1、2020-2021学年第一学期阶段测试卷高二化学注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。2.考试时间为90分钟，满分100分。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。本次考试可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32第I卷(选择题共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，则溶于水时化学键被破坏的是( )A. 乙醇B. 干冰C. 蔗糖D. 硫酸钠【答案】B【解析】【详解】A乙醇是非电解质，其水溶液不导电，故A不符合题意；
2、B干冰非电解质，其水溶液能导电，溶于水时和水反应生成碳酸，破坏了共价键，故B符合题意；C蔗糖是非电解质，溶于水不导电，故C不符合题意；D硫酸钠是电解质，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A. H2CO32H+COB. Ba(OH)2Ba2+2OHC. NaHCO3=Na+H+COD. AlCl3=Al3+3Cl【答案】D【解析】【详解】AH2CO3是弱酸，一步一步电离，主要以第一步电离为主，H2CO3H+ HCO，故A错误；BBa(OH)2是强碱，全部电离，Ba(OH)2Ba2+2OH，故B错误；CNaHCO3是弱酸酸式盐，NaHCO3=
3、Na+ HCO，故C错误；DAlCl3是盐，全部电离，AlCl3=Al3+3Cl，故D正确。综上所述，答案为D。3. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)H0B. 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)H0D. 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H0，S0，任何温度下不能自发进行，故A错误；B. 反应是放热反应H0，S0，S0，低温下不能自发进行，故C错误；D. 反应是放热反应H0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D。4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B.
4、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C. H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深D. 工业制硫酸中，SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂【答案】A【解析】【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，且与平衡移动有关，据此分析解答。【详解】A氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO见光分解，使平衡正向移动，Cl2浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
5、B将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，形成无数微小原电池，使反应速率加快，不存在可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C压强不会引起平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的移动，平衡混合气体加压后体积减小，浓度增大，所以颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D工业制硫酸中，SO2氧化成SO3，使用催化剂是为了加快反应速率，但不能使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；答案选A。5. 反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H0，可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 该反应的平衡常数
6、K=C. 其他条件不变，加入合适催化剂可加快反应速率，同时提高Si的产量D. 升温或加压均可增大SiCl4的转化率【答案】B【解析】【详解】A. 反应物吸收能量，反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误；B. 反应的平衡常数：是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K=表示，故B正确；C. 其他条件不变，加入合适催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，不能提高Si的产量，故C错误；D. 升温平衡向吸热方向即正向移动，可增大SiCl4的转
7、化率，加压平衡向气体体积减小的方向即逆向移动，减小SiCl4的转化率，故D错误；故选B。6. 在25时，用蒸馏水稀释1molL-1草酸至0.01molL-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. B. C. D. c(H+)【答案】A【解析】【分析】草酸是二元弱酸，Ka1=，加水稀释，促进草酸的电离，n(H2C2O)、n(H+)增大，但浓度减小，以此解答即可。【详解】AKa1=，由于在稀释过程中，减小，而不变，故增大，故A正确；Bc(H+)减小，增大，减小，故B不符合题意；CKa1=，稀释时c(H+)减小，而不变，故增大，则减小，故C不符合题意；D由上述分析可知，虽然加水稀释
8、，促进草酸的电离， n(H+)增大，但其浓度减小，故D错误。答案选A。7. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知：C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)H=-119kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)H2=-242kJmol-1丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H3。下列叙述正确的是( )A. H3=-123kJmol-1B. 其他条件不变时，反应平衡后升高温度，能提高该反应中丁烯产率C. 恒温恒容条件下，反应平衡后再充入C4H10(g)，混合气体中丁烯的百分含量增大D. 其他条件
9、不变时，反应平衡后增大压强，能提高该反应中丁烯产率【答案】B【解析】【详解】A根据盖斯定律-可得反应的H3=-119kJmol-1-(-242kJmol-1)=+123kJmol-1，故A错误；B该反应焓变大于0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，丁烯的产率升高，故B正确；C恒温恒容条件下，反应平衡后再充入C4H10(g)，若为等效平衡则丁烯百分含量不变，但由于恒容，所以相当于在等效平衡的基础上加压，平衡逆向移动，丁烯的百分含量减小，故C错误；D该反应前后气体系数之和增大，加压平衡逆向移动，丁烯产率下降，故D错误；综上所述答案为B。8. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学
