1、山西省太原市第五中学2020-2021学年高二化学下学期4月阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65第卷（共50分）一选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上）1关于电子在原子核外运动状态的描述，下列说法不正确的是A核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D原子轨道伸展方向与能量大小无关2已知元素周期表中118号元素中的
2、四种元素的简单离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A元素的第一电离能：XWB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XCl2Br2I2B无机含氧酸的酸性：H2SO3 H2SO4 HClO4CCS2和NO2互为等电子体D基态Cr原子的价电子排布式：3d44s26已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJmol1。根据下表所列数据判断不正确的是元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是1价B元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC元素Y是A族的元素D若元素Y处于第三周
3、期，它可与冷水剧烈反应7下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的X、Y原子B原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子8W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A四种元素中原子半径最大的为ZBX和W的氧化物都可以与NaOH溶液反应CXZ4、WY2中所含化学键类型相同DW、X形成的单质都是重要的半导体材料9具有以下结构的原子一定属于p区元素的是最外层有3个电子的原子最外层电子排布式
4、为ns2的原子最外层有3个未成对电子的原子价电子有3个电子的原子ABCD10下列说法中正确的是ACu(NH3)42+和CH4的空间构型都是正四面体形B乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C键长H-F H-Cl H-Br H-I，因此稳定性HF HCl HBr r(Z)r(Y)B电负性：YZCR的氧化物对应的水化物均为强酸DW2Z2与X2R均含有共价键12法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A该分子属于极性分子B该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性C该分子中所有C原子都为sp3杂化D该分子中键与键数目之比为15:413下列说法中
5、不正确的是APCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构BKF是离子化合物，HF为共价化合物C在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键DCO2、SO2都是极性分子14原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述不正确的是A b的简单氢化物的VSEPR模型为四面体形B a和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、615假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是CH2CH2
6、CH2A等物质的量的OH比OH所含有的电子总数少NA个B28 g乙烯与环丙烷（ ）的混合气体，含有4NA个氢原子CCH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的共价键总数相同D氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的 键数为0.4 NA16关于Ti(NH3)5ClCl2的说法中正确的是A1 mol Ti(NH3)5ClCl2含有键的数目为15 NAB中心离子的化合价为+3价C中心离子的配位数是5D含1 mol Ti(NH3)5ClCl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀17类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是ACl2与水反应生成HCl和HClO，
7、推测F2与水反应生成HF和HFOBSiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OCNH3分子为三角锥形，推测PH3分子为三角锥形DS与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS18下列对分子性质的解释中，不正确的是A甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B乳酸()分子中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释DSO2易溶于水只是因为相似相溶原理19下列说法正确的是ACH3CH3的熔、沸点低于CH3(CH2)2CH3，是由于CH3(CH2)2CH3中氢键数目更多B液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间
8、也是因氢键而聚合形成N2O4C邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高DH2O的沸点比HF高，是由于单位物质的量的水分子形成的氢键数目多20吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的型化学键，称为离域键，表示为，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法不正确的是A吡咯的分子式为C4H5NB吡咯中存在离域键为C苯分子中也存在离域键D吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是杂化第卷（非选择题，共50分）二、填空题21（8分）如图所示是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：（1）以上元素
9、中，属于d区元素的是_（填元素符号），元素k在周期表的位置是_。（2）画出c的核外电子排布图_，这样排布遵循了构造原理、_原理和_规则。（3）元素c的电负性_元素g的电负性(填“”、“”、“”)，元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)；第三周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化合物的化学式)。22（8分）（1）在HS、HCl两种共价键中，键的极性较强的是_(填“HCl”或“HS”，下同)，键长较长的是_。（2）PH3与 NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是_（填“PH3”或“NH3”）；CCl4、H2O、NH3键角由大到小的顺序是_。23（
10、10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如下图所示： 请回答下列问题：（1）由B2O3、CaF2和H2SO4制备BF3的化学方程式为_；（2）在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为_；与BF4互为等电子体的分子的化学式为_(写一种)。24（12分）（1）短周期某主族元素，M的电离能情况如图A所示，则M在元素周期表的第_族。（2）如图B所示，每条折线表示周期表A族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_(写化学式)
11、。a点所在折线元素氢化物的沸点变化规律如图B，呈现这种变化关系的原因是_。（3）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键_。（4）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸 （H3PO3） 也是中强酸，它的结构式为_；亚磷酸 （H3PO3）为_元酸。25（12分）顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用；碳铂的结构简式为。顺铂进入人体后，一个氯原子缓慢被水分子取代，形成PtCl(NH3)2(H2O)+ 。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是_（填字母）。A.碳铂分子中有一
12、个手性碳原子B.顺铂与反铂化学键类型相同，分子的化学性质相同C.碳铂的中心原子铂的配位数为4D. PtCl(NH3)2(H2O)+中H2O的H原子与Pt形成配位键（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有_易溶于水，原因是_。（3）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物通过化合反应形成配位键得到的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放出H2，并转化成化合物Y，Y是乙烯的等电子体。化合物X的结构式为_（必须标明配位键）。化合物X、Y中N原子分别采取_杂化和_杂化。太原五中20202021学年度第二学期月考（4月）
13、高 二 化 学（理）答案一选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上）12345678910BBCDBDCCBB11121314151617181920DCDBBBCDDD二、非选择题（共50分）21（每空1分，共8分）（1）Ti 、Fe 第四周期第VIII族（2） 泡利 洪特（3） NOC22（每空2分，共8分）（1） HCl HS（2）PH323（每空2分，共10分）（1）B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3+3CaSO4+3H2O（无气体符号不扣分） （2）120 sp2杂化 正四面体形 CCl424（每空2分，共12分）（1）IIA （2）SiH4 对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高（3）NHO OHN（4） 二25（每空2分，共12分）（1）C （2）顺铂 顺铂和水都是极性分子，反铂是非极性分子，根据“相似相溶”原理，顺铂易溶于极性溶剂（合理即可） （3） sp3 sp2
