1、课题一硫酸亚铁铵的制备(时间：45分钟)1工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是()A硫酸过量B铁屑过量C硫酸和铁的物质的量之比为11D需要用浓硫酸解析铁屑过量可以还原氧化生成的Fe3，Fe2Fe3=3Fe2，保证Fe2稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3杂质。答案B2用倾析法进行分离适用于()A沉淀的结晶颗粒较小 B沉淀的结晶颗粒较大C沉淀不容易沉降 D沉淀的质量较小解析当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤。答案B3用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现
2、象，可采取的措施是()A将普通漏斗改为分液漏斗B将漏斗预热，进行热过滤C增加滤纸层数D向溶液中加一些稀硫酸解析反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液，进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可采取的措施是将漏斗预热，进行热过滤。答案B4下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是()A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气解析A项，NH3的溶解度较大，不加热，NH3不会从溶液中出来，错误；B项，NH3显碱性，会被浓H2SO4吸收，故不可用浓H2SO4作干燥剂，错误；C项，发
3、生的反应为3CuO2NH33CuN23H2O，反应中NH3作还原剂，正确；D项，NH3通入溶液中，首先接触的是水，故会发生倒吸，错误。答案C5在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液解析A在操作上不可行，经济上也不合理；B在经济上不合理；C中Fe在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3，理论上不正确。答案D6设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底
4、部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是()A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳解析选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；选项B中Zn为颗粒状物质，关闭K可以使试管内的气体压强增大，能使反应停止；选项C与选项B相似，但H2S有毒，对空气造成污染；选项D中CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附着在CaCO3表面，使反应停止，达不到制取CO2的目的。答案B7在制备硫
5、酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是()A应保持H2SO4适当过量，避免Fe2、NH的水解B将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污C将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵D洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分解析将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，不能蒸干。答案C8下列物质的制备不合理的是()A将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝B在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸C铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜D用氧化钙与浓氨水反应制取氨气解析A中Al
6、3与S2会发生双水解生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3；B中加入铁粉是防止Fe2氧化，加入稀H2SO4是抑制Fe2的水解；C中符合绿色化学的思想，减少了污染；D中方法不用加热，操作简便。答案A9(2016浙江理综，29)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：图1步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗
7、品，冷却至0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分解得无水MgBr2产品。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_。图2(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是_。(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_。(4)有关步骤4的说法，正确的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0 的苯C加热至160 的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y
8、4)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2Y4=MgY2滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)。解析(1)仪器A为球形干燥管；空气主要成分为氮气和氧气，如用空气代替干燥氮气，则镁屑与氧气反应，导致生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应。(2)液溴具有挥发性，装置B是利用氮气把溴蒸气带入三颈瓶中；若将装置B改为装置C，则氮气通入后，会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患。(3)由于镁屑
9、不溶于混合液中，故第一次过滤而除去。(4)95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，A错误；加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0 的苯，可以减少产品的溶解，B正确；加热至160 的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，C错误；该步骤是为了除去乙醚和溴，故D正确。故选BD。(5)滴定管润洗的操作方法为：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复23次。据题意知：MgBr2Y4，n(MgBr2)n(Y4)0.050 0 molL10.026 5 L1.325103 mol，m(MgBr2)1.325103 mol184 gmol10.
10、243 8 g，无水溴化镁产品的纯度为0.243 8 g/0.250 0 g100%97.5%。答案(1)干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑(4)BD(5)从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复23次97.5%10硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表：温度/102030405
11、070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O18.121.224.527.9.实验室制取少量摩尔盐的流程如下：试回答下列问题：(1)步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是_(写出1种)，趁热过滤的目的是_；(2)步骤4中加热浓缩至_时为止；(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是_，理论上制得的摩尔盐的质量为_。.称取两份质量均为1.96 g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_(填
12、“酸式”或“碱式”)滴定管。已知MnO被还原为Mn2，试写出该滴定过程中的离子方程式：_；(2)判断该反应到达滴定终点的现象为_；(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为_molL1。解析以物质的制备为背景材料的实验题对实验能力的要求是很弹性的，可以问最简单的实验仪器使用、基本操作，也可以提高到实验步骤的分析能力，还可以灵活考查实验方法的灵活运用能力，甚至可以渗透实验方案设计。由于试题情景的绝对真实性，所涉及的反应原理、实验操作方法一般都是常用的、实用的，仪器也是比较常见的。所以应该把精力放在理解透基本的实验方法、实验原理上。如本题因为FeSO
13、4在低温时溶解度较小，应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有FeSO47H2O晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞现象。答案.(1)将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤防止FeSO47H2O晶体析出(2)液体表面出现晶膜(3)在相同温度下，(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4都要小7(m1m2) g.(1)酸式5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30 s内不褪色，说明达到滴定终点(3)1/V11硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2
14、CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。解析(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2，故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。答案(1)SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(或S)(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解