1、河南省郑州市八校2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64第卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A.着色剂B.调味剂C.抗氧化剂D.增稠剂2.中国女科学家吴健雄使用，证明了李政道和杨振宁提出的弱相互作用，关于下列说法正确的是（ ）A.核电荷数为33B.中子数与质子数之差为6C.中子数为27D.相对原子量为603.南极臭氧洞
2、是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与有关。下列叙述错误的是（ ）A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移4.现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A.段化学反应速率最快B.段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液，可以降低该反应的化学反应速率5.依据下图信息，所得结论错误的是（ ）A.该图像可以表示氯化铵固体与消石灰反应的能量变化生成物B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中
3、，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行6.下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是（ ）A.副族元素全部都是金属元素B.元素周期表中含元素种类最多的族是第族C.同周期从左到右元素的相对原子质量依次增大D.元素R位于周期表的第B族，其原子序数为a，则原子序数为的元素位于第B族7.四种主族元素的离子、。和，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是（ ）元素的原子半径：元素非金属性：最高价氧化物对应水化物碱性：A.B.只有C.D.8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列叙述错误的是（ ）A.M
4、处通入氢气，a极是电池的正极B.总反应方程式为C.N极通入氧气，在b电极上发生还原反应D.该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源9.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）A.该化合物中存在离子键和共价键B.X的氟化物中原子均为8电子稳定结构C.Z的单质与氧气反应生成的化合物为离子化合物D.Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物更稳定10.A元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则离子含有电子的物质的量约为（ ）A.B.C.D.11.反应，在四种不同条件下的反应速率为（ ）（1）（2）（
5、3）（4）则反应速率的快慢顺序正确的是（ ）A.（1）=（4）（3）（2）=（3）（4）C.（1）（4）（2）=（3）D.（2）（3）（4）（1）12.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，生成的速率最大的是（ ）编号金属（粉末状）金属的物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol10mL25CBMg0.1mol10mL60CFe0.1mol10mL60CDMg0.1mol10mL6013.已知：，将装有和混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）烧瓶内气体的质量不再变化烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的压强不再
6、变化、的分子数之比为12的浓度与的浓度相等A.B.C.D.14.在一容积为2L的恒容密闭容器中，充入一定展的和，一定条件下发生反应：（该反应正向为放热反应），反应进行到2mi时测得的物质的量为0.5mol，下列对于该反应的描述正确的是（ ）A.因为该反应是放热反应，所以升温能使该反应速率减慢B.使用催化剂既可加快反应速率，又可改变反应限度C.用单位时间内浓度的变化量表示的反应速率为D.增大反应物浓度或减小生成物浓度均可改变反应限度15.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.中子数为10的氧原子：B.的结构示意图：C.HClO的结构式：HClOD.用电子式表示HCl的形成过程：16.下表是部分短
7、周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点：B.最高价氧化物对应水化物的碱性：C.M与T形成的化合物具有两性D.与的核外电子数相等第卷 非选择题二、非选择题（本大题包括5大题，共52分）17.（10分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着_变化，完全燃烧生成1mol水蒸气时
8、，释放的能量是_kJ。（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。a.b.c.d.（3）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录如下：实验报告中记录合理的是_（填序号）。负极材料为_，该电极反应式为_。若有1mol电子流过导线，则理论上产生的质量为_g。将稀换成溶液，电极质量增加的是_（填“锌极”或“铜极”），其原因为_（用电极反应式表示）。18.（12分）部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：元素编号元素性质或原子结构信息X元素最高正价是+7YM层的电子数是K层的3倍Z最外层电子数是次外层电子数的2倍W单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性（1）写出X在元
9、素周期表中的位置_。（2）写出W简单气态氢化物的电子式_。（3）Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是_。（4）W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成盐的化学式为_，该盐晶体熔化需要克服的微粒间的相互作用是_。（5）X与Y相比，非金属性较强的是_（填元素符号），下列能证明这一事实的是_。a.单质X沸点比单质Y的低b.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定c.单质X能与水反应，而单质Y不能与水反应d.x的氧化物对应的水化物的酸性比丫的氧化物对应水化物的酸性强e.x元素原子的最外层电子数比Y元素原子的最外层电子数多（6）将44gZ的最高价氧化物通入溶液中，
10、完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子为_。19.（10分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是_（填写装置的序号）。（2）装置B中的现象是_。（3）请写出装置中反应的离子方程式_，装置E的作用是_。（4）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）：_。（5）制取的方法有很多种，请你再写出一种制备方法_（用化学方程式表示）。20.（10分）生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好地服务于人类，需要从化学反应的快慢和进行的程度这两个角
11、度进一步认识它们。在一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX（气），发生反应。测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表：反应时间01234680.600.420.300.210.15a0.0375（1）写出两种提高该化学反应速率的措施_。（2）2min时Y的物质的量为_mol。（3）分析该反成中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推出尺应在6min时反应物的浓度a为_。（4）某一时刻反应达到平衡，若此时，则Z的物质的量浓度为_。21.（10分）控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用稀硫酸与铁反应，探究响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：实验序号铁的质量/g铁
12、的形状初始溶液的温度/金属消失的时间/s10.10铁片40102020020.10铁粉40x202530.10铁片5002012540.10铁片5003550分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和2表明，影响反应速率因素是_。表中x=_判断依据为_。（2）表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是_（填实验序号）。（3）本实验中影响反应速率的因素还有_。（4）实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是_。2020-2021学年下期高一年级期中联考化学学科参考答案选择题题号12345678答案CBDDDAAA题号910111213141516答案BDCDADBC1
13、7.（共10分）（1）能量245（2）ac（3）abZn 1铜极 18.（1）第3周期第A族（2）（3）（4） 离子键（5）Cl b（6）19.（1）b（2）溶液变蓝（3） 吸收多余的，防止污染空气（4）从C中取少量溶液于小试管中，向试管中加入足量稀盐酸，后滴加溶液，若有白色沉淀.生成且沉淀不消失，则可证明洗气瓶中的亚硫酸钠已被氧化（5）（或其他合理答案）20.（1）升高温度、增大X的浓度等（2）0.30（3）每间隔2min，x的浓度减少为原来的一半（或其他合理答案） 0.75（4）21.（1）接触面积 10 控制变量，保持溶液总体积相回（2）1、3（3）反应温度（4）形成了原电池，化学反应速率加快