1、一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X,2 mol Y，发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是 ()A(molL1)2 BmolL1C(molL1)1 D(molL1)2解析：K，故其单位为(molL1)1。答案：C2在1 000 K时，已知反应Ni(s)H2O(g) NiO(s)H2(g)的平衡常数K0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 ()A已达平衡状态B未达平衡状态，反应正向进行C未达平衡状态，反应逆向进行D无法确定解析：Q10.005 9，故反应未达平衡状态，反应逆向进行。答案
2、：C3某温度时，化学反应SO2(g)O2(g) SO3(g)的平衡常数K50，在同一温度下，化学反应2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)的平衡常数K值应为 ()A2500B100C4104 D2102解析：由原平衡知：SO3(g) SO2(g)O2(g)的平衡常数K1，所以：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)的平衡常数K2K4104。答案：C4298 K时，各反应的平衡常数如下： N2(g)O2(g) 2NO(g)K11030；2H2(g)O2(g) 2H2O(g)K21081；2CO2(g) 2CO(g)O2(g)K41092，则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾
3、向最大的是 ()A BC D无法判断解析：要判断NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小。由计算可知：2NO(g) N2(g)O2(g)K110302H2O(g) 2H2(g)O2(g)K510822CO2(g) 2CO(g)O2(g)K41092平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即NO分解放氧的倾向最大。答案：A5在一定温度下，反应H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ()A5% B17%C25% D33%解析
4、：由题意可知HX(g) H2(g)X2(g)的平衡常数为，由三段式可知： HX(g) H2(g)X2(g)起始(molL1)100转化(molL1)x平衡(molL1)1x K解得：x则HX的最大分解率为(HX)100%17%。答案：B6某温度时，可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)的平衡常数K1.0(molL1)1，若反应物的初始浓度c0(X)4 molL1，c0(Y)a molL1，达到平衡后Z2 molL1。则a为()A1 B2C3 D4解析：据“三段式”法分析X(g)Y(g) Z(g)起始(molL1)4a 0转化(molL1)22 2平衡(molL1)2 a2 2则K1.0 (mol
5、L1)1解得：a3。答案：C7双选题在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是 ()A平衡后CO的体积分数为40%B平衡后CO的转化率为25%C平衡后水的转化率为50%D平衡后水的体积分数为30%解析：设CO的转化体积为x，则有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始：30 mL20 mL00变化： xxxx平衡：30 mL x20 mLx xx由题意知：20 mLxx故x10 mL故平衡后CO的体积分数为100%40%CO的转化率
6、为100%33.3%H2O的转化率为100%50%H2O的体积分数为100%20%。答案：BD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入5 mol SO2、3 mol O2，反应达到平衡时有3 mol SO3(g)生成。试回答下列问题：(1)该温度下，此反应的平衡常数K_。(2)SO2的平衡转化率为_。解析：据“三段式”法分析：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)起始(molL1)0.5 0.30转化(molL1)0.3 0.150.3平衡(molL1)0.2 0.150.3则K15(moll1)1(SO2)100%60%。答案：(1)15
7、(molL1)1(2)60%9(9分)下列反应在210时达到平衡：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)H0，K1CO(g)Cl2(g) COCl2(g)H0，K5104COCl2(g) CO(g)Cl2(g)(1)根据反应的平衡常数K的表达式，下列等式必定成立的是_。APCl5PCl3Cl21BPCl5PCl3Cl21CPCl5PCl3Cl2反应和反应的平衡常数K表达式_(填“相同”或“不同”)。(2)降低Cl2浓度，反应的K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)反应的平衡常数K11PCl3Cl2PCl5；反应和反应的平衡常数表达式分别为：K2，K3。(2)平衡常数K只受温度
8、变化的影响，故降低Cl2浓度，对反应的K值无影响。答案：(1)C不同(2)不变10(10分)25时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1请回答下列问题：(1)X的平衡转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)该反应的平衡常数为_，压缩容器体积，平衡常数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)(X)100%50%。(2)由初始浓度和平衡浓度可知X、Y、Z的转化浓度依次为：0.05 molL1、0.15 molL1、0.1 molL1，三者转化浓度之比即为化学方程式中各物质
9、的系数之比。(3)据平衡常数的定义式及影响因素分析。答案：(1)50%(2)X3Y2Z(3)K1 600(molL1)2不变11(11分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变C混合气中CO2的体积分数不变Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：CO2H2COH2O，试判断此时的温度为_。解析：(2)由化学平衡常数K和温度t的关系可以看出，温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO和水蒸气的浓度越大，即升高温度，有利于向正反应方向进行，则正反应为吸热反应。(3)化学平衡状态的特征是各组分的浓度保持不变，或各物质的百分含量不变，此反应是反应前后气体体积不变的反应，容器中压强不变不能作为反应达到平衡状态的依据。(4)当CO2H2COH2O时，即K1，查表对应温度为830。答案：(1)(2)吸热(3)BC(4)830
