1、河南省郑州市十中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子被苯基取代，则可得到的分子如图所示，对该分子的描述中，不正确的是（ ） A化学式为C25H20 B此物质属芳香烃类物质C所有碳原子都在同一平面上 D最多有13个碳原子在同一平面上【答案】C【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，选项AB正确；由于饱和碳原子是四面体结构，所以该有机物中所有碳原子不可能都在同一平面上，选项C不正确，D正确，答案选C。考点：考查有机物的结构、分类点评：共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要
2、有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。2下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）2【答案】B【解析】略3浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是A具有强腐蚀性 B能用于干燥氨气C能使蔗糖变黑 D加热时能与铜发生反应【答案】B【解析】试题分析：A、浓硫酸具有强腐蚀性，正确
3、；B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，错误；C、浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑，正确；D、浓硫酸具有强氧化性和酸性，加热时能与铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确。考点：考查浓硫酸的性质。4下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+【答案】C【解析】试题分析：A、是甲酸的电离方程式，错误；B、是碳酸的一级电离方程式，错误；C、是碳酸根的水解方程式，正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，错误；选项C符合题意。考点：考查水解方程式的
4、书写和水解原理，涉及电解质的电离。5决定化学反应速率的主要因素是A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质【答案】D【解析】试题分析：反应物的性质是化学反应的决定性因素；反应物的浓度、反应温度、使用催化剂是影响反应速率的外部因素，故D正确。考点：本题考查化学反应速率。6下列离子方程式不正确的是A将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氯气通入水中：Cl2+H2O H+HClO+Cl-【答案】C【解析】试题分析
5、：A、Na与H2O反应生成NaOH与H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A正确；B、氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO与H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O，故B正确；C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液生成BaSO4沉淀与Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2Cu(OH)2，故C错误；D、氯气通入水中生成HCl、HClO，离子方程式为：Cl2+H2OH+HClO+Cl-，故D正确。考点：本题考查离子方程式的书写。 7下列关于化学用语的表示正确的是A质子数为35、中子数为45
6、的溴原子：Br B过氧化钠的电子式：C硫离子的结构示意图： D苯的结构简式：C6H6【答案】A【解析】试题分析：A、质子数为35、中子数为45的溴原子：Br，正确； B、过氧化钠的电子式应为：；C、硫离子的结构示意图应为： ，错误；D 、C6H6为苯的分子式，错误。考点：考查化学用语。8能说明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是稀释时，溶液中c(OH)增大溶液的pH7溶液中c(Na)c(A2)溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A BC D【答案】C【解析】分析知NaHA溶液不可能呈中性，溶液呈碱性(或酸性)，稀释时溶液的碱性(或酸性)都应该减弱，现溶液中c(OH)增大
7、，则溶液中c(H)减小，酸性减弱，故溶液呈酸性；因温度不确定，故pHc(OH)，溶液呈酸性；NaHANaOH=Na2AH2O，两者1:1能恰好反应，但并不能确定NaHA溶液呈酸性还是碱性。9下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A B C D【答案】C【解析】试题分析： 滴定管在使用之前必须检漏，且在装入标准液之前还必须用标准液润洗，所以正确的操作顺序是，答案选C。考点： 考查中和滴定实验操作正误判断。
8、点评：在中学化学常用的仪器中有3种是必须在使用之前要检漏的，分别是分液漏斗、容量瓶和滴定管。10有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+。下列铁盐中洗涤效果最好的是AFeCl3 BFe2(SO4)3 CFe2(CO3)3 DFeCl2【答案】A【解析】试题分析：FeCl3和FeCl2均可溶，且FeCl3和Ag作用，生成的Ag+和Cl生成沉淀，与铁离子可分开。选A。考点：考查物质分离与提纯等相关知识。11下面提出的问题中，与盐的水解有关的是（ ）明矾可作净水剂 为保存FeCl2溶液，要在溶液中
9、加少量Fe粉 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。A除外 B除外 C除外 D全有关【答案】B【解析】试题分析：明矾电离产生的Al3+发生水解反应产生氢氧化铝胶体，该物质表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮是固体，使之形成沉淀，从而可作净水剂，与盐的水解有关，正确；FeCl2具有还原性，容易被空气中的氧气氧化产生FeCl3，为防止其变质，同时又不引入杂质离子，要在溶液中加少量Fe粉，与盐的水解无关，错误；草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性，而
10、与铵态氮肥中的NH4+结合形成NH3H2O，NH3H2O分解产生氨气逸出，使肥效降低，故不能混合施用，正确；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显弱酸性，可与金属表面的铁锈发生反应，故其溶液可作焊接中的除锈剂，正确；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而与玻璃中的SiO2发生反应产生具有粘性的Na2SiO3溶液，将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，故实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，正确； NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显弱酸性，二者混合会使彼此水解程度增大，产生氢氧化铝沉淀和CO2气体，故用NaHCO3与Al2(
