1、课时分层作业 七分散系及其分类(40分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.(2019重庆江津中学高一检测)下列说法正确的是A.胶体不均一,不稳定B.胶体能通过半透膜C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D.胶体能发生电泳是因为胶体带电【解析】选C。因胶体均一、在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,故A错误; 胶体中分散质粒子的直径处于1100 nm,大于半透膜孔径,不能通过半透膜,故B错误;丁达尔效应是胶体的特征性质,可以用来区别溶液与胶体,故C正确;胶体不带电,胶粒因吸附带电离子而带电荷,故D错误。2.下面做法或物质用途的叙述中错误的是()A.盐卤可用于制豆腐B.
2、活性炭作吸附剂C.以无水酒精作外科消毒剂D.明矾作净水剂【解析】选C。盐卤的主要成分是电解质,能使豆浆胶体发生聚沉,A项正确;活性炭表面积大,可作吸附剂,B项正确;医用酒精为75%,不是无水酒精,C项错误;明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮杂质而凝聚成沉淀,故可作净水剂,D项正确。【方法规律】生活中常见的胶体有墨水、豆浆、淀粉溶液、蛋清溶液等。3.下列关于胶体的叙述正确的是()A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体、溶液和浊液区别开来B.分散质粒子直径大小介于110 nm之间的微粒称为胶体粒子C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,均产生丁达尔效应D.胶
3、体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象【解析】选D。布朗运动是微粒普遍的运动方式,用肉眼不可以把胶体和溶液区别开来,故A错误;分散质粒子直径大小介于1100 nm之间的微粒称为胶体粒子,故B错误;用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,只有Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应,故C错误;胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象,故D正确。4.下列关于胶体的叙述中不正确的是()A.用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D.
4、溶液是电中性的,胶体也不显电性【解析】选A。肉眼不能区分胶体和溶液,A错误;H2SO4是电解质,向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,胶体发生了聚沉,生成红褐色沉淀,B正确;胶体会产生明显的丁达尔效应,据此可区分胶体与溶液,C正确;胶体和溶液都为电中性,D正确。5.下列说法正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质是具有丁达尔效应B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.溶液是电中性的,胶体是带电的D.纳米材料粒子直径一般在10-910-7 m之间,因此纳米材料属于胶体【解析】选B。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小,丁达尔效应是胶体的一种性质,A错误;半透膜能允许
5、直径在1 nm以下的小分子或离子透过,1 nm以上的胶体粒子不透过,因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl,B正确;胶体中的胶粒带电荷,但整个胶体不带电,呈电中性,C错误;胶体是分散系,属于混合物,直径在1100 nm之间的纳米材料不一定是分散系,若是纯净物,则不属于胶体,D错误。6.下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是()A.鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B.向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C.除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D.制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取【解析】选D。胶体可发生丁达尔效应,而溶液不能,A正确;向Fe(OH)3胶体中加
6、入H2SO4时,首先发生胶体的聚沉而产生沉淀,后发生酸碱中和反应沉淀消失,B正确;胶体粒子不能透过半透膜,而Fe3+可透过半透膜,可用渗析法提纯胶体,C正确;制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,若将FeCl3溶液与NaOH溶液混合,得到的是Fe(OH)3沉淀,D错。【方法规律】区分胶体和溶液的方法(1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。根据分散质微粒直径的大小来区分。分散质微粒直径在1100 nm的分散系为胶体,小于1 nm的分散系为溶液。根据有无丁达尔效应来区分。胶体粒子对光有散射作用,因而胶体具有丁达尔效应;溶液中的阴、阳离子对光的散射作用极其微弱,因而溶液无丁达尔
7、效应。(2)下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。7.把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份,分别进行以下操作,所述现象不正确的是()A.直接过滤,没得到滤渣B.用一束光照射,看到有一条光亮的“通路”C.加入过量盐酸处理后,再用一束光照射,仍有光亮的“通路”D.长时间加热后再过滤,有滤渣【解析】选C。胶体能透过滤纸,且能发生丁达尔效应,A、B两项均正确;C项向Fe(OH)3胶体中加盐酸,Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O,得到FeCl3溶液,已不是胶体,
8、故无丁达尔效应,错误;将Fe(OH)3胶体长时间加热,胶体被破坏,有Fe(OH)3沉淀生成,D项正确。8.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸【解析】选B。分散系都是混合物,纳米碳酸钙是纯净物,其化学性质与碳酸钙相同,粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸。9.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米
9、的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()A.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D.烟、雾属于胶体【解析】选B。PM2.5表面积大,具有吸附性,能吸附大量的有毒、有害物质,A正确;PM2.5的直径2.510-6 m,而胶体胶粒直径为10-910-7 m,故PM2.5在空气中形成的分散系不是胶体,B错误;实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染,C正确;烟、雾属于气溶胶,能产生丁达尔效应,D正确。10.(2019兰州第一中学高一检测)下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A.清晨
