1、第二单元化学反应中的热量 经典基础题题组1吸热反应和放热反应1下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B放热反应不需要加热就能发生反应C反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应D吸热反应在高温或加热等条件下才能发生2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO(g)与H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)具有的总能量C该反应
2、不需要加热就能进行D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量题组2化学反应与化学键的变化4氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是()Abc Bab2cCabc Dab2c5. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(g)2HI(g)Ha kJmol1已知： (a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于
3、生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ6化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198PO：360O=O：498若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为()A吸收1 638 kJ能量 B放出1 638 kJ能量C吸收126 kJ能量 D放出126 k
4、J能量题组3热化学方程式的意义及书写7工业生产水煤气的反应为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1，下列判断正确的是()A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(l)H131.4 kJmol1C水煤气反应中有NA个HH键形成时吸收131.4 kJ的热量D生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量8根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1 ()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.4
5、8 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物能量高D反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低9胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1C2CH
6、3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1D. 2H2O2=2H2OH285.8 kJmol1能力提升题10火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_
7、。11能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学应用中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。(1)化学键断裂和形成是化学反应的本质和化学反应能量产生的原因。从能量的角度看，断开旧化学键需要_(填“吸收”或“放出”，下同)能量，形成新化学键需要_能量。(2)已知化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程_(填“吸收”或“释放”)_ kJ能量。已知断开1 mol HH键，1 mol NH键、1 mol NN键分别
8、需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要_(填“放出”或“吸收”)_ kJ的热量。12. (1)在25 、101 kPa的条件下，请回答下列有关问题：由HHH2，当生成1 mol H2时，要_(填“吸收”或“放出”)436 kJ的能量；由Cl2ClCl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要_ (填“吸收”或“放出”) 243 kJ的能量。对于反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 mol HCl(g)时，反应过程中放出193 kJ的热量，则断开1 mol HCl键所需的能量是_kJ。有两个反应：a.H2(
9、g)Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是_能转化为_能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量_(填“相等”或“不相等)。(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(3) 已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，FF键的键能为159 kJmol1，ClCl键的键能为242 kJmol1，则ClF3中ClF键的键能为_ kJmol113利用反应4HClO22Cl22H2O，可实现氯的循环利用，已知
10、：该反应中，2 mol HCl被氧化时，放出57.8 kJ的热量。请回答下列有关问题：(1)4 mol HCl被氧化时，放出_kJ的热量。该反应的热化学方程式是_。(2)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。答案精析1A2B锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是一个非氧化还原反应，D项不合题意。3B由能量变化可知，反应产物的总能量比反应物的总能量低，反应为放热反应，但并不一定不需要加热；当1 mol CO2
11、(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要吸收41 kJ热量。4D燃烧放热，故形成化学键释放的能量2c kJ大于破坏化学键吸收的能量(ab) kJ。5. BH0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；因为该反应为放热反应，所以断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量小于断开2 mol HI键所需能量，B项不正确；设断开2 mol HI键所需能量为x，则bcxa，所以xabc，C项正确；因为该反应为可逆反应，所以向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D项正确。6B
12、断键吸收的能量为6198 kJ和3498 kJ，共为2 682 kJ；成键放出的能量为12360 kJ4 320 kJ；故放出能量大于吸收能量，放出的能量为4 320 kJ2 682 kJ1 638 kJ。7C该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A项不正确；该反应产物为液态水，根据题干热化学方程式可得CO(g)H2(g)=C(s)H2O(l)H131.4 kJmol1，故B项不正确；反应有NA个HH键形成，即生成1 mol氢气吸收的热量为131.4 kJ，故C正确；由题干反应可知生成1 mol氢气吸收的热量为131.4 kJ,1体积氢气物质的量不是1 mol，故D项不正确。
13、8D由于反应I2(g)H2(g)2HI(g)为可逆反应不能进行到底，因此254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放出的热量小于9.48 kJ，故A项不正确；1 mol固态碘比1 mol气态碘完全反应少放出的热量即为它们所含的能量差，其数值为35.96 kJ，故B项不正确；两个反应的产物相同，能量相同，故C不正确。9CA项，该反应为放热反应，因而H应该为负值；B项，H2O应为液态；D项中没有标明各物质的状态。10(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1(2)408.8 kJ(3)燃料反应后的生成物是水和氮气，不会对环境造成污染解析(
14、1)依据题目的条件，我们可以求得：当有1 mol液态肼和双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量：256.65 kJ1 mol0.4 mol641.625 kJ，所以，H641.625 kJmol1。热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1。(2)16 g液态肼为0.5 mol，当反应后生成的水为液态时，放出的总热量为641.625 kJ244 kJ2408.8 kJ。(3)燃料反应后的生成物是水和氮气，不会对环境造成污染。11(1)吸收放出 (2)释放释放ba放出4612. (1)放出吸收436化学热相等(2)放出45.5(3) 1
15、72解析(1)断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量。断裂1 mol HH键与1 mol ClCl键吸收的能量之和，即436 kJ243 kJ679 kJ。设断开1 mol HCl键所吸收的总能量为E(HCl)，则生成2 mol HCl键所释放的总能量为2E(HCl)，则有2E(HCl)(436 kJ243 kJ)193 kJ，所以E(HCl)436 kJ。两个反应的能量转化形式主要是化学能转化为热能，一个具体反应释放能量的多少与反应条件无关，而与断开旧化学键和形成新化学键的能量变化有关，所以生成等量的产物所释放的能量相等。(2)根据图示变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以
16、该反应属于释放能量的反应，生成1 mol CH3OH(l)放出的能量为510 kJ419 kJ 91 kJ,16 g CH3OH的物质的量为0.5 mol，故生成16 g CH3OH(l)放出的能量为45.5 kJ。(3)H242 kJmol13159 kJmol16E(ClF)313 kJmol1，解得ClF键的键能E(ClF)172 kJmol1。13(1)115.64HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1 (2)31.9强解析(1)4 mol HCl被氧化时放出的热量为257.8 kJ115.6 kJ。因此该反应的热化学方程式为4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。(2)根据化学方程式和已知数据可得：243 kJ24E(HO)498 kJ4E(HCl)115.6 kJ，E(HO)E(HCl)31.9 kJ，化学键断开所需能量越大，键的强度越大，则H2O中的HO键比HCl中HCl键强。