1、第2课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则1下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是(A)解析：电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，故B、C、D所表述的现象均与电子的跃迁有关。而平面镜成像只是光的反射原理，与电子的跃迁无关，故选A。2图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(D)A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现C图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D图1中小黑点的疏密表示某一时刻，电子在核外出现的概率的大小解析：题图2只是表示电子在该区域出现的概率大，在此之外也能出现，不过概率很小，B错误；1s轨道在
2、空间呈球形而不是圆形，C错误。3下列有关电子云和原子轨道的说法中，正确的是(D)A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多Dp能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大解析：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，A错误；外在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率很小，B错误；任何能层的P能级都有3个原子轨道，C错误。4下列说法正确的是(C)A不同的原子轨道形状一定不相同B
3、p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C2p能级有3个p轨道D氢原子的电子运动轨迹呈球形解析：不同能级的原子轨道形状可以相同，如1s、2s能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，A错；现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，B、D错；任何能层的p能级都有3个p轨道，C正确。5已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m5)个电子，次外层分别有(n2)个和m个电子，据此推断：(1)元素X和Y分别是_S_和_Al_(填元素符号)；其电子排布式分别为_1s22s22p63s23p4_和_1s22s22p63s23p1_；其价电子的电子排布图分别为_和_。(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为_9_、_7_。(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为_2_、_1_。(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为_16_种、_13_种。解析：由题意知X、Y的结构示意图分别为，即X为S，Y为Al。
