1、2020-2021学年下学期宣化一中高二化学期初试卷1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于的热量B. 已知，则氢气的摩尔燃烧焓为C. 已知，则D. 已知白磷，红磷，则红磷比白磷稳定2. 红磷和发生反应生成和，反应过程和能量的关系如图所示，图中的表示生成1mol产物的数据。可知分解生成和，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是A. 其他条件不变，升高温度有利于的生成B. 反应对应的反应热C. P和反应生成的热化学方程式为：D. 其他条件不变，对于反应，增大压强，的转化率减小，减小3. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元
2、素形成的化合物甲的结构如图所示。且W与 X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是A. 分子中的键角为B. 的稳定性大于C. 物质甲分子中存在6个键D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸4. 下列说法或表达方式中不正确的是A. 电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C. 、分子中中心原子孤电子对数最多的是D. 基态氯原子的价电子轨道表示式为5. 利用电化学原理还原制取的装置如图所示电解液不参加反应，下列说法正确的是A. 可用溶液作电解液B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C. 工作电路中每流过mol电子，Zn电极质
3、量减重D. Pb电极的电极反应式是6. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. 氧化，往往需要使用催化剂B. 左右的温度比室温更有利于合成氨反应C. 、HI平衡混合气体加压后颜色加深D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气7. 已知反应：将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深，透光率越小下列说法正确的是A. b点的操作是压缩注射器B. c点与a点相比，增大，减小C. 平均摩尔质量：D. d点：正逆8. 常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是A. 该一元酸溶液的B. 该溶液中也水电离出的C. 该溶液中水的离子积常数为D. 用的NaOH
4、溶液和该一元酸溶液混合，若混合溶液的，则9. 氢氟酸是一种弱酸，可用杂刻蚀玻璃。已知时： 、b均大于 在氢氟酸中加入溶液，下列有关说法正确的是A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：B. 当时，溶液中一定存在：C. 当时，溶液中：D. 当时，溶液中：10. 实验：溶液和溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c；向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列说法不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有C. 中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶11. 分别在三个容积均为的恒容密闭容器中发生反应：其中容器甲中
5、反应进行至时达到平衡状态，相关实验数据如表所示。下列说法不正确的是容器温度起始物质的量平衡物质的量化学平衡常数甲5000乙500a0丙600A. min内，甲容器中A的平均反应速率B. C. 若容器甲中起始投料为A、B，反应达到平衡时，A的转化率小于D. 12. 是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产，下列有关说法不正确的是A. 右侧电极反应方程式：B. 左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜C. 阴极生成气体，则有透过交换膜进入阴极区D. 具有强氧化性且产物为，可利用除去水中的细菌、悬浮颗粒13. 下列有关说法正确的是A. 为含极性键的极性分子B
6、. 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种C. 基态Cl原子核外有17种能量不同的电子D. C、N、O、P四种元素电负性最大的是O14. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是A. 该历程中最小能垒的化学方程式为B. 该历程中最大能垒活化能为C. 该反应的热化学方程式为D. 增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率15. 柠檬酸用表示是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中、的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A. 由a点判断的第一步电离常数的数量
7、级为B. 若b点溶液中金属阳离子只有，则有C. 时，D. 反应在该温度下的平衡常数16. 某甲醇空气燃料电池的工作原理如图1所示箭头丧示物质的进入或排出： 甲电极为该燃料电池的 _ 选填“正极”或“负极”，该电极的电极反应方程式为 _ 。 用该电池作供电电源，用情性电极电解足量的溶液，若阴极增重，则理论上消耗甲醇 _ g。 尿素树脂生产过程中所排放的废水中往在含有甲醇，这种含甲醇的废水会对环境造成污染。向该废水中加入一定量的酸性溶液，然后采用图2所示装贸进行电解即可除去甲醇，除甲醇的原理：电解产物将废水中的甲醇氧化为。 阳极反应式为 _ 。 请用离子方程式表示该法除甲醇的原理为 _ 。 排放该
8、电解后的废水的铁质管道易被腐蚀，除与发生置换反应外，还发生电化学腐蚀，发生还原反应的电极反应式为 _ 。17. 钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题： 基态钛原子的价电子排布式为 _ ，该基态原子中含 _ 对电子对。 二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态中的核外电子占据的原子轨道数为 _ 。 四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氯化钛的水凝胶，在军事上利用四氧化钛的这股怪脾气，作为人造烟雾剂。四氯化钛水解反应的化学方程式为 _ 。 是一种储氢材料，
9、可由和反应制得。 由和构成，的空间构型是 _ ，B原子的杂化轨道类型是 _ ，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是 _ 。中各元素的电负性大小顺序为 _ 。 某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是 _ 填元素符号，判断理由为 _ 。 73814517733105401363018. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：已知：若某反应的平衡常数表达式为：，则此反应的热化学方程式_。在一定条件下可发生分解：，某
10、温度下恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表：012345反应开始时体系压强为，第时体系压强为，则：_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的_是填字母。和的浓度比保持不变 容器中压强不再变化气体的密度保持不变是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为_ 用、表示。如图是密闭反应器中按：3投料后，在、下，合成反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。曲线a对应的温度是_。点对应的的转化率是_。19.
