1、高三化学一测圈题20化学反应原理综合一测与高考真题回顾例题1：(201420) 21.（12分） 进入冬季，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行和生活带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车占有量达230万辆，汽车尾气污染是引起雾霾的主要因素之一。 （1）汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) H 0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。假设空气中N2和O2的体积比为51，1300 oC时 ，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为5104 mol，该反应的平衡常数K= 。（2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应
2、除去CO： 2CO(g)= 2C(s)+ O2 (g) H 0，该设想能否实现？ （填“能”或“不能）”。原因是 。（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，请用化学反应方程式表示其原理 。（4）某科研机构设计传感器监测CO的含量，其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)；NiO电极的电极反应式是 。【答案】（12分）（1）温度升高，反应速率增大，平衡正向移动（2分） 410-6（2分）（2）不能（1分）该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行（2分）（3）2NO+2CO N2+CO2（2分）（4）还原（1分） CO -2e- + O2
3、-=CO2（2分）例题2：（2014重庆理综化学卷，T11）（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。(g)高温FeSO4/Al2O3 (g)3H2(g)在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amolL1，平衡时苯的浓度为bmolL1，该反应的平衡常数K （4）一定条件下，题
4、11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。导线中电子转移方向为 。（用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率 。（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后1位。）【答案】(14分)（1）H2O（2）NaBH42H2O=NaBO24H2，4NA或2.4081024（3）mol3L3（4）AD C6H66H6eC6H12 64.3%【解析】（1）氢气完全燃烧的产物是H2O；（2）反应前后B元素的化合价没有变化，均显+3价，所以NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素显+1价，所以该反应是H元素之间的归中反应，即产物有H
5、2，故反应的方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2；1mol NaBH4参加反应转移的电子数为4mol。（3）利用三段式解题(g)高温FeSO4/Al2O3 (g)3H2(g)起始（mol/L） a 0 0转化（mol/L） b b 3b平衡（mol/L） a-b b 3b化学平衡常数K=mol3/L3；（4）根据反应的+3H2 ，可知H元素失去电子，做负极，所以电子流向AD；反应物是，产物是，介质是H+，所以电极反应式为+6 H+6e-= 。 孙老师特别提醒 举一反三 各个击破（5题）1：（2014浙江理综化学卷，T27）（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环
6、境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJmol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1(反应)请回答下列问题：反应能自发进行的条件是 。对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp= (用表达式表示)。假设某温度下，
7、反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。A B C D通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是 。图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。A向该反应体系中投入石灰石 B在合适的温度区间内控制较低的反应温度C提高CO的初始体积百分数 D提高反应体系的温度恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，则下，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。2. （2014天津理综化学卷，T10）合成氨是人类科学技术上的一项
8、重大突破，其反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提
9、高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为_。(3)图(a)表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(a)(b)(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。3. （2014山东
10、理综化学卷，T29）（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“；不变；升高温度 （3）c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO)；b、c4 (15分)（1）AX3（）+X2（）=AX5（）H= 123.8kJmol1（2分）（2）= 1.7104mol/（Lmin）5 （14分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）p1p2 变小（3）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根据反应8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多