示的化合价可为( )A、+2a B、+a C、+a/3 D、+a/49、由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A、锌 B、铁 C、铝 D、镁10、ClO2是一种消
4、毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是( ) AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移二：非选择题（本大题50分，共7小题）11、（10分）配平下列氧化还原反应： P4 + HClO3 + H2O HCl + H3PO4 S + KNO3 + C K2S + CO2+ N2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O Pt+ HNO3+ HCl H2
5、PtCl6+ NO+ Na2Sx+ NaClO+ NaOH Na2SO4+ NaCl+ H2O12、（4分）有三份纯铜试样，将它们分别与足量的浓H2SO4、浓HNO3和稀HNO3完全反应，且知铜全部溶解，若放出的气体在常温常压下体积相等，则三种反应中转移电子总数之比为 ，三份铜样的质量比为 。13、（7分）在淀粉-KI溶液中，滴入少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为 ，离子方程式是： ，在上述蓝色溶液中，滴加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色慢慢消失，这是因为：_ _，离子方程式是 ，从上述实验可知：ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序是 。14、（5分）Cu+在酸性溶液
6、中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu，现只有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化铁稀溶液及pH试纸，简述如何用最简便的方法来检验氧化铜经氢气还原所得的红色物质中是否含有碱性氧化物Cu2O，简述实验过程 。15、（8分）PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4。取一只试管，加入少量 PbO2固体和2mL6mol/L H2SO4，然后滴入2mL 1mol/LMnSO4溶液。试回答： (1)搅拌后，溶液的颜色变化是 ； (2)反应的离子方程式是 ；硫酸的作用是 ； (3)能否用盐酸来代替硫酸 (能或不能)。用原因是 。16、（8分）铁酸钠（NaFeO4）是水处理
7、过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。 （1）配平制取铁酸钠的化学反应方程式：Fe(NO3)3 + NaOH+ Cl2 Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O (2) 反应中 元素被氧化， 元素被还原。氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，反应中转移的电子数是 。 (3)铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是 。17、（8分）为了测定某铜银合金的成份，将30.0g合金溶于80mL13.5mol / L的浓HNO3中，等合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得反应后溶液的c(H)浓度为1m
8、ol / L，假设反应后溶液的体积仍为80 mL试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。答 案1、C 2、B 3、A 4、C 5、B 6、B 7、B 8、B 9、C 10、A11、3、10、1810、121、2、31、3、13、226、10、3、8 3、4、183、4、8H2O 1、(3x+1)、(2x-2)x、(3x+1)、(x-1)12、213 ，21313、I-被氧化为I2 ，I2遇淀粉溶液变蓝；2I-+ClO-+2H+I2+Cl-+H2O ；I2被SO32-还原为I- ；I2SO32-+H2O2I-SO42-2H+ ；ClOI2SO4214、取少量红色固体于试管
9、中，加入适量的稀硫酸溶解红色物质，如溶液呈蓝色，则氢气还原所得的红色物质中含有碱性氧化物Cu2O；若不变蓝色，则不含碱性氧化物Cu2O。15、(1)无色变为紫红色； (2) 5PbO2+ 2Mn2+ 4H+ 5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O；酸化反应液，增强PbO2的氧化性，有利反应进行； (3) 不能；Cl-还原性比Mn2+强，能被氧化放出氯气。16、（1）2、16、32、6、6、8 （2）铁，氯，Cl2，Fe(NO3)3，Na2FeO4，NaCl，6e- (3)它的还原产物为Fe3+，能水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀。17、（1）0.300mol （2）36.0%