11、 水合碱式碳酸镁，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿质量含量为碳酸镁，碳酸钙碳化法制取。 根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度 _ ；理由是 _ 。 消化温度30405060708090转化率碳化反应可生成，生成的化学方程式为 _ 。 流程图中 _ 和 _ 可以为碳化反应提供二氧化碳源。 有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁： 卤水中含有和，当其浓度小于时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为时，此时小于 _ ，不会沉淀出来。 物质如果把转化为，从环境角度选择最合适的氧化剂为 _ 。 A. B. C. D.20. 时，电离平衡常数： 化学式HClO电离平衡常数回答下列问题： 在一条件下，溶
12、液中存在电离平衡：，下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是 _ 。 A.加入少量的稀盐酸 B.加热 C.加水稀释至 D.加入少量冰醋酸 等pH的、NaClO、，溶质物质的量浓度由大到小的顺序是 _ 。 常温下的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： _ 。 A. B. C. D. 体积为10mL、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数 _ 填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的 _ 醋酸溶液水电离出来。 时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 _ 。填准确数值 已知：，且的NaHA溶
13、液的，则的溶液中 _ 填“”“”或“”，理由是 _ 。2020-2021学年下学期宣化一中高二化学期初试卷答案和解析1.【答案】A【解析】解：的物质的量为1mol，醋酸完全反应，生成水是1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1molNaOH与稀醋酸反应，反应放出的热量小于，故A正确； B.燃烧热是指燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故B错误； C.两个反应均为放热反应，均小于0，反应是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故，故C错误； D.白磷，红磷，反应放热，可知白磷的能量高于红
14、磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故D错误。 故选：A。A.醋酸为弱电解质，电离吸热； B.表示燃烧热时，应生成液态水； C.为放热反应，焓变为负值，且完全燃烧放出的热量多； D.能量越高越不稳定。本题考查热化学方程式，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、焓变的正负、物质的状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的书写方法，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：反应为放热反应，升高温度平衡向逆方向移动，不利用生成，故A错误；B.根据图中数据，可得，则有反应对应的反应热，故B正确；C.P和反应生成的热化学方程式为，题中物质的量与反应热不对应，故C错误；D.其
15、他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小，不变，故D错误。故选：B。由图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，P和反应生成的热化学方程式为；，根据图中数据，可得，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题。本题考查热化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响及反应热的计算等知识解题中需注意：热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系，不能正确判断放热反应和吸热反应。3.【答案】B【解析】解：根据分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素。 A.为，的构型为三角锥形，键角为，故A错误； B.非金属性：，则的稳定性大于，故B正确
16、； C.双键中含有1个键和1个键，根据图示可知，物质甲分子中存在7个键，故C错误； D.N的氧化物对应水化物不一定为强酸，如亚硝酸为弱酸，故D错误； 故选：B。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子”及“常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素
17、化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。4.【答案】B【解析】解：电子从激发态到基态，需要向外释放能量，产生发射光谱，故A正确；B.第IA、A族元素相差8，其它主族元素的原子序数相差18个，所以第三、第四周期同主族元素的原子序数相差不一定是8，故B错误；C.氨气的电子式为，中心原子N上孤电子对数为1，水的电子式为：，中心原子O上孤电子对数为2，二氧化碳的电子式为，中心原子C上孤电子对数为0，所以中含有的孤电子对最多，故C正确；D.基态氯原子的价电子排布式为：，依据洪特规则和泡利不相容原理其价电子轨道表示式为：，故D正确；故选：B。A.电子从激发态到基态，需要向外释放能量；B.第I
