1、元素周期律易错点：元素周期律的理解误区典例剖析下列说法中正确的是A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化B.从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C.11 17号元素化合价的变化情况和3 9号元素化合价的变化情况完全相同D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化错解 A或B或C错因分析 元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化，A项错误；从Na到Cl，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，但对于稀有气体元素的原子半径不做研究，B项错误；F不显正价，0无最高正价，而S、Cl均可表现出最高正化合价，C项错误。正解D易错点津误区1 误认为酸性强弱
2、与元素非金属性有必然联系。酸分为含氧酸和无氧酸，如HClO4和HCl；含氧酸的中心原子化合价可能是最高价也可能是其他价态，如H2SO3和H2SO4；只有比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，才能得出元素非金属性的强弱，如果酸性强，则非金属性强；无氧酸（部分氢化物水溶液）和非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能作为比较元素非金属性强弱的依据，这二者之间没有必然的联系。误区2 误认为同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，适合于各周期的所有元素。“同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小”仅适用于主族元素，不包括副族、第族和0族元素。同一周期的0族元素，其原子半径比该周期的其他元素的原子半径都要大。误
3、区3 误认为同主族元素的最高正价相同，同周期元素从左到右最高化合价变化规律完全一致。元素周期表中第A族的氟和第A族的氧，因非金属性强，跟其他元素化合时，只能表现出负价或较低的正价，如氟只有-1价，而没有正价，更不可能存在最高正价；氧有-2价、-1价和+2价（与氟化合时表现的价态）等，但没有+6价。故在学习元素周期律时，要注意特殊情况，即普遍性中会有特殊性。1.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )HCl比稳定 HClO的氧化性比强的酸性比强能与反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeSHCl的酸性比强A.B.C.D.2.下列关于元素周
4、期表和元素周期律说法正确的是（ ） A.52号元素位于第五周期IVA族B.氧的非金属性比碳强，所以的熔沸点比高C.是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸D.元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成3.主族元素W、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y县有相同的最高化合价4.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族
5、，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（ ）A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是：EFCDD.元素的非金属性由强到弱的顺序是：DCFB5.下列各组元素各项性质比较正确的是( )A.第一电离能: B.电负性: C.最高正价: D.原子半径: 6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )
6、A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性:庚己戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和气体。下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：WXZB.简单阴离子的还原性：WYZC. 元素的最高正化合价：XY R X YB.原子半径由小到大的顺序为Z A Y X C.最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为Z R S，故正确；HClO的氧化性比强不能作为比较非金属性强弱的依据，故错误；元素的非
7、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性比强，可以说明非金属性：C1S，故正确；能与反应生成S，可以说明氧化性：，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故正确；不能以原子最外层电子数的多少判断元素非金属性的强弱，例如O原子的最外层电子数为6，I原子的最外层电子数为7，但O的非金属性强于I，故错误；与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeS，可以说明氧化性：，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故正确；比较非金属性的强弱，应根据其最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，故错误。2.答案：C解析：A. 碲(
8、Te)是第52号元素，位于周期表中第五周期第VIA族，故A错误；B. 水分子间存在氢键,则的熔沸点比高，而与氧、碳的非金属性强弱无关，故B错误；C. 元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,F没有正化合价,酸性最强的最高价含氧酸是，故C正确；D. 周期表有18个纵行,有7个主族,7个副族,一个0族,一个族(8、9、10三个纵行)，共16个族，故D错误；故选：C。3.答案：B解析：根据W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃可知，生成物是HF，则W、Z中有一种元素为F；若Z为F元素，W与Y同主族，且原子序数均小于Z，则只能为第A族元素，W为H、Y为Li，则X只能为He元素，He
9、元素不是主族元素，不符合题意，所以W为F元素；W与Y同主族，则Y为Cl元素，Z只能为K或Ca元素，W、X、Z的最外层电子数之和为10，W的最外层电子数为7，若Z为K元素，则X为Mg元素，若Z为Ca元素，则X为Na元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z对应的元素分别为F、Mg（或Na）、Cl、K（或Ca）。X的单质是金属钠或镁，常温常压下为固体，A错误；Z是Ca（或K），其氢化物为（或KH），属于离子化合物，B正确；Y和Z形成的化合物是（或KCl），为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C错误；氟与氯虽然同为第A族元素，但氟没有正化合价，氯的最高化合价等于其最外层电子数，为+7价，D错误。4.答案：C解析：
10、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，则E处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，已知常温下单质A与E的状态不同，则A、E处于第A族，故A为氢元素，E为钠元素。故A为氢元素，B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素，E为钠元素，F为硅元素。A. 由分析可知，A为氢元素，C为氮元素；D为氧元素，三元素组成的硝酸铵属于离子化合物，故A错误；B. D为氧元素，F为硅元素，
11、二者组成的物质是二氧化硅，性质不活泼，但能与氢氟酸反应，故B错误；C. C为氮元素；D为氧元素，E为钠元素，F为硅元素，同周期随原子序数越大，原子半径越小，所以，同主族自上而下原子半径增大，所以，所以原子半径，即，故C正确；D. B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素，F为硅元素，同周期水原子序数越大，金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强，非金属性减弱，所以元素的非金属性，即，故D错误。5.答案：A解析：B、Al、Ga属于同一主族,同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小,A项正确;同周期元素,电负性逐渐增大, ,B项错误; F无正价,C项错误; C原子半径大于N原子半径,D项错误。
12、6.答案：B解析：戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是N，己是O，根据图中的位置关系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H或Li。A、甲可能是H或Li，A错误；B、N、O、F 的非金属性依次增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，B正确；C、乙、丙、丁的最高价氧化物水化物分别是Mg(OH）2、Al(OH）3、H2CO3，它们之间不能相互反应，C错误；D、F没有正价，不存在最高价含氧酸，D错误，答案选A。考点：考查种类的推断、元周期律的运用7.答案：D解析：根据分析可知：W为F，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。A. 离子的电子层越多离子半径越大
13、，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：XWClS，则简单阴离子的还原性：WZXRZ，则氢化物的稳定性：YXRZ，故A错误；B. 同一周期，原子序数越大，原子半径越小，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小为：ZAXY，故B错误；C. 非金属性：AZR，最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z、R、A，故C正确；D.分子为，P原子最外层电子数为：5+5=10不满足8电子稳定结构，故D错误。9.答案：C解析：A. 电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：YZX，故A正确；B. 非金属性：OClS，则最简单氢化物稳定性：XZY，故B正确；C.Cl的含氧酸酸性不一定比S的强，如亚硫酸、硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；D.中O的化合价为2，Cl的化合价为1，则S的化合价为+4，故D正确；故选：C。10.答案：A解析：A常温下，X、Z的单质与水的反应分别是、，HF和HClO都是弱酸，故A正确；BF的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；C. Y与Z的化合物为，氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；D. W的氢化物为烃，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；答案选A。