1、课时分层作业(六)预测同主族元素的性质(建议用时：40分钟)1下列各组比较，不正确的是()A原子半径：KNaLiB碱性：LiOHNaOHNaLiD氧化性：CsRbKD金属性越强的元素其离子的氧化性越弱，金属性CsRbK，氧化性CsRbHIC还原性：AtIDAgAt难溶于水B根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确；B项，得电子能力IAt，故稳定性：HIHAt；C项，由离子半径：r(At)r(I)知还原性：AtI；D项，由AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水。3我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同
2、主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是()A是银白色金属B能生成3价化合物C氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物DTl可能与水反应生成H2C我们熟悉铝的性质，是银白色金属，与其他物质反应时能生成3价化合物，故A、B选项正确；铝对应的氢氧化物呈两性，但根据同主族元素性质的递变规律，铊要比铝失电子能力强得多，故铊对应的氢氧化物应呈碱性，也可能与水反应生成H2。4下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2还原性比S2强CNa和Cs属于A族元素，Cs失电子能力比Na强D把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠答案C5镭是元素周期表中第7周期A族元素，具有放射性。它有一种特殊的性质，即不停地放
3、热，1克镭放出的热量可把29吨冰融化成水。下面关于镭的性质的预测不正确的是()A在化合物中呈2价B单质能与水剧烈反应放出氢气C氢氧化物呈两性D镭的碳酸盐难溶于水C镭是A族元素，化合价为2，A项正确；根据主族元素性质的递变规律，金属性：镭钙，碱性氢氧化镭比Ca(OH)2强，故B项正确，C项不正确；由CaCO3、BaCO3难溶于水，可推知镭的碳酸盐也难溶于水，D项正确。6下列说法中正确的是()A第A族中元素的最高化合价都是7价B第A族元素的最高化合价一定是6价C第A族元素的最高化合价都是4价D第A族中都是活泼的金属元素C第A族中元素的最高化合价不一定都是7价，例如F没有正价，A错误；第A族元素的最
4、高化合价一定是5价，B错误； 第A族元素的最高化合价都是4价，C正确； 第A族中并非都是活泼的金属元素，例如H是非金属，D错误。7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱CX、Z的单质在常温下的状态不同DY的最高正化合价为7C由图可知短周期元素X为第1周期的He，则Y是第2周期的F，Z是第3周期的S。故Y元素即F的非金属性最强，F的氢化物的稳定性比S的氢化物强，F没有正化合价，S单质常温下是固态，He单质常温下是气态，故C项正确。8下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元
5、素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C原子半径有dcbD元素e形成的单质可以作为一种半导体材料Da、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As。元素b为O，位于A族，但氧元素没有6价，故A错误；五种元素中a(He)为稀有气体元素，性质最稳定，故B错误；同周期自左而右原子半径减小，故原子半径cd，故C错误；As位于金属元素与非金属元素交界处，可以作为一种半导体材料，故D正确。9短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为A族元素，X与Z同主族，3种元素原子的
6、最外层电子数之和为13。下列判断正确的是()AY元素位于第2周期BY、Z均能与X形成不止一种化合物CX是A族元素D氢化物的稳定性：HnZHnXBY为A族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，则X与Z的最外层电子数均为6，所以X为O，Y为Na，Z为S。A.Y为Na，位于第3周期，错误；B.Y与X可形成Na2O或Na2O2，Z与X可形成SO2或SO3，正确；C.X为O，是A族元素，错误；D.O的非金属性大于S的非金属性，所以氢化物的稳定性：H2OH2S，错误。教师备选X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子
7、层数多BX的氢化物的酸性比Y的氢化物酸性强CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CA选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B中的氢化物都不是最高价氧化物对应的水化物，不能通过比较它们酸性强弱来判断非金属性强弱；C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例：稳定性HFHClHBrHI；D项中Y单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反。10元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是5种短周期元素的原子半
8、径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第_周期_族。(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为_(填离子符号)。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。解析由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第3周期A族。(3)C、D的简单离子分别为S2、Cl，半径大小为S
9、2Cl。(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案(1)(2)3A(3)S2Cl(4)HClO4(5)SO2、SO311元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_周期_族。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4_H3PO4(用“”或“H3AsO4。(2)S的最高正价为6，最低负价是2，二者代数和为4，非金属性越强，非金属与氢气化合越容易。(3)在水的作用下，Br2能把SO2氧化为H2SO
10、4。(4)同周期，从左到右原子半径逐渐减小。答案(1)2AABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空：(1)A的元素名称为_，位于第_周期_族。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)_。(4)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_，由此可知非金属性D_A。解析原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x2，y14，A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物B2C和B2C2的分别是Na和O。则D为S，Na、Si、S为
11、原子序数依次增大的同周期元素，原子半径大小NaSiS。O、S同主族，上下相邻，则原子半径SO。由此可知气态氢化物稳定性H2OH2SSiH4。由反应Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4可知酸性H2SO4H2SiO3，非金属性SSi。答案(1)硅3A(2)NaSiSO(3)H2OH2SSiH4(4)Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO413短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)
12、BY分别与Z、W形成的化合物都既能与酸反应又能与碱反应CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强DX原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，可知X是C；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O；Z2与O2具有相同的电子层结构，则Z是Mg；W与X同主族，则W是Si。原子半径：MgSiCO，A错误；MgO不能和碱反应、二氧化硅能与碱反应也能与HF反应，B错误；非金属性：CSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，C错误；非金属性：OCSi，H2O的稳定性大于SiH4，D正确。14下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()
13、AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液D根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：ClAl3，A错误；沸点：H2OHCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数
14、等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：YXWZB原子半径由大到小的顺序：WZYXC元素非金属性由强到弱的顺序：ZWXD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：XYWA由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O；由“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是FOSiAl，所以正确；B选项，原子半径由大到小的顺序：ZWXY，所以错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序：
15、YXW，所以错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。16现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。元素元素性质或原子结构信息TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素的最高正价是7(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是_(填字母)。a常温下Z的单质和T的单质状态不同
16、bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_(填对应酸的化学式)，理由是_。解析(1)由X的原子结构信息“最外层电子数是次外层电子数的2倍”，且其中一种同位素可测定文物年代，可以推出X为碳元素，该同位素的符号是C。(2)由元素Y的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性，可以推出Y为氮元素，NH3、NH均是10电子微粒。(3)T是硫元素，Z为氯元素，氯的非金属性比硫强，可以通过b来证明。(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因为H2CO3是弱酸。答案(1)C(2)NHOHNH3H2O(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