18、A、A族元素相差8，其它主族元素的原子序数相差18个；C.根据、三分子电子式分判断；D.基态氯原子的价电子排布式为：；本题考查了物质结构与性质，涉及原子光谱、轨道表示式、原子结构等，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。5.【答案】C【解析】解：A、金属锌可以和硫酸之间发生反应，不能用溶液作电解液，故A错误；B、阳离子交换膜的主要作用是允许锌离子通过，但是不允许阴离子通过，故B错误；C、Zn在阳极上失电子生成锌离子，即，工作电路中每流过mol电子，Zn电极质量减重，故C正确；D、Pb电极上得电子生成，即，故D错误。故选：C。Zn在阳极上失电子生成
19、锌离子，即，Pb电极上得电子生成，即，金属锌可以和硫酸之间发生反应，离子交换膜允许部分离子通过，根据电极反应式结合电子守恒来回答。本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写和判断知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。6.【答案】D【解析】【分析】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意反应方程式的特征以及工业生成的实际等问题【解答】A.加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B.合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不
20、能用勒夏特列原理解释，故B错误；C.的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故D正确。故选：D。7.【答案】A【解析】解：点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B.c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；C.压缩体积，平衡正向移动，平均摩尔质量增大，故C错误；D.c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以逆正，
21、故D错误。故选：A。该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，以此解答该题本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大8.【答案】B【解析】解：，溶液的，故A错误；B.溶液中水电离出的，故B正确；C.常温下，溶液中水的离子积常数为，故C错误。D.的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度，氢氧化
22、钠是强碱，HA是弱酸，假设HA是强酸，则NaOH和HA的体积之比为100：1，实际上HA是弱酸，要使混合溶液呈中性则NaOH与HA体积之比小于100：1，但仍然存在，故D错误；故选：B。常温下，某一元酸溶液中，由，可知：，则HA部分电离，以此解答该题。本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据，结合溶液中计算溶液中氢离子浓度确定HA为弱酸为解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。9.【答案】D【解析】解：，根据盖斯定律得到的，故A错误； B.当时，若溶质为NaF、HF，所得溶液可能显酸性，则可能存在，但时，溶液中一定存在：，故B错误； C.当时，溶液中溶质为NaF，溶液呈碱性，
23、电荷关系为，所以，故C错误； D.当时，溶液中溶质为NaF，物料关系为，电荷关系为，则，故D正确； 故选：D。A.根据盖斯定律计算的； B.当时，若溶质为NaF、HF，溶液可能显酸性； C.当时，溶液中溶质为NaF，溶液呈碱性，结合电荷关系分析； D.当时，溶液中溶质为NaF，物料关系为，电荷关系为，据此解答。本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离平衡，为高频考点，侧重分析与运用能力的考查，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒及物料守恒、盐类水解等知识点的应用，题目难度不大。10.【答案】B【解析】解：A、浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：，故A正确； B、滤
24、液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在，故B错误； C、向AgCl中滴加溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确； D、向AgCl中滴加溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确； 故选：B。溶液和NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c，白色沉淀c为AgCl，滤液b中主要含有硝酸钠；向滤液b中滴加溶液，出现浑浊，说明生成AgI沉淀，说明滤液b中含有银离子；向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色，说明AgCl可转化为AgI，以此分析解答。本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，