11、SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，正确。可见与盐的水解无关的是，选项B正确。考点：考查盐的水解的应用的知识。12在目前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是( )A.碳元素 B.氢元素 C.氧元素 D.金属元素【答案】A【解析】在化合物中，有机物最多，有机物都是含C化合物，故C元素形成的化合物种类最多。13下列实验，能成功的是A、苯和溴水、铁屑混合制溴苯 B、用溴水除乙烷中混有的乙烯C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至7080制硝基苯D、用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯【答案】B【解析】试题分析：A、苯和液溴、铁屑混合制溴苯，A错误；B、溴与乙烯反应而除去乙烷中混有的乙烯，B正确；
12、 C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物5060水浴加热制硝基苯，C错误；D、用无水乙醇和浓硫酸通过加热至170来制取乙烯，D错误；答案选B。考点：考查有机物的制备实验。14下列关于电解质的说法错误的是：A电解质本身在常温常压下不一定导电B盐酸导电所以它是电解质C酸、碱、盐是电解质D氯化钠加入水中，在水分子作用下，形成自由移动的水合离子【答案】B【解析】试题分析：A、电解质导电的条件是溶于水或受热熔化，电解质本身在常温常压下不一定导电，正确；B、盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、酸、碱、盐是电解质，正确；D、氯化钠加入水中，在水分子作用下，形成自由移动的水合离子，正确。考点：考查电解
13、质的概念。15（10分）AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质请回答下列问题：（1）填写物质E的一个俗名_；（2）可选用不同的A进行反应，若必须在加热下进行，其化学方程式为_；（3）反应的化学方程式为_；（4）C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液，试写出该反应的离子方程式_检验该溶液中阳离子的常用试剂是_【答案】（10分）磁性氧化铁或磁铁矿 （2）KClO3 （3） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （4）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；KSCN溶液；【解析】略16某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液,其中含有Cu
14、2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子,并设计了以下两种流程以分别制取CuSO45H2O晶体和AlCl3溶液:已知:相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为:离子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+pH范围2.23.25.59.04.15.05.36.6请回答下列问题:(1)加入H2O2的作用是 ,欲使制取的CuSO45H2O晶体较为纯净,pH至少应调至。(2)写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式: 。(3)流程中加入适量Al粉起的作用是 。(4)根据你所学的化学知识,由AlCl3溶液(不添加其他化学试剂)能否制得无水AlCl3(填“能”或“不能”),原因是 。(5)取体积为V(L)的
15、酸浸液,向其中滴加a molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积(L)关系如图。请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)n(Al3+)= 。【答案】(1)将Fe2+氧化为Fe3+5.0(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(3)与酸浸液中Fe3+和H+反应生成Al3+(4)不能直接加热AlCl3溶液,会发生水解反应,最终得到氧化铝(5)【解析】(1)由相关金属离子沉淀,pH范围图表可知:Fe2+与Cu2+沉淀pH范围存在交叉,不易除去,故加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,可避免这一问题,并且调节pH为5.0,可以将Al3+与Fe3+同时
16、除去。(2)H2O2与Fe2+反应的离子方程式为:H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O。(3)由流程图可知,滤渣是Fe(OH)3与Al(OH)3的混合物,加盐酸溶解后得到的是含FeCl3、AlCl3、HCl的混合物,为了得到较纯的AlCl3溶液,加入适量Al可以将FeCl3与HCl反应掉。(4)AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热蒸发时,HCl会挥发造成平衡右移,最终得不到AlCl3。(5)NaOH溶液的物质的量浓度为a,据图像可知:V1V2段发生反应为:Al3+3OH-Al(OH)3,Fe3+3OH-Fe(OH)3;V2V3段发生反应为:A
17、l(OH)3+OH-Al+2H2O,据此可求出n(Al3+)=a(V3-V2),n(Fe3+)=,故n(Fe3+)n(Al3+)=。17(12分)某同学准备用CuSO45H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。该同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 ；配制好的溶液呈 色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。溶质加入试剂离子方程式Cu2+SO42-物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；定容时，