10、,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B.土壤表面积巨大且一般带负电,能吸收N等营养离子,使土壤具有保肥能力C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染【解析】选C。阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象,和胶体性质有关,A正确,不符合题意;土壤胶粒带电荷,能吸附带相反电荷的离子,可用胶体的知识解释,B正确,不符合题意;在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀,发生的是复分解反应,与胶体无关,C错误,符合题意;烟尘属于气溶胶,用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质,D正确,不符合题
11、意。【补偿训练】下列说法中,不正确的是()A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B.氯化铁溶液可应急止血,利用的是胶体的聚沉C.用一束平行光线入射淀粉溶液里,从侧面可以观察到一条光亮的通路D.将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解【解析】选A。胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同,故A错误;血液属于胶体,加入电解质氯化铁可以发生聚沉,故B正确;淀粉溶液属于胶体,胶体能产生丁达尔效应,故C正确;氢氧化铁胶体中加入稀硫酸,开始时氢氧化铁胶体聚沉,然后氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸,故D正确。11.(2019本溪高一检测)下列过程中涉及化学变化的是()A.蒸馏法将海水淡化为饮
12、用水B.三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体C.用半透膜除去淀粉溶胶中的NaClD.向Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀【解析】选B。蒸馏法将海水淡化为饮用水,是把物质分离开,而没有新物质生成,没有涉及化学变化,A错误;三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体,生成了新物质,涉及化学变化,B正确;用半透膜除去淀粉溶胶中的NaCl,是把物质分离开,而没有新物质生成,没有涉及化学变化,C错误;向Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀,只是Fe(OH)3胶体变成Fe(OH)3沉淀,并没有新物质生成,与化学变化无关,D错误。12.下列关于胶体的性质与应用,说法错误的是()A.静电除尘器除去空气中的飘尘
13、是利用胶体粒子的带电性而加以除去B.医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似,透析膜同半透膜类似C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定【解析】选C。中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉,如用静电除尘器吸附带电的飘尘而使之聚沉除去,A项正确;血液是一种胶体,利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质,B项正确;Fe(OH)3胶体呈红褐色,FeCl3溶液呈棕黄色,因此可以从颜色上区分,C项错误;由于同种电荷的静电排斥作用,胶体相对比较稳定,D项正确。二、非选择题(本题包括2小题,共22分)13.(10分)某化学小组制备氢
14、氧化铁胶体:洁净的小烧杯盛适量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 molL-1氯化铁溶液,至液体呈透明的红褐色。回答下列问题:(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_。(2)检验胶体制备成功的操作是_。(3)一位同学在实验过程中边滴加氯化铁溶液边搅拌,没有制得胶体,反而出现了浑浊,请帮他分析原因:_。(4)如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量,操作过程中观察到的现象是_。【解析】氢氧化铁胶体粒子的直径大小在1100 nm;常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体;制备氢氧化铁胶体时,不能用玻璃棒搅拌,搅拌能使胶体粒子容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉;氢氧化铁胶体中加入盐酸先发生聚沉生成氢氧
15、化铁沉淀,氢氧化铁沉淀再与盐酸反应而溶解。答案:(1)1100 nm(2)用一束光线照射,能产生一条光亮的通路(3)搅拌使胶体发生聚沉而出现浑浊(4)先出现浑浊后浑浊逐渐消失,最终溶液呈黄色【补偿训练】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是_。A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.浓NaCl溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:_。(3)怎样检验制得的物质是胶体?_。(4)取少量制得的胶体加入试管中,加入(NH4)2SO4溶液,现象是_,这种现象称为胶体的_。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主
16、要原因是_。A.胶粒直径小于1 nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nmB.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【解析】(1)FeCl3在冷水中不能形成Fe(OH)3胶体;FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;FeCl3溶液遇浓NaCl溶液不反应,不会形成胶体。(2)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3”。(3)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶粒所带正
17、电荷被S所带负电荷中和,发生聚沉,产生红褐色沉淀。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷,互相排斥不易形成沉淀;布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(6)胶体粒子的直径在1100 nm 是胶体的本质特征,决定了胶体的性质。答案:(1)B(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)利用丁达尔效应:让一束可见光通过制得的物质,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体(4)产生红褐色沉淀聚沉(5)B(6)A14.(12分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液分别做如下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaO
