1、河北省张家口市宣化第一中学2020-2021学年高一化学4月月考试题1. 和两离子的电子层结构相同，则a等于A. B. C. D. 2. A、B、C、D四种非金属元素除H外，A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，与氢气化合产物的稳定性，；原子序数，C、D的稳定结构的核外电子数与A的稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是A. A、B、D、CB. B、A、D、CC. A、B、C、DD. B、A、C、D3. 可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是的溶解度比的大的氧化性比的强的酸性比的强比稳定硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性能与铁反应生成，硫
2、与铁反应生成FeS可以从溶液中置换出S水溶液酸性比强或还原性比或弱A. B. C. D. 4. 有X、Y两种元素，原子序数，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同选项中m、n均为正整数，下列说法正确的是A. 若为强碱，则也一定为强碱B. 若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X形成的单质是，则Y元素形成的单质一定是D. 若Y的最高正价为，则X的最高正价一定为5. 2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法不正确的是A. 砷元素符号为As，位于元
3、素周期表中第4周期、A族B. 酸性：砷酸磷酸C. 镓元素符号为Ga，单质可能与水反应D. 碱性：6. A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：原子从内到外各电子层的电子数之比为1：4：则下列叙述正确的是A. 由A和C形成的一种化合物能中，既可以形成共价键也可以形成离子键B. 由A、C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等C. B的单质与D的单质在常温常压下即可反应D. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物可能是离子化合物7. 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是A. B. C. D. 8.
4、 同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。是一种白色晶体，下列对的叙述正确的是A. 它是一种离子化合物B. 它只含共价键C. 它不可能与NaOH溶液反应D. 它受热时不会分解9. 下列物质的变化过程中，都没有化学键被破坏的是A. 氢氧化钠溶于水中；溶于水B. 氯化氢溶于水得到盐酸；受热分解C. 冰融化为液态水；溶于水D. 氯化钠受热熔化；升华10. 下列有关电池的说法不正确的是A. 燃料电池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极11. 人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌蓄电池，其电
5、池的电极反应式为：，据此判断锌是A. 负极，并被氧化B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原D. 正极，并被氧化12. 以下说法中正确的是仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比较与的氧化性的强弱利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和能除去NaBr溶液中的少量NaI海水提溴与海带提碘均涉及氧化还原反应制备粗硅的反应为与均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物光导纤维的成分主要是SiA. B. C. D. 13. 如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝铁圈和银圈仍接触，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到的现象是指悬吊的金属圈A. 铁圈和银圈左右摇
6、摆不定B. 保持平衡状态不变C. 铁圈向下倾斜D. 银圈向下倾斜14. 下列叙述正确的是A. 同周期相邻的第A族和第A族的元素，原子序数相差1、11或25B. 除短周期外，其它周期均为18种元素C. 副族元素含有非金属元素D. 碱金属元素是指A族的所有的元素15. 如图所示的电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极B. 在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的碱性增强D. 溶液中向正极移动16. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外
7、电子数比Y原子少下列说法不正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为17. 下列说法正确的是A. 比稳定B. 铜的电子层数多于镁的电子层数，故铜的金属性强于镁C. Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第A族元素，酸性比的强18. 某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是A. 铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B. 铁、铜与氯气反应分别生成、C. 铜片置于溶液中，铜片逐渐溶解D. 铁片、铜片分别置于盛有
8、稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡19. 某学生用如图装置研究原电池原理，下列有关说法错误的是A. 图中Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为65：64B. 图中，电子经溶液由铜片流向锌片C. 图中铜片上没有气体产生D. 图与图中正极生成物的质量比为1：32时，Zn片减轻的质量相等20. 如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c可能是下列各组中的A. a是Ag、b是Fe、c为溶液B. a是Ag、b是Cu、c为溶液C. a是Zn、b是Cu、c为稀D. a是Cu、b是Zn、c为稀21. 判断对错请填写“对”或“错”具有相同核电荷数的微粒是同
