1、2018-2019学年第十二次双周考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：12 O:16 S:32 V：51一、选择题：(本题共13题，每题6分，每题只有一个正确选项)7. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法正确的是A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时，发生的反应为： NH4+5NO2-+4H+=6NO+4H2O8下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ）选项
2、实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有H2SO4B将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极，银作正极C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe 2水解，并防止Fe 2被氧化为Fe39下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（ ）A三种有机物都能发生水解反应 B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C三种物
3、质中，其中有两种互为同分异构体D三种物质在一定条件下，均可以被氧化10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 100C时，1L pH=6纯水中含H+数目为10-6NAB. 0.1molL-1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2NAC. 常温常压下，17g羟基（-18OH）所含中子数为9NAD. 标准状况下，22.4L CHCl3中所含CCl键的数目为3NA11.微生物燃料电池在净化废水的时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr2O72离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是A.有机物被氧化，M为电源负极B.电池工作时，N极附近溶液pH增大
4、C.Cr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活D.处理0.1 mol Cr2O72时有0.6 mol H从交换膜左侧向右侧迁移12四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的（ ）AX的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B原子半径比较：XYZWCX2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强13. 常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg (V/V0)的变化如
5、右图所示。下列说法不正确的是A. 碱性强弱：AOHBOHB. 水的电离程度：a=bcC. 稀释相同倍数时：c（A+）c（B+）D. 中和盐酸的能力：a=bc26. （14分）某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：【提出猜想】问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于Fe3+的，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？【实验探究】I. 解决问题1：（1）实验需配制100mL 0.50molL-1 CuSO4溶液，必需的玻璃仪器
6、有胶头滴管、烧杯、_、_。（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验的具体内容。向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；_。II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80C100C得到黑色固体粉末；继续加热至1000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式_。（4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000
7、C以上时_（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中_稳定。III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是_。（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确。（只需要写出一种方法即可）实验步骤实验结论27(15分)随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘 (CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的H_kJmol1。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HOC 2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢键，使其在水中溶解度增大 (3) AD (4) VS 36(15分)（1）乙烯 C10H12O2（2）CH3OH（3）ad （4）取代反应氧化反应（5）（6）