18、若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。【答案】500 搅拌，加速固体溶解和引流液体 溶质加入试剂离子方程式Cu2+NaOHCu2+2OH-= Cu(OH)2SO42-BaCl2Ba2+ SO42-= BaSO4 无影响 偏高【解析】19（）（8分）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体。（1）某小组同学欲用4 mol/L的盐酸配制230 mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4 mol/L盐酸 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、烧杯、胶头滴管。（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 A容量瓶洗涤后未干燥B移液时，有少量溶液溅出C定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D定容
19、时，俯视刻度线E装入试剂瓶时，有少量溶液溅出（）（16分）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐
20、酸。装置A中反应的离子方程式 。（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体的方法是 (填实验操作名称)。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分 （除水蒸气外，填化学式）,如何改进 ；（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色 氯气与水反应生成的H使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 （4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。【答案】（每空2分）（1）25.0 250mL容量瓶 玻璃棒 （2）BC
21、（1）分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O M（1分） 过滤 （1分）HCl 在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶（3）红；氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，使得溶液褪色（4） （其余每空2分）【解析】试题分析：（）（1）依据配制溶液是在容量瓶中进行，容量瓶的规格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需盐酸溶液的体积，4mol/LV=250ml0.4mol/L，V=25ml；根据溶液配制过程和实验步骤分析判断所需要的玻璃仪器为，溶解所需要的烧杯和定容所需要的250ml容量瓶，故答案为：25；250ml容量瓶；（2）
22、A容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；B移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；C定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；D定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大；E装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度；配制过程中导致溶液浓度偏低的操作是BC故答案为：BC；（）（1）制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：分液漏斗，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液
23、反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差，故答案为：M；过滤；HCl；AB间增加一个洗气装置；（3）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化
24、为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色，故答案为：红；氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质；（4）剩余的氯气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置图为，故答案为：。考点：考查氯气的制备、性质20草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质， 进行了一系列实验探究。(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol
25、 FeC2O42H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO假设二： 假设三： (3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论取少量黑色固体， 【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O42H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400时，FeC2O42H2O晶体受
26、热分解的化学方程式为： 。根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 【答案】(共1 5分)(1)还原性(1分) 0.6(2分)(2)假设二：全部是Fe3O4(1分) 假设三：是FeO和Fe3O4的混合物(1分)(3)【定性研究】(每空2分)实验步骤：取少量黑色固体，加入适量稀盐酸(或稀硫酸)溶解，在溶液中加入KSCN溶液预期实验现象和结论：若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立【定量研究】FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O(或FeC2
27、O4FeO+CO+CO2，3分)不同意(1分)，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物(2分)【解析】试题分析：(1)高锰酸钾溶液的紫红色褪去，溶液变为棕黄色，很显然是FeC2O4被高锰酸钾氧化为Fe3+的结果，表明FeC2O4具有还原性。分析有关元素化合价的变化可知，反应过程中1 mol FeC2O42H2O可失去3 mol电子，而l mol KMnO4可得到5 mol电子：根据得失电子数相等的原则，反应中FeC2O42H2O与KMnO4的物质的量之比为5：3。因此，若反应中消耗1 mol FeC2O42H2O，则参加反应的KMnO4为3/5 mol。(
28、2)铁的氧化物中，呈黑色的有FeO和Fe3O4。(3)【定性研究】FeO与盐酸或硫酸反应生成Fe2+，Fe2+与KSCN不反应。但Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物溶于稀盐酸或稀硫酸中生成Fe3+，遇KSCN变红色。据此即可设计方案进行验证。【定量研究】草酸亚铁品体受热首先失去结品水，得到FeC2O4(即A点对应物质)。400时固体质量减少，应该是FeC2O4发生分解，牛成铁的氧化物(即B点对应物质)。根据图象可知1.0 g晶体分解生成的铁的氧化物的质量为0.4 g。设此铁的氧化物的化学式为FeaOb，根据Fe守恒可知0.4 g此氧化物中铁元素的质量为1.0 g，氧元素的质量为(0.4g1
