1、本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu -64 Na-23 Cl-35.5 Zn-65A 卷（共50分）一、单项选择题：（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列关于研究物质性质的甚本程序：观察物质的外观；实验和观察；解释和结论；预测物质的 性质。排列顺序正确的是A. B. C. D.2、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.1mol任何物质都含有约6.02x1023个原子D.0.012kgl2C中所含的碳原
2、子数为NA3、下列关于金属钠的叙述错误的是A.金属钠保存在煤油或石蜡中B.金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火C.钠可以从水溶液中置换出活泼性排在其后面的金属 D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 4、下列叙述正确的是A.Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 B.钠在常温下不容易被氧化C.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟雾5、 将绿豆大小方形金属钠，投入足量且含酚酞的水中，根据现象不能得出的结论是选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B钠浮于水面游动水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有吱吱声有气体生
3、成6、 当有大量氯气散逸到周围空间，你认为以下措施合理的是迅速拨打求救电话 迅速撤离人员至地势高处迅速撤离人员至下风口 用浸有一定浓度氢氧化 钠溶液的口罩或毛巾捂住鼻口 用浸有一定浓度碳酸钠溶液的口罩或毛巾捂住鼻口 尽可能切断泄漏源（如堵住泄漏口、将其浸入碱液池等）A B C D7、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A. Cl2 B.HC1O C. Cl- D.H2O8、只给出下列甲中和乙中对应的量i，不能组成一个求物质的量的公式的是甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标况下物质的质量物质的摩尔质量A
4、B C D 9、下列说法不正确的是.氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜.液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色.氯气能与氢氡化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙.自然界中存在大量氯的单质A 只有 B C全部 D10、下列关于实验室制取氯气的说法正确的是 A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C.可用饱和食盐水吸收尾气 D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满11、下列叙述正确的是A.通常情况下，1.5molO2的体积约为33.6LB.NaOH的摩
5、尔质量是40gC.100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 molL-1D.任何条件下，等物质的量的水和一氧化碳所含有的分子数必相等12、相冋物质的量的H2O和H2相比，下列说法中不正确的是A物质的质量比为9：1 B原子数之比为1：1C分子数之比为1：1 D电子数之比为5：113、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、 丙、中注入的液体分别是AgNO3溶液 NaOH溶液 水 A B C D14、下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是ACuCl2BFeCl2 CFeCl3 DAlCl2
6、15、下列溶液中，阴离子浓度最大的是A50mL 0.5molL1H2SO4溶液 B35mL 0.6molL1 Al2(SO4)3溶液C70mL 0.8 molL1NaCl溶液D60mL 0.7 molL1 Na2CO3溶液16、现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A1：1：1 B1：2：3 C3：2：1 D6：3：217、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是A CO BN2 CCH4 DNO18、 在一密闭容器中CO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2 增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是
7、（）A0.6 B0.333 C0.4 D0.3619、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和C2H4B温度相同、体积相同的O2和N2C体积相同、密度相等的CO和N2O D压强相同、体积相同的O2和H220、 将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气燃烧的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两 个活塞，这时观察到 A水进入右瓶 B水进入左瓶C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶21、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且 正确的是A.加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有剌激性气味
8、，说明溶液有Cl2分子存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在22、100ml0.3molL-1Na2SO4溶液和0.2molL-1Al2(SO4)3溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶 液中SO42离子的物质的量浓度为( ) 0.2molL0.25 molL0.4 molL D、0.5 molL23、在11g某化合物X2S中.含S2-离子32g.则X的相对原子质量为 A23 B24 C39 D4024、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，3.36L水中含有电子数为1.5NAB.
9、过氧化钠和水反应产生4.48L气体时，消耗的水的分子数为0.4NAC.在0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6NAD.常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为.6Na25、下列关于0.2mol/L的Ba(N03)2溶液的说法中正:确的是A.1L该溶液，将其稀释到10L. N03-的物质的量浓度是0.02mol/L ;B.含有的阴、阳离子一共为0.6molC.0.5L该溶液中含有0.2 molNO3-D.500mL该溶液中，Ba2+的物质的量浓度是0.1mol/L ; (2)混合气体的平均摩尔质量是。 (3)CO2和CO的体积之比是。 (4)CO2和CO的质量
10、之比是。 (5)混合气体中所含碳原子的物质的量是。27、（10分）如图物质转化关系中，A是黄绿色气体，B、C、D、E各含有同种元素（部分反应条件及生 成物已略去） （1） 请写出B和E的化学式：B_，E_。（2） 请写出反应的化学方程式： _； _； _。三、实验题：（共22分）28、（10分）某同学欲配制85ml0.3mol/LCuSO4溶液。（1） 本试验所需容量瓶的规格为_ml；应称取胆矾晶体（CuSO45H2O）的质量为_g。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 A.配制一定体枳准确浓度的溶液B.长期贮存溶液C.用來加热溶解固体溶质 D.量取一定体积的液体（3）在配置过程中，该同学
11、已经有天平（带砝码）、药匙、100 ml容量瓶、玻璃棒，要完成该实验还缺少的仪器是_。（4）在配制CuSO4溶液实验中，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_A.定容时俯视刻度线b.称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘C.胆矾己失去部分结晶水D.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水E.定容后摇勾，发现液面降低，又补加少量水至刻度线29、 （12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可 供选择的试剂只有CaCO3固体、6.0mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）。请回答下列问题：（1）装置A中的液体试剂选用_。（2） 装置B的作用是_， 装置E中碱石灰（NaOH和CaO的混合物）_。（3）装置D屮发生反应的化学方程式： _、_。（4） 若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224ml（标准状况），测试 中Na2O2的纯度为_。四、计算题：（共8分）30、现用Zn与实验室中的设酸反应制取4.48LH2（标准状况）如见选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？(2)如果选用所贴标签为14% (密度为1.043g/mL)的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？