10、反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2DB. 从反应开始到1 s时，v(A)=v(C)C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL-1s-1D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等【答案】C【解析】【详解】A由图可知，反应达到平衡时，A物质增加了1.2 mol，D物质增加了0.4 mol，B物质减少了0.6 mol，C物质减少了0.8 mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，A、B、C、D变化的物质的量之比为反应系数之比，且反应为可逆反应，反应的化学方程式为3B+4C6A+2D，故A错误；
11、B从反应开始到1 s时，v(A)=0.3 molL-1s-1， v(C)= =0.2 molL-1s-1，v(A)v(C)，故B错误；C反应进行到6 s时，v(B)=0.05 molL-1s-1，故C正确；D各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故D错误；故答案为C。9. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HH2CO3HClOB. 等浓度等体积的醋酸比次氯酸的导电能力强C. 将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+COD. CH3COOH和ClO-可以大量共存【答案】CD【解析】【详解】A酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据表格
12、数据可知酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClO，故A正确；B醋酸的电离平衡常数比次氯酸大，则等浓度等体积的两种溶液中，醋酸溶液中离子浓度更大，导电能力更强，故B正确；C根据表格数据可知酸性：HClOHCO，所以少量CO2气体通入NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，故C错误；D醋酸的酸性强于次氯酸，所以次氯酸根结合氢离子的能力更强，则CH3COOH和ClO-无法大量共存，故D错误；综上所述答案为CD。14. 将A(g)和B(g)充入恒温密闭容器，发生反应A(g)+B(g) 3C(g) H0；恒容条件下平衡时A(g)的转化
13、率为1；若初始条件相同，恒压条件下进行上述反应，平衡时A(g)的转化率为2。1与2的关系正确的是( )A. 12B. 1=2C. 12D. 无法确定【答案】C【解析】【详解】在恒压条件下，可以先分析在恒容条件下，转化率为1，由于该反应为气体体积增大的反应，则恒压容器的压强比恒容容器的压强小，减小压强，平衡向体积增大，即正向移动，转化率增大，因此12，故C正确。综上所述，答案为C。15. 加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，N2O3(g) N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N
14、2O3为3.4mol。则平衡时N2O5(g)的转化率为( )A. 42.5%B. 77.5%C. 35%D. 70%【答案】B【解析】【详解】，根据题意得到ab9mol，ab3.4mol，解得a6.2mol，因此平衡时N2O5(g)的转化率为，故B符合题意。综上所述，答案为B。16. 用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)HT2T3B. 正反应速率：v(a)v(c)C. 平衡常数：K(b)=K(d)D. 在T2温度和1.0104kPa下，反应在某时刻处于e点，则e点反应速率v(正)v(逆)【答案】CD【解析】【详解】A 反应CO(g)+2H2(g)
15、CH3OH(g) HT2T1，故A错误；B温度越高反应速率越快，由A可知T3T2T1，则v(a)v(逆)，故D正确；故选CD。第II卷(非选择题共56分)三、非选择题：本题共4小题，共56分。17. 某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：I室温下，向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液变为_色。发生反应的离子方程式为_。现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中；(1)向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；溶液中的Fe3+浓度c(
16、Fe3+)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡时Fe3+转化率_，该条件下反应的平衡常数_。(2)向乙试管中加入KCl固体，平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。II该实验小组还利用0.1molL-1Na2S2O3溶液和0.1molL-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度V(Na2S2O3)V(H2SO4)V(H2O)出现沉淀所需的时间05mL5mL10mL12s305mL10mL5mL8s305mL7mLamL10s305mL5mL10mL4s(3)该反应的离子方程式为_。(
17、4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号，下同)；实验和III探究的是_(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中a=_。【答案】 (1). 红或血红 (2). Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 (3). 正向移动 (4). 增大 (5). 减小 (6). 不变 (7). 不移动 (8). S2O+2H+=S+SO2+H2O (9). I和 (10). 浓度 (11). 8【解析】【详解】IFe3+遇KSCN溶液会发生反应：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，生成
18、（血）红色的Fe(SCN)3络合物；(1)向试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，溶液中Fe3+浓度增大，使平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，只能削弱不能抵消，因此消耗的Fe3+没有增大的多，在重新达到平衡时Fe3+转化率减小，平衡常数只与温度有关，温度未发生改变，所以平衡常数不变；(2)加入KCl固体，Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不会发生移动；II(3)Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，Na2S2O3在酸性条件下发生自发的氧化还原反应生成S单质和SO2气体，反应的离子方程式为S2O+2H+=S+SO2+H2O；(4)要探究温度对该反应速率的影响时，变量只是温度，而其他的条件需要控制不
19、变，因此满足条件的组合可以是I和；实验和温度和Na2S2O3溶液的体积相同，而H2SO4溶液的体积不同，即浓度不同，则探究的是浓度对化学反应速率的影响，为保证其他变量一样，则液体总体积应该相同，则5+5+10=5+7+a，所以a=8。18. 氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附-解离-反应-脱附等过程，如图为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中吸附在催化剂表面的微粒