29、.0 g)g，故a:b=(1.0 g)：(0.4g1.0 g)，解得a：b=1：1，即晶体分解所得铁的氧化物为FeO。至此不难写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式为：FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O(或FeC2O4FeO+CO+CO2)。此后，残留固体的质量逐渐增大，显然是被空气中的氧气所氧化，生成了铁的其他氧化物。由于坩埚是敞口容器，FeO会被空气中的氧气进一步氧化生成铁的其他氧化物，根据图象可知固体质量肯定会大于40 g。考点：本题以探究实验为基础，考查了氧化还原反应、探究基本方法、物质的检验、化学计算等相关知识。21(9分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,
30、逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，来源:Zxxk.Com请计算出（1）a处沉淀的总物质的量 mol;（2）c(FeCl3)= mol/L ; （3）c(AlCl3)= mol/L【答案】（1）1 （2） 4 （3） 6【解析】氯化铁、氯化铝和氢氧化钠反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。但氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中。所以根据图像可知a点是氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，b点是氢氧化铁沉淀。溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.6mol。所以根据方程式Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O可知氢氧化铝是0.6mol，根据原子守恒可知氯化铝也是0.6m
31、ol，浓度是0.6mol0.1L6.0mol/L。根据反应FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl可知，生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是1.8mol，所以和氯化铁反应的氢氧化钠是3mol1.8mol1.2mol，因此氯化铁是0.4mol，浓度是4.0mol/L。氢氧化铁和氢氧化铝一共是0.6mol0.4mol1.0mol。22选考【化学有机化学基础】（12分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：（l）B中含有的官能团的名称是 。（2）反应和的有机反应类型分别是 。（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为_（填以下试剂
32、的序号字母）ANaHCO3 B银氨溶液C新 Cu（OH）2悬浊液 DFeCl3溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式 。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀c苯环上有两个互为对位的取代基（5）写出反应的化学方程式 。【答案】（12分，每空2分）（1）碳碳双键（1分）溴原子（1分）（2）消去反应 （2分） 取代反应（或水解反应）（2分）（3）b、 c （2分） （4）略 （2分）（5）（2分）【解析】试题分析：分析题给流程和信息知CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应生成A，A的结构简式为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2
33、发生NBS反应生成B，B的结构简式为CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2与Br2发生加成反应生成C，C的结构简式为CH2BrCHBrCH2Br，CH2BrCHBrCH2Br在NaOH水溶液存在的条件下发生取代反应生成D，D的结构简式为CH2OHCHOHCH2OH，邻苯甲二醇催化氧化生成E，E为邻苯甲二醛，邻苯甲二醛与新制氢氧化铜在加热条件下反应，然后酸化生成F，F为邻苯甲二酸，邻苯甲二酸与甘油发生缩聚反应得醇酸树脂。（l）B的结构简式为CH2BrCH=CH2，含有的官能团的名称是溴原子和碳碳双键。（2）反应为消去反应，反应为取代反应（或水解反应）。（3）E为邻苯甲二醛，官能团为醛基，
34、若鉴别物质E，可选用的试剂为银氨溶液或新Cu(OH)2悬浊液，选BC。（4）的同分异构体，a能发生消去反应，含有CH2CH2OH或CHOHCH3 结构；b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，含有酚羟基；c苯环上有两个互为对位的取代基，结构简式为CH3CHOH或HOCH2CH2。（5）反应为邻苯甲二酸与甘油发生缩聚反应生成醇酸树脂和水，化学方程式见答案。考点：考查有机合成和有机推断，涉及官能团的识别与性质，有机反应类型的判断，结构简式、同分异构体和化学方程式的书写等。23（13分）如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊
35、试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：AD的化学反应方程式： ；GE的离子反应方程式： 。【答案】（13分）（1）X：NH4HCO3 B：H2O F：NO2 G：HNO3（8分）（2）2CO2+2Na2O22 Na2CO3+ O2(2分)3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O （3分）【解析】试题分析：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明C是氨气，则X是铵盐，X分解生成三种气体，且比值为1:1:1，所以X是碳酸氢铵；碳酸氢钠分解生成氨气、水、二氧化碳，B常温下不是气体，所以B是水，则A是二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则D是氧气；氧气与氨气反应生成NO和水，所以D是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，所以F是二氧化氮，二氧化氮与硝酸反应生成硝酸，不同浓度的硝酸与Cu反应生成NO和二氧化氮，所以G是硝酸。（1）根据以上分析，各物质的化学式是X：NH4HCO3 B：H2O F：NO2 G：HNO3（2）AD的化学反应方程式是2CO2+2Na2O22 Na2CO3+ O2；GE的离子反应方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O。考点：考查物质的推断，化学方程式的书写