1、难溶电解质的溶解平衡一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1下列说法中正确的是(D)A只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析：难溶和易溶电解质都能建立溶解平衡，弱电解质在溶液中还能建立电离平衡。从构成平衡的任何一个方面都可以建立平衡。2下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是(A)A硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳D硫酸
2、铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳解析：A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银满足复分解进行的条件，与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关，故A正确；B.氯化铵溶液水解显酸性，加入镁条，溶液中的氢离子浓度减小，促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故B错误；C.碳酸钙在水中存在溶解平衡，加入盐酸，碳酸根离子浓度减小，促进溶解，与沉淀溶解平衡有关，故C错误；D.硫酸铝溶液水解显酸性，小苏打溶液水解显碱性，混合后相互促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故D错误；故选A。3溶度积常数表达式符合Kspc(Ax)2c(By)的是(C)AAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)BNa2S=2NaS2CAg2S(s
3、)2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)解析：由于Kspc(Ax)2c(By)，即阳离子前的系数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。4已知，常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017，下列叙述中，正确的是(B)A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析：A项，Ks
4、p只受温度影响，不受浓度影响，故不正确；Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，B正确；C项，Cl、I的浓度未知，不一定先生成AgI沉淀，C项不正确；D项，溶液中c(Ag)AgBrAgIAg2S，故A项正确，B项错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，C项正确；加入1滴硝酸银溶液后c(Cl)可认为保持不变，即c(Cl)1.8106 mol/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag)1105 mol/L，c(Cl)c(Ag)1.810111，A项错误；Ksp不随浓度而变化，B项错误；Ka(HF)3.6104
5、，则c(F)23.6105。c(Ca2)0.1 molL1，则Qcc(F)2c(Ca2)3.61061.461010，体系中有CaF2沉淀析出，C项错误，D项正确。二、非选择题(共56分)12(10分)已知：Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)c(OH)221020。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于5。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于6。解析：(1)依题意，当c(Cu2)c(OH)221020时开
6、始出现沉淀，则c(OH) molL11109 molL1，由c(H)Kw/c(OH)11014/(1109) molL11105 molL1，pH5。(2)由于要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5，要使c(Cu2)0.2 molL1/1 0002104 molL1，则c(OH) molL11108 molL1，此时溶液的pH6。13(16分)为探究从镀银车间的废液中回收银的效果，某化学兴趣小组的同学在25 时进行了下列分析：(1)他们取了35 L Ag浓度为6103 molL1的某镀银车间回收液，然后加入0.012 molL1 NaCl溶液25 L，此时能(填“能”或“不能”)观察到AgCl
7、沉淀。(2)最后该溶液中的c(Ag)为1.2107_molL1，生成AgCl的质量为30.1_g。(3)AgCl在上述溶液中的溶解度与在纯水中的相比，纯水中的溶解度较大。已知Ksp(AgCl)1.81010解析：(1)两溶液混合后Ag和Cl的浓度都会减小，混合后c(Ag)3.5103 molL1、c(Cl)5.0103 molL1，Qcc(Ag)c(Cl)3.51035.01031.75105Ksp(AgCl)，故有沉淀生成。(2)因为c(Ag)S(AgY)S(AgZ)。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)减小(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.
8、188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为1.0106_molL1。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？并简述理由：能，Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017。在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。若能，则实现转化的必要条件是：当溶液中c(X)1.8104_molL1时，AgY开始向AgX转化。解析：(1)对同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。则S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，S(AgX)S(AgY)，AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动，c(Y)减小。(3)AgY饱和溶液中，c(Ag)1.0106(molL1)，假设AgY固体完全溶解，则c(Ag)1.0102 molL1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)1.0106 molL1。(4)Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017，故能转化；当溶液中c(X) molL11.8104 molL1时，AgY开始向AgX转化。