18、H溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为_,此反应属于_反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈_色,即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。【解析】(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,二者反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为FeCl3+3
19、NaOH3NaCl+Fe(OH)3,此反应属于复分解反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体。(3)胶体可以产生丁达尔效应,溶液不能,所以此实验可以用来区别溶液和胶体,可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。答案:(1)FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3复分解(2)红褐(3)乙胶体和溶液【补偿训练】用白磷还原法可制得一种金的分散系,该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下:取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL,加蒸馏水60 mL。先滴加1%氯化金水溶液0.75
20、 mL,再滴加0.1 molL-1的K2CO3溶液0.6 mL,振荡变成棕红色。加热煮沸至溶液变成透明红色。分离提纯,除去无机溶质。所得分散系中,金颗粒直径为512 nm。请回答下列问题:(1)该分散系属于_,其分散质是_。(2)用一束强光照射该分散系,从侧面可看到_。(3)步骤的分离方法是_。(4)所得红色溶液_(填“能”或“不能”)继续加热。【解析】(1)根据题给信息,所得分散系中分散剂为水,分散质为金颗粒,金颗粒直径为512 nm,介于1100 nm,故该分散系为胶体。(2)用光束照射胶体时,可发生丁达尔效应。(3)分离提纯胶体可采用渗析法。(4)胶体在加热时易发生聚沉,故所得红色溶液不
21、能继续加热。答案:(1)胶体金颗粒(2)分散系中形成一条明亮的光路(3)渗析(4)不能(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)1.在10-910-7 m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是()A.纳米铜是一种新型化合物B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应C.纳米铜与普通铜所含铜原子种类不同D.纳米铜无需密封保存【解析】选B。纳米铜和普通铜都是由铜元素组成,属于单质,A错误;普通铜加热才能与氧气反应,由题干可知纳米铜很易与氧气反应,B正确;纳米铜和普通铜中都属于铜元素,铜
22、原子结构相同,C错误;纳米铜易与氧气反应,应密封保存,D错误。【补偿训练】某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质:蔗糖溶液、硫酸镁溶液、硅酸胶体、氢氧化铁胶体,不会发生聚沉现象的是()A.B.C.D.【解析】选B。在电泳时,胶体粒子向阴极移动,说明该胶体粒子带正电荷,电解质溶液或含有带负电荷胶体粒子的胶体能使该胶体发生聚沉。蔗糖不是电解质,硫酸镁属于电解质,硅酸胶体微粒带负电荷,氢氧化铁胶体粒子带正电荷。、正确。2.下列事实与胶体性质无关的是()将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路向Fe(OH)3胶体中滴入稀
23、硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.B.C.D.【解析】选C。植物油倒入水中形成乳浊液,不是胶体;蛋白质的溶液属于胶体,有丁达尔效应;向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,发生胶体的聚沉;血液属于胶体,透析是利用胶体的性质;氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体,与胶体无关;墨水属于胶体,不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉。二、非选择题(本题包括2小题,共18分)3.(8分)AgNO3、KI、KNO3都是无色晶体或白色固体,而
24、AgI却是黄色固体。(1)指出AgI的类别:_。(2)0.01 molL-1的AgNO3溶液滴入0.01 molL-1的KI溶液中,生成黄色胶体,写出此反应的化学方程式,并指出反应类型:_;_。(3)浓AgNO3溶液和浓KI溶液混合,生成黄色沉淀,写出此反应的化学方程式,并指出反应类型:_;_。(4)写出使AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法:_。【解析】(1)根据AgI的组成元素为金属元素与非金属元素,AgI属于盐类。(2)稀AgNO3溶液与稀KI溶液反应生成AgI胶体,该反应属于复分解反应。(3)浓AgNO3溶液与浓KI溶液混合生成AgI沉淀,该反应也属于复分解反应。根据需要,可控制条件制得胶
25、体或沉淀。(4)AgI胶体聚沉可以加入电解质溶液;加热、搅拌、加入带相反电荷的胶体胶粒等方法。答案:(1)盐(或银盐)(2)AgNO3+KIAgI(胶体)+KNO3复分解反应(3)AgNO3+KIAgI+KNO3复分解反应(4)加入电解质溶液、加热、搅拌、加入带相反电荷的胶体胶粒等方法4.(10分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。甲同学:向1 molL-1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是_,若丙同学实验中
26、不停止加热,会看到_。(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_。(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_,提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是_。(4)利用氢氧化铁胶体进行实验:将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深,这表明氢氧化铁胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷;若向其中加入饱和硫酸钠溶液,产生的现象是_;【解析】(1)制备氢氧化铁胶体是把氯化铁饱和溶液滴加到沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色;向1 molL-1氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液产生的是氢氧化铁沉淀;直接加热氯化铁饱和溶液,因氯化铁溶液浓度过大直接生成氢氧化铁沉淀;丙同学操作正确,若实验中不停止加热,生成的氢氧化铁胶体会发生聚沉。(2)写制备氢氧化铁胶体的化学方程式时,要注明加热条件,且方程式中没有“”。(3)检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应,胶粒不能透过半透膜,而小分子、离子等可以透过半透膜,因此可用渗析法提纯胶体。(4)氢氧化铁胶体微粒是红褐色的,阴极区颜色加深,说明氢氧化铁胶体微粒带正电荷。胶体中加入硫酸钠溶液,氢氧化铁胶体发生聚沉形成氢氧化铁沉淀。答案:(1)丙出现红褐色沉淀(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)丁达尔效应渗析法(4)正生成红褐色沉淀关闭Word文档返回原板块