20、用“*”标注。(1)反应物在催化剂表面的吸附过程是_ (填“吸热”或“放热”)。(2)合成氨的热化学方程式为_。升温该反应的平衡常数_(填“增大”或“减小”)。(3)t 时，向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，反应过程中对NH3的物质的量进行监测，得到的数据如表所示：时间/min51015202530n(NH3)/mol1.42.02.42.62.62.610 min内，消耗N2的平均反应速率为_，该温度下反应的化学平衡常数K=_(molL-1)-2(列出计算式即可)。若改变某一条件，达到新平衡时使NH3的体积分数增大，下列措施可行的是_。A向容器中再通入一定量的H
21、2气体B升高容器的温度C加入合适的催化剂D缩小容器的体积当上述反应达到平衡后，只改变某一条件，下列措施能提高N2转化率的是_。A将混合气体降温使氨气液化B按原物质的量之比13再通入一定量的N2和H2C通入一定量的N2D通入一定量的惰性气体【答案】 (1). 放热 (2). N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJmol-1 (3). 减小 (4). 0.05 molL-1min-1 (5). (6). D (7). AB【解析】【详解】(1)由势能面图可知，反应物在催化剂表面吸附时势能面在降低，放热反应。(2)由势能面图可知，0.5 mol氮气和1.5 mol氢气转变成1 mo
22、l氨气的反应热为21 kJmol-1-17 kJmol-1-50 kJmol-1=-46 kJmol-1，则合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJmol-1；由热化学方程式可知该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，所以升高温度平衡常数减小。(3)由题给表格数据可知，10 min内，生成NH3 2 mol，消耗N2 1 mol，消耗N2的平均反应速率为v(N2)=0.05 molL-1min-1；20 min时，反应达到平衡，由热化学方程式及题给表格数据可知，达到平衡时n(N2)=0.7 mol，n(H2)=2.1 mol，n(NH3)=2.6
23、mol，该温度下反应的化学平衡常数K=。A平衡后，向容器中再通入一定量的H2，NH3的体积分数减小，故A不可行；B该反应为放热反应，升高容器的温度，反应向逆反应方向进行，NH3的体积分数减小，故B不可行；C催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡没有影响，故C不可行；D缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向即向正反应方向进行，NH3的体积分数增大，故D可行；故答案为D。A将混合气体降温使氨气液化，生成物浓度降低，平衡正向移动，氮气转化率增大，故A正确；B温度不变，体积不变，按原物质的量之比13再通入一定量的N2和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，氮气转化率增大，故B正确；C通
24、入一定量的N2，氮气转化率降低，故C错误；D容器恒容通入惰性气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，平衡不会移动，氮气的转化率不变，故D错误；故答案为AB。19. 按要求回答下列问题。(1)根据H3PO3的电离过程分为以下两步：H3PO3H+H2PO，Ka1=3.710-2，H2POH+HPO，Ka2=2.910-7。可判断H3PO3是_酸。(2)已知室温下HA的电离平衡常数Ka=1.010-5，则100mL0.lmolL-1HA溶液中，HA的电离度为_。若向该溶液中加入少量NaOH固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，HA的电离平衡_ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
25、另取10mL的HA溶液，加入少量NaA固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)已知25，NH3H2O的Kb=1.810-5，H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2.0molL-1，则溶液中的c(OH-)=_molL-1。HSO的电离常数表达式K=_。将SO2通入该氨水中，当溶液中c(H+)为1.010-7molL-1时，溶液中的=_。【答案】 (1). 二元弱 (2). 1% (3). 向右 (4). 减小 (5). 6.010-3 (6). (7). 0.62【解析】【详解】（1
26、）由题给信息可知，H3PO3的电离过程分为两步，则H3PO3是二元弱酸，故答案为：二元弱；（2）由HA的电离常数可知，0.lmolL-1HA溶液中氢离子浓度为=103mol/L，则HA的电离度为100%=1%，故答案为：1%；若向HA溶液中加入少量NaOH固体，氢离子与氢氧根离子反应，使溶液中氢离子浓度减少，电离平衡向右移动，故答案为：向右；由电离常数可知溶液中=，向10mL的HA溶液中加入少量NaA固体，溶液中c(A)增大，则减小，减小，故答案为：减小；（3）由氨水的电离常数可知，2.0molL-1氨水中氢氧根离子浓度为=6103mol/L；HSO的电离常数表达式K=；将SO2通入该氨水中，
27、当溶液中c(H+)为1.010-7molL-1时，溶液中的=0.62，故答案为：6103；=0.62。20. 最近有媒体报道，北极圈有大量甲烷释放出来，由此带来灾难可能不可估量。但甲烷的合理利用可以给人类带来福利，因为甲烷是重要的燃料和工业原料。回答下列问题：I.利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)H1=+586kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=-1160kJmol-1则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=_kJmol-1，该反
28、应_(填“能”或“不能”)自发进行。II.利用CH4可制备合成气，反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，在一定条件下，在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其初始物质的量浓度均为1.0molL-1，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：(1)该反应的H_0(填“”、“”、“”、“ (4). (5). p4p3p2p1 (6). (7). 1.64 (8). p3p2p1；据图可知压强为p4时，b点CH4的转化率还未达到该温度和压强下的平衡转化率，所以正向进行，则v(正)v(逆)；(4) CH4与CO2的初始物质的量浓度均为1.0molL-1，a点CH4的平衡转化率为80%，则c(CH4)=c(CO2)=0.8mol/L，则平衡时c(CH4)=c(CO2)=0.2mol/L，c(CO)=c(H2)=1.6mol/L，所以p(CH4)=p(CO2)=0.02MPa，p(CO)=p(H2)=0.16MPa，所以Kp=(MPa)2=1.64(MPa)2；(5)达平衡后，再充入等物质的量浓度的CH4与CO2，相当于在等效平衡的基础上增大压强，则CH4的平衡转化率减小，小于80%。