9、一种元素。_不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。_最外层电子数为2的元素不一定属于主族元素。_可由反应，设计成原电池。_氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。其中，b极为正极，电极反应是_22. 有以下9种物质：；请用上述物质的字母填空：填字母，中间不要有空格不存在化学键的是_。若多项答案，按顺序填写，否则不得分只存在共价键的是_。若多项答案，按顺序填写，否则不得分只存在离子键的是_。若多项答案，按顺序填写，否则不得分既存在离子键又存在共价键的是_。若多项答案，按顺序填写，否则不得分23. 在、的条件下，请回答下列有关问题：由，当生成时，要_填“吸收”或“放出”，下同的能量；
10、由，当断裂中的共价键时，要_243kJ的能量。对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开键所需的能量是_kJ。有两个反应：；。这两个反应中，相同物质的量的、反应生成相同质量的时，放出的能量_填“相等”或“不相等”。根据图示的能量转化关系判断，生成_填“吸收”或“放出”_kJ能量。24. X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3。请回答下列问题：元素X的名称是_。若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。化合物丁含X、Y
11、、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊中含有的化学键为_选填序号。只含共价键 只含离子键 既含离子键，又含共价键2020-2021学年下学期宣化一中高一月考化学试卷（4月份）答案和解析1.【答案】B【解析】解：阳离子核外电子数质子数所带电荷数，所以的核外电子数为；阴离子核外电子数质子数所带的电荷数，所以的核外电子数为；和两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以，即 故选：B。和两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数质子数所带的电荷数，阳离子核外电子数质子数所带电荷数，据此计算判断本题主要考查核外电子排布规律、
12、阴阳离子中质子数与核外电子数的关系，比较基础，掌握离子带电荷的本质2.【答案】D【解析】解：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，则A、B为同主族元素，与氢气化合产物的稳定性，由元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定可知非金属性，原子序数，C、D的稳定结构的核外电子数与A的稳定结构的核外电子数相等，则C、D位于同一周期，由同周期元素的非金属性递变规律可知非金属性，A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，可知A、B为与周期表VIIA族，为同周期元素非金属性最强的元素，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序为，故选：D。本题考查非金属性强弱判断，为高考高频点，明确同一周期、同一主族非金属
13、性强弱顺序、非金属元素非金属性强弱与其氢化物的关系等知识点即可解答，题目难度不大。3.【答案】D【解析】解：气态氢化物的溶解性大小与非金属性强弱判断无关，故错误； 次氯酸和硫酸的氧化性强弱与非金属性强弱判断无关，故错误； 最高价氧化物对应水化物的酸性强说明非金属性强，说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故正确； 气态氢化物的稳定性说明非金属性强，说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故正确； 气态氢化物溶液的酸性强弱与非金属性强弱判断无关，故错误； 氯气将铁元素氧化成最高价态，而硫只能氧化铁元素生成价，说明氯气的氧化性更强，说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故正确； 可以从溶
14、液中置换出S说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故正确； 气态氢化物溶液的酸性强弱与非金属性强弱判断无关，故错误； 或还原性比或弱，说明氯气的氧化性强，说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故正确； 故选：D。非金属性强弱的判断方法：非金属的氧化性、对应阴离子的还原性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性。本题考查元素非金属性强弱判断，明确元素非金属性与其氢化物的稳定性、单质的氧化性、最高价含氧酸的酸性等之间的关系即可解答，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较方法，题目难度中等。4.【答案】A【解析】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原
15、子序数Y大于X，则： A.如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确； B.若为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误； C.若X形成的单质是，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为，故C错误； D.若Y的最高正价为，X不一定有正价，如Cl的最高正价为价，而F的最高价为0价，故D错误。 故选：A。X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，
16、特别注意化合价等问题5.【答案】D【解析】解：砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期A族，故A正确； B.同主族元素从上到下元素非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：磷酸砷酸，故B正确； C.镓元素符号为Ga，处于第A族，金属性比Al强，应能与水反应，故C正确； D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，故碱性，故D错误； 故选：D。A.砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期A族； B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强； C.镓元素符号为Ga，处于第A族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性比Al强； D.金属性越强，最