25、注意把握物质的性质、实验现象以及结论的总结，难度不大。11.【答案】A【解析】解：min内，甲容器中A的平均反应速率，故A错误；B.由表中数据可知， 起始： 0转化： 平衡： 则，故B正确；C.由表中数据可知A的转化率为，若容器甲中起始投料为A、B，相当于在原来基础上减小压强，则平衡逆向移动，反应达到平衡时，A的转化率小于，故C正确；D.甲、乙，在相同温度下，则平衡常数相同，对比表中数据，可知甲、丙物质的量等效，由D的物质的量可知升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，可知，故D正确。故选：A。对于甲、乙，在相同温度下，则平衡常数相同，由表中数据可知， 起始： 0转化： 平衡： 可知，由此可确定
26、a，对比表中数据，可知甲、丙物质的量等效，由D的物质的量可知升高温度平衡逆向移动，以此解答该题。本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格数据的应用、K的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。12.【答案】C【解析】解：电解时，右侧阳极铁失去电子发生氧化反应，反应的电极反应为：，故A正确； B.电解时，阳极铁电极反应为：，通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：，通过左侧离子交换膜向左侧移动，则左侧为阳离子交换膜，故B正确； C.阴极反应式为：，阴极生成气体，未指明气体的状态，所以生成气体的物质的量未知，无法计算有多
27、少透过交换膜进入阴极区，故C错误； D.具有强氧化性，能杀菌消毒，价的铁降低为，又可以水解生成氢氧化铁胶体，吸附固体颗粒物，所以可以利用除去水中的细菌、固体颗粒物等，故D正确； 故选：C。电解时，阳极铁电极反应为：，通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：，通过左侧离子交换膜向左侧移动，则左侧为阳离子交换膜，一段时间后，装置中部氢氧化钠溶液变稀，可以将左侧流出的氢氧化钠溶液补充到该装置中部，以保证装置连续工作，以此解答该题。本题考查了电解原理，为高频考点，注意A选项为易错点，注意离子交换膜的判断，把握电极方程式的书写方法，题目难度中等。13.【答案】BD【解析】解：中键为
28、极性键，但由于其为直线型结构，故为非极性分子，故A错误； B.第IIA族元素的第一电离能大于第IIIA族，第VA族元素的第一电离能大于第VIA族，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种，即Be、C、O，故B正确； C.因为氯原子核外有17个电子，其核外电子排布式为，因为能级不同能量不同，所以其原子核外能量不同的电子有5种，故C错误； D.同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，则C、N、O、P四种元素电负性顺序为，电负性最大的是O，故D正确。 故选：BD。A.为直线型结构； B.第IIA族元素的第一电离能大于第IIIA族，第VA族元素的第一电离能大于第VIA族；
29、 C.处于相同能层的同一能级上的电子的能量相同； D.同一周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小。本题考查原子结构和元素的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子核外电子排布特点，把握元素周期律等知识是解答关键，题目难度不大。14.【答案】A【解析】解：从以上分析知，该历程中最小能垒为，是由转化为的反应，化学方程式为，故A正确； B.该历程中最大能垒活化能为，故B错误； C.该反应的总反应是由转化为，但为单个反应时放出的热量，所以热化学方程式为-，故C错误； D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，不能增大DMF平衡转化率，故D错误
30、； 故选：A。从图中可以看出，在正向进行的三个反应中，其能垒分别为：、，据此分析判断。考查反应活化能与化学反应速率的关系，准确根据反应历程图示获取信息是解题关键，基础考查，难度不大。15.【答案】CD【解析】解：当时，的第一步电离常数，所以a点判断的第一步电离常数的数量级为，故A错误；B.溶液中存在，则Na、R原子个数之比为1：1，溶液中溶质为，根据图知，则溶液中溶质不是，故B错误；C.时，溶液呈酸性，且溶液中，溶液接近中性，则溶液中较小，所以存在，故C正确；D.当时，的第一步电离常数；时；、，则，在该温度下的平衡常数，故D正确；故选：CD。A.当时，的第一步电离常数；B.溶液中存在，则Na、
31、R原子个数之比为1：1，溶液中溶质为；C.时，溶液呈酸性，且溶液中，溶液接近中性，则溶液中较小；D.当时，的第一步电离常数；时；、，则，在该温度下的平衡常数。本题以图象分析为载体考查弱电解质的电离及盐类水解，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确电离平衡常数计算方法、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，B采用逆向思维方法进行分析判断，D为解答难点。16.【答案】负极 【解析】解：醇碱性燃料电池中，氢离子移向正极，所以甲电极为负极，负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应，在酸性电解质环境下，电极反应式为：，故答案为：负极；用该电池作供电电源，用情性电极电解足量的溶液，阴极电极反应为：，每转移2mol电子
