1、江苏省徐州市2019-2020学年高二化学下学期期中抽测试题注意事项：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。2.请将答案填写到答题卡和答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64第I卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是A.水是一种非电解质 B.水的电离是放热过程C.纯水的pH一定等于7 D.纯水中c(H)c(OH)2.下列说法中错误的是A.原电池在工作时将化学能转化为电能B.煤燃烧时将化学能全部转化为热能C.如图所示，该化学反应属于
2、放热反应D.化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的根本原因3.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B.加入合适的催化剂，可使平衡正向移动C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.若单位时间内生成n mol NO，同时消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态4.常温下，下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A.1010 molL1的溶液中：NH4、I、Cl、KB.c(H)1014 molL1的溶液中：Mg2、NO3、Fe2、ClOC.由水电离产生的c(H)1012 mol
3、L1的溶液中：NH4、SO42、HCO3、ClD.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、NO3、Cl5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2S溶液中S2的水解：S22H2OH2S十2OHB.HS的电离方程式：HSH2OS2H3OC.H3PO4的电离方程式：H3PO43HPO43D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl2HCl2H26.以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是反应：2H2O(l)2H2(g)O2(g) H1571.6 kJmol1反应：2H2O2(l)2H2O(1)O2(g) H2196.4 kJmol1A.制取O2的反应一定是吸热反应B.H2的燃烧热OH571.6 kJmo
4、l1C.若使用催化剂，反应的H将减小D.反应2H2O2(l)2H2O(g)O2(g)的H196.4 kJmol17.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B.高压比常压有利于合成氨的反应C.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好D.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高SO2的转化率8.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(O
5、H)。下列说法正确的是A.该电池的正极材料为锌B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C.电池的正极反应式为2MnO22H2O2e2MnO(OH)2OHD.当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.46.0210239.下列说法正确的是A.升高温度反应速度加快，主要原因是活化分子的百分数增加B.用酶作催化剂的反应，温度越高化学反应速率一定越快C.为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D.电解法精炼铜时，应将粗铜板做阴极10.对于常温下0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸，下列说法正确的是A.0.1 molL1氨水，溶液的pH13B.向0.1 molL1氨水中加入少量水
6、，溶液中增大C.0.1 molL1醋酸溶液中：c(H)c(CH3COO)D.向0.1 molL1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分)11.下列说法正确的是A.室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3B.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，
7、滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低D.常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pHc(A)c(HA)c(H)c(OH)C.点所示溶液中：c(Na)c(A)D.点所示溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(OH)15.在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)，数据如下：下列说法正确的是A.实验5min达平衡，平均反应速率v(X)0.016 mol/(Lmin)B.实验中，该反应的平衡常数K1C.实验中，达到平衡时，a小于0.16D.正反应为吸热反应第II卷(非选择题 共60分)16.(10分)(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在
8、氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。(2)合成氨反应N(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJmol1，能量变化如图所示：该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中H 。有关键能数据如下：试根据表中所列键能数据计算a为 。(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H1a kJmol1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H2b kJmol1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气
9、态水的热化学方程式： 。17.(10分)己知CH4与CO2在一定条件下能发生反应，CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.0 kJmol1。在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下发生反应，CO2的平衡转化率如下表所示：(1)若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为1 min，则1 min内该反应的平均反应速率为：v(CO2) (用含t的表达式表示)。(2)温度为753K时该反应的平衡常数K ；容器B中的反应起始时将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正 v逆(填“”、“”或“
10、”、“”或“”)。18.(14分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是 ，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是 。(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH9，溶液中c(OH) ，用离子方程式表示呈碱性的原因是 。(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度I.实验步骤配制待测白醋溶液量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂读取盛装0.1000 molL1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数滴定，判断滴定终点的现象是 达到滴定终点，停止滴定，并记录
11、NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。II.实验记录III.数据处理与讨论甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋) molL1。碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 (填“偏小”“偏大”或“无影响”)。19.(12分)据报导，我国已研制出“可充室温钠二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如图1所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。(1)放电时，钠箔为该电池的 极(填“正”或“负”)；电解质溶液中ClO4流向 (填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。(2)放电时每消耗3 mol CO2，转移电子数为 。(3)充电时，碳纳米管连接
12、直流电源的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图2所示)，写出负极电极反应式： 。20.(14分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H （4） 18.（1）CH3COOH Na2CO3（2） 110-5 CNH2OHCNOH （3）溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 0.075 偏大 19.（1）负 钠箔 （2）4mol（3）正 2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+（4）C2H5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+ 20.（1）H 0 a、d （2）4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O （3）好氧硝化 Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用 温度升高H2O2分解速率加快 （4）2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O