17、高价氧化物对应水化物的碱性越强。本题考查同主族元素化合物性质递变规律等，题目难度不大，注意对基础知识的积累掌握。6.【答案】D【解析】解：由以上分析可知A为C元素，B为N，C为O元素，D为H，E为Mg元素。 A.由A和C形成的化合物为一氧化碳或二氧化碳，为共价化合物，不含离子键，故A错误； B.A、C原子构成的分子可为CO或，B、D原子构成的分子可为或，电子数不相等，故B错误； C.氮气和氢气在催化条件下，高温、高压反应生成氨气，故C错误； D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物如为碳酸铵或碳酸氢铵，则为离子化合物，故D正确。 故选：D。A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一
18、周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，如A的原子序数为x，则C的原子序数为，则x：4，则A为C元素，C为O元素，B应为N元素；A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，D应为H元素；E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1，原子核外各层电子分别为2、8、2，则E为Mg元素，以此解答该题。本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素的性质、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。7.【答案】A【解析】解：A、过氧化钠为离子化合物，两个氧原子通过共用1对电子结合在一起，核外满足8电子结构，电子式为：，故A正确；B、为共
19、价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故B错误；C、属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到形成两个氯离子应分开写，用电子式表示形成过程为：，故C错误；D、为共价化合物，水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故D错误；故选：A。A、过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物；B、为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构；C、属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到形成两个氯离子应分开写；D、为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键。本题考查了电子式的书写，明确物质中存在的化学键及电子式的书写规则
20、即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大。8.【答案】A【解析】解：A、是离子化合物，故也为离子化合物，故A正确； B、是离子化合物，既含离子键又含共价键，故也为离子化合物，也既含离子键又含共价键，故B错误； C、能和NaOH反应生成NaCl、氨气和水，故也能与NaOH生成NaI、和水，故C错误； D、受热易分解，故也受热易分解，故D错误。 故选：A。同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似，而P和N同主族、I和Cl同主族，故与的结构和性质均相似，故可以根据氯化铵的结构和性质来分析。本题考查了元素周期律，难度不大，应注意的是同主族的元素在结构和性质上有相似性和递变性。9.【
21、答案】C【解析】解：氢氧化钠溶于水中，发生电离，离子键被破坏，溶于水，发生反应，化学键被破坏，故A错误； B.氯化氢溶于水得到盐酸，氯化氢电离，存在共价键的破坏，氯化铵受热，固体消失，生成氨气、HCl，发生化学变化，化学键破坏，故B错误； C.冰融化为液态水，只是状态上的变化，只破坏分子间作用力，既没电离出自由移动的离子又没发生化学反应，溶于水，与水不反应，也不电离，都没有化学键被破坏，故C正确； D.升华，只破坏分子间作用力，氯化钠受热熔化，发生电离、离子键被破坏，故D错误； 故选：C。一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，化学变化及电离中均破坏化学键，以此来解答。本题
22、考查化学键，为高频考点，把握化学变化及电离中化学键的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意升华为物理变化，题目难度不大。10.【答案】A【解析】解：A、二次电池是可以多次重复使用的电池，燃料电池不能重复多次使用，故A错误； B、铜锌原电池工作时，铜是正极，锌是负极，电流由正极流向负极，即电流沿外电路从铜电极流向锌电极，故B正确； C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能，故C正确； D、锌锰干电池中，失电子的锌电极是负极，故D正确。 故选：A。A、二次电池是可以多次重复使用的电池； B、铜锌原电池工作时，电流由正极流向负极； C、电池是把化学能转化为电能的装置； D、锌锰干电池中，失电子
23、的锌电极是负极。本题考查学生原电池的构成以及工作原理知识，属于知识点的灵活应运，难度不大。11.【答案】A【解析】解：由电极反应方程式可知，Zn化合价升高失电子，被氧化，作负极；氧化银得电子被还原，为正极 故选A根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为，正极上得电子被还原 本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池两极上的变化以及原电池原理12.【答案】A【解析】解：溴的氧化性大于碘，可用胶头滴管向盛有淀粉、KI溶液的试管中滴加溴水，检验是否变蓝，故正确；用溴水和除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴
24、管、分液漏斗，故正确；海带提碘是由KI变为，海水中溴离子变为溴单质，都有化合价变化，都是氧化还原反应，故正确；制备粗硅的反应为，故错误；氧化铝是两性氧化物，故错误；光导纤维的成分主要是二氧化硅，故错误；故选：A。可用胶头滴管将溶液滴在试管中根据反应现象判断氧化性强弱；用溴水和除去NaBr溶液中少量的NaI，用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；碳与二氧化硅高温生成硅与一氧化碳；氧化铝既能与酸又能与碱反应且产物都只是盐和水，属于两性氧化物；光导纤维的成分主要是二氧化硅。本题考查化学实验方案的评价，元素化合物的性质，题目难度不大，涉及基础实