32、，析出64g铜，所以阴极质量增重时，转移电子数为：，电池与电解池为串联，所以当电解池中转移电子，电池中转移电子数为，依据可知需甲醇，质量为，故答案为：；电解池中，和电源的正极相连的石墨是电解池的阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，故答案为：；将甲醇氧化为二氧化碳，本身被还原为，即，故答案为：；酸性条件下，铁质管道发生的电化学腐蚀正极是氢离子发生得电子的还原反应，电极反应式为：，故答案为：。燃料电池为原电池，阳离子移向正极，负极上是燃料是电子的氧化反应，根据电解质环境书写电极反应式；用该电池作供电电源，用情性电极电解足量的溶液，阴极电极反应为：，每转移2mol电子，析出64g铜，所以阴极质量增重
33、时，转移电子数为：，电池与电解池为串联，所以当电解池中转移电子，电池中转移电子数为，依据可知需甲醇，根据质量为计算理论上需要甲醇的质量；电解池中，和电源的正极相连的是电解池的阳极，该电极上发生失电子的氧化反应；将甲醇氧化为二氧化碳，本身被还原为Co，电解质环境是酸性的，根据电子守恒配平方程式即可铁质管道易被腐蚀，发生的电化学腐蚀，发生还原反应的电极为酸性条件下的正极反应。本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应式的书写等知识，属于综合知识的考查，难度中等。17.【答案】 10 9 正四面体形 或 Mg 第三电离能不第二电离能大很多，说明核外有2个电子【解析】解：Ti位于周期表中第4周期
34、第B族，其价电子排布式为，基态原子的单质排布式，含有10对电子，故答案为：；10；基态中的核外电子排布式，s为一个轨道，p为3个轨道，占据的原子轨道数为：9，故答案为：9；四氯化钛水解反应的化学方程式为：，故答案为：；中B原子孤电子对数，价层电子对数，微粒空间构型与其VSEPR模型相同为正四面体形，B原子杂化轨道数目为4，B原子采取杂化，与互为等电子体的分子，可以用C原子替换B原子与1个单位负电荷，等电子体分子为：等，与之等电子体的离子，可以用N原子与1个单位正电荷替换B原子与1个单位负电荷，等电子体离子为：等，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则B的电负性大于Ti的电负性，在中H为价，Ti
35、、B分别为、价，则电负性最大的是H元素，所以Ti、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为，故答案为：正四面体形；或；该元素的第三电离能剧增，说明核外有2个电子，则该元素属于第A族元素，而且该元素的原子核外电子数不少于5个，为镁元素，元素符号：Mg，故答案为：Mg；第三电离能不第二电离能大很多，说明核外有2个电子。位于周期表中第4周期第B族，其价电子排布式为；基态中的核外电子排布式；四氯化钛水解反应生成二氧化钛和氯化氢气体；中B原子孤电子对数，价层电子对数，微粒空间构型与其VSEPR模型相同，B原子杂化轨道数目为4，等电子体是指原子数目相同、价电子数目也相同的粒子，与互为等电子体的分子，可以用C
36、原子替换B原子与1个单位负电荷，与之等电子体的离子，可以用N原子与1个单位正电荷替换B原子与1个单位负电荷，元素的非金属性越强，其电负性越大；该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第IIA族。本题考查了原子结构与性质，明确核外电子排布规律，熟悉电负性、电离能大小规律是解题关键，题目难度不大。18.【答案】 7：4 b 【解析】解：已知：若某反应的平衡常数表达式为：，则根据平衡常数，可得该反应为：，根据盖斯定律，该反应，则该反应的，故答案为：；由表中数据可得，列三段式如下：单位：起始量：100转化量：1平衡量：1根据理想气体方程：，压强与物质的量成正比，即，所以，故答案为：；、生成物浓度之比等于计
37、量系数之比，为定值，故a错；b、由于反应前后气体物质的量发生变化，所以容器中压强不再变化可以说明平衡，故b正确；c、反应速率与计量系数成正比，故c错；d、该反应气体质量与体积不变，则密度不变为定值，故d错；故答案为：b；根据平衡时，则，整理得，故答案为：；因为合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆移，的物质的量分数降低，结合图象，曲线的物质的量分数最高，则温度应最低，所以曲线a对应的温度是，故答案为：；根据题意，设，则，设变化量为x，列三段式如下：单位：起始量：130转化量：x3x2x平衡量：2x，解得，转化率，故答案为：。先对已知焓变的反应编号，根据某反应的平衡常数表达式为：，则根据平衡常数，可
38、得该反应为：，根据盖斯定律求出；由表中数据可得，列三段式如下：单位：起始量：100转化量：1平衡量：1根据理想气体方程：，压强与物质的量成正比，即，即可解答；、生成物浓度之比等于计量系数之比，为定值；b、由于反应前后气体物质的量发生变化，结合压强对平衡移动的影响判断；c、反应速率要与计量系数成正比，才可说明平衡；d、该反应气体质量与体积不变，则密度不变为定值；根据平衡时，则，整理得结果；因为合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆移，的物质的量分数降低，结合图象，曲线的物质的量分数最高，则温度应最低，所以曲线a对应的温度是，故答案为：；根据题意，设，则，设变化量为x，列三段式如下：单位：起始量：13
