1、1(对应考点一)能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 ()A向水中投入少量Na2O2B将水加热煮沸C向水中通入CO2D向水中加入食盐晶体解析:加入Na2O2,Na2O2与H2O反应生成NaOH,影响水的电离平衡,使c(OH)c(H);加热使水的电离平衡右移,c(H)c(OH);在水中通入CO2,CO2H2OH2CO3,影响水的电离平衡,使c(H)c(OH);在水中加入食盐晶体对水的电离平衡无影响,c(H)c(OH)。答案:C2(对应考点一)水的电离过程为H2OHOH,在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014 mol2L2,KW(35)2.11014 mol2L2,则
2、下列叙述正确的是 ()AH随着温度的升高而降低B在35时HOHC水的离子积KW(25)KW(35)D水的电离是一个吸热过程解析:H2OHOH为吸热过程,温度升高时,平衡正向移动,KW增大,HOH。答案:D3(对应考点一)相同温度的下列溶液:0.1 molL1的硫酸0.01 molL1的NaOH溶液,其中由水电离产生的H之比为 ()A11B110C120 D201解析:0.1 molL1 H2SO4溶液中H0.2 molL1,0.01 molL1 NaOH溶液中OH0.01 molL1;H2SO4溶液中的OH为H2O电离,NaOH溶液中的H为H2O电离,二者溶液中KW为一常数,则有02 molL
3、1OHH2O0.01 molL1HH2O,推知。答案:C4(对应考点二)下列物质分类组合正确的是 ()ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH解析:C项,H3PO4为弱酸(弱电解质),BaSO4为强电解质;B项,Cu既不是电解质也不是非电解质;D项,HI为强电解质。答案:A5(对应考点二)下列事实中能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ()A0.1 molL1的HNO2溶液中H约为001 molL1B用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗CHNO2溶液不与Na2SO4溶液反应DHNO2能与NaOH溶液发生中和
4、反应解析:0.1 molL1的HNO2溶液中H约为L1,说明HNO2部分电离;B、C、D三项实验均不能说明HNO2在溶液中部分电离。答案:A6(对应考点二)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式:(1)NaHCO3: _;(2)NaHSO4: _;(3)Ba(OH)2: _;(4)CaCO3: _;(5)CH3COOH: _;(6)NH3H2O: _。解析:强电解质完全电离,电离方程式用“=”,弱电解质部分电离,电离方程式用“”。注意:NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为:NaHSO4=NaHSO。答案:(1)NaHCO3=NaHCO(2)NaHSO4=NaHSO(3)Ba(OH)2=Ba22OH(4)CaCO3=Ca2CO(5)CH3COOHCH3COOH(6)NH3H2ONHOH