25、验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，熟悉相关物质的性质是解题关键，注重相关基础知识的积累。13.【答案】D【解析】【分析】本题考查了原电池原理，难度不大，解答本题时注意：铁圈、银圈相连和铁圈、银圈不相连的区别。【解答】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜。故D正确。故选D。14.【答案】A【解析】解：第二、三周期的第A族和第A族元素的
26、原子序数相差1，第四、五周期的第A族和第A族元素的原子序数相差11，第六、七周期的第A族和第A族元素的原子序数相差25，故A正确； B.第六、七周期因为B含镧系和錒系，各含15种元素，第六周期32种元素，故B错误； C.副族在过渡元素中不含非金属元素，故C错误； D.第主族含氢元素，碱金属不包含氢元素，是指A族中除氢元素外的所有的元素，故D错误； 故选：A。A.短周期中第A族和第A族的元素原子序数相差1，四五周期第A族和第A族的元素原子序数相差11，六、七周期因为B含镧系和錒系，原子序数相差25； B.第六、七周期因为B含镧系和錒系，各含15中元素； C.过渡元素都是金属元素； D.碱金属元素
27、是指A族中除氢元素外的所有的元素；本题考查了元素周期表结构及应用，把握元素在周期表的位置、周期表的结构为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。15.【答案】C【解析】解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误； B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误； C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，故溶液pH值增大，故C正确； D.溶液中移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误； 故选C镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原
28、为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等16.【答案】BC【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高考常见题型，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。【解答】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y位于同一族，故Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为P元素，结合元素周期律解答。A.同周
29、期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性：，即，故A正确；B.Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为，故B错误；C.非金属性：，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：，故C错误；D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径：，即，故D正确；故选：BC。17.【答案】CD【解析】A、因非金属性，则气态氢化物的稳定性为，故A错误； B、在金属活动性顺序表中自左而右金属性减弱，铜的金属性比镁的弱，故B错误； C、同一主族从上到下原子的失电子能力逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na的强，故C正确； D、同主族自上而下，非金属性减弱，
30、非金属性，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越弱，酸性：，故D正确； 故选：CD。A、非金属性越强，气态氢化物越稳定； B、在金属活动性顺序表中自左而右，金属性减弱； C、同一主族从上到下原子的失电子能力逐渐增强； D、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越弱。本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的性质变化规律、过渡元素的分布、离子的质子数和核外电子数的关系即可解答，难度不大。18.【答案】AD【解析】解：活泼性强的置换活泼性弱的，铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，说明铁的金属活动性比铜强，故A正确； B.铁、铜和氯气反应分别生成和，不能比较铁、铜的活泼性，
31、故B错误； C.铜片置于溶液中铜片逐渐溶解，说明三价铁离子氧化性大于二价铜离子，不能比较铁、铜的活泼性，故C错误； D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，说明铁的活泼性大于Cu，则Fe的金属性大于Cu，故D正确； 故选：AD。比较金属活动性的方法：金属与酸或水反应的越剧烈金属越活泼，活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析。本题考查了金属活泼性比较，题目难度不大，注意把握金是活泼性的比较方法，侧重于基础知识的考查，注意金属性越强，其金属单质的活泼性越强。19.【答案】AB【解析】解：A、图是原电池装置，锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极
32、，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，故A错误； B、图是原电池，活泼金属锌是负极，铜是正极，所以电子由Zn沿导线流向Cu，电子不经过溶液，故B错误； C、装置图1是化学腐蚀，锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，图1中铜棒上没有气体产生，故C正确； D、图与图中电极反应负极，图2中正极上电极反应，图3中正极电极反应为，正极生成物质质量比为1：32时，依据电子守恒计算两个原电池中电子转移相同，所以反应的锌的质量相同，故D正确； 故选：AB。A、图是原电池装置，锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜； B、图是原电池，活泼金属锌是负极，铜是正极；