39、0转化量：x3x2x平衡量：2x求出x即可解答的转化率，。本题考查盖斯定律的应用及热化学方程式书写、化学平衡常数及其应用、化学平衡的影响因素、图象分析以及三段式计算的应用等知识，侧重考查学生分析能力、计算能力和灵活运用能力，注意掌握平衡三段式的应用，题目难度中等。19.【答案】 温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加 煅烧反应 热解反应 C【解析】解：由图可知，时，物质的转化率较大，但是温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加；故答案为：；温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加；由流程图可知由和反应而来，反应为：；故答案为：；煅烧反应中碳酸镁和碳酸钙生成二氧化
40、碳，热解反应生成二氧化碳；故答案为：煅烧反应；热解反应；已知：，常温时当调节溶液pH为时，此时则，浓度积小于不沉淀，则；故答案为：；把转化为，从环境角度选择过氧化氢的产物为水，不污染环境；故答案为：C。菱镁矿质量含量为碳酸镁，碳酸钙碳化法制取水合碱式碳酸镁，将菱镁矿煅烧，得到氧化镁和氧化钙，再加入水发生消化反应，净化得到氢氧化镁，与二氧化碳发生碳化反应，再热解得到产品，反应为：选择转化率大但是又不多余耗能的；由流程图可知由和反应而来；流程图中煅烧反应和最后的热解反应能提高二氧化碳；根据离子不沉淀，离子积小于溶度积计算；把转化为，从环境角度选择最合适的氧化剂应为不会生成污染环境的物质为佳；方案1
41、中加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯。本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解、溶度积的计算等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。20.【答案】BC AC 大于 大于 第一步电离产生的，抑制了的电离。【解析】解：醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；A.加入少量的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故A错误；B.醋酸的电离是吸热反应，加热溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故B正确；C.加水稀释至，促进醋酸的电
42、离，则醋酸的电离程度增大，故C正确；D.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故D错误，故答案为：BC；酸的电离平衡常数越大，该酸的电离程度越大，酸的酸性越强，相应的酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸的电离平衡常数，则酸根离子水解程度大小顺序是，酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐溶液浓度越小，等pH的、NaClO、的浓度由大到小的顺序是：，故答案为：；，水稀释过程，促进电离，氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，所以比值变小，故A正确；B.，水稀释过程，促进电离，氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，所以比值变大，故B错误；C.稀释过
43、程，促进电离，但减小，不变，增大，则变小，故C正确；D.稀释过程，促进电离，减小，增大，则变大，故D错误；故答案为：AC；由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，稀释后，HX电离生成的小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的大，故答案为：大于；大于；时，混合液，则由可知，由电荷守恒可知，故答案为：；根据电离方程式知，只电离不水解，溶液的，则电离出氢离子浓度为，第一步完全电离生成的氢离子，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以第二步电离出的氢离子浓度小于，则溶液中氢离子的物质的量浓度应小于，故答案为：；第一步电离产生的，抑制了的电离。醋酸的电离
44、是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；酸的电离平衡常数越大，该酸的电离程度越大，酸的酸性越强，相应的酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸的电离平衡常数，则酸根离子水解程度大小顺序是，酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐溶液浓度越小；溶液加水稀释过程，促进电离，减小，增大，不变；由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的小，对水的电离抑制能力小；时，混合液，则由可知，由电荷守恒可知，；根据电离方程式知，只电离不水解，溶液的，则电离出氢离子浓度为，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离。本题考查盐类水解及酸性的比较、pH与酸的稀释等，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，注意明确弱电解质的电离平衡及其影响因素，题目难度中等。