33、C、装置图是化学腐蚀，锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应； D、图与图中正极生成物质质量比为1：32时，依据电子守恒计算反应的锌的质量。本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应电子转移守恒的分析应用是解题关键，题目难度中等。20.【答案】A【解析】解：该原电池中，a极逐渐变粗，b极逐渐变细，则b作负极，a作正极，所以b的活泼性大于a的活泼性， A、a是Ag、b是Fe、c为溶液时，Fe失电子变成离子进入溶液，b极逐渐变细，溶液中银离子得电子生成银在a极上析出，a极逐渐变粗，符合题意，故A正确； B、a是Ag、b是Cu、c为溶液时，Cu比Ag活泼，则不能发生反应，故B错误； C、a是Zn
34、、b是Cu、c为稀，Zn比Cu活泼，则a极逐渐变细，b极不变，故C错误； D、a是Cu、b是Zn、c为稀，Zn比Cu活泼，则a极不变，b极逐渐变细，故D错误； 故选：A。原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子、发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析解答。本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法，一般是根据金属的活泼性判断正负极，其前提是电解质溶液不是碱溶液，该题难度不大。21.【答案】错 错 对 对 错【解析】解：几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同一种元素，如和HF，故说法错误， 故答案为：错；
35、不同元素组成的多原子分子里的化学键，可存在极性键和非极性键，如中存在非极性键，故错误， 故答案为：错； 可以处于A族，也可以处于过渡元素，也可以是稀有气体氦气，所以最外层电子数为2的元素原子不一定属于主族元素，故说法正确， 故答案为：对； 能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应，反应是放热反应，属于自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，故说法正确， 故答案为：对； 通入氧气的一极极为电池的正极，碱性环境下发生还原反应，正极反应为：，故错误， 故答案为：错。微粒中核电荷数核内质子数，阳离子中核外电子数质子数电荷数，阴离子中核外电子数质子数电荷数，核电荷数相同的微
36、粒不一定是同一元素，不一定互为同位素、核外电子数不一定相等； 不同元素组成的多原子分子里的化学键，可存在极性键和非极性键； 镁、氦、锌最外层2个电子； 构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，能自发的进行氧化还原反应时，该反应必须是放热反应，据此分析判断；甲醇燃料电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应； 氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极极为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：，正极反应为：，总反应方程式为。本题考查了元素概念、元素性质和
37、化学键分析判断、电化学原理等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。22.【答案】a bcdi e fgh【解析】解：为单原子分子，不存在化学键，所以不存在化学键的是Ne，故答案为：a；只存在共价键的是b。HCl含氢氯键；含磷磷键；含、键；的结构式为，氯化铝是共价化合物，含有共价键，只存在共价键的是bcdi，故答案为：bcdi；硫化钠的电子式为，只存在离子键，故答案为：e；为离子化合物，电子式为，电子式为，电子式，它们既存在离子键又存在共价键，故答案为：fgh。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，非金属之间易形成共价键铵盐除外，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，据此分析解答。本题考查化学键的类
38、型，根据物质的组成及有关的概念进行判断，题目难度不大，注意稀有气体属于单原子分子，分子中没有化学键是易错点。23.【答案】放出 吸收 431 相等 放出 【解析】解：断开建吸收能量，成键需要释放能量，由，是成键过程，释放能量，当生成时，要放出436kJ的能量；由，是断键过程，断键吸收能量，当断裂中的共价键时，要吸收243kJ的能量， 故答案为：放出；吸收； 根据焓变反应物总键能生成物总键能，断裂键与键吸收的能量之和，即，设断开键吸收的总能量为，则有，则， 故答案为：431； 两个反应的能量转化形式主要是化学能转化为热能，一个具体的反应释放能量的多少与反应条件无关，而与断开旧化学键和形成新化学键
39、的能量变化有关，所以生成等量的产物所释放的能量相等， 故答案为：相等； 根据图示变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应属于释放能量的反应，生成放出的能量为，的物质的量为，故生成放出的热量为， 故答案为：放出；。断开建吸收能量，成键需要释放能量； 根据焓变反应物总键能生成物总键能； 根据盖斯定律，反应热与反应条件无关，只与始态和终态有关； 根据图示，反应物总能量高于生成物总能量，反应放出或吸收的能量与参与反应的物质的物质的量成正比。本题考查了化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。24.【答案】氢 NO c【解析】解：由上述分析可知，X为氢元素，故答案为
40、：氢； 由上述分析可知，甲为NO，故答案为：NO； 化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则丁为，丙为，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为，晶体中既含离子键，又含共价键， 故答案为：c。X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则甲、乙、丙分别为NO、，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3，则X为H，甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则Y为O，故Z为N，化合物丁含X、Y、Z三种元素，则丁为，与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为，晶体中既含离子键，又含共价键，且水解显酸性，以此解答该题。本题考查元素化合物推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，主要把握元素化合物性质、化学键等，推断元素及其化合物是关键，“X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是无色气体”是突破口，难度不大。