1、20212022学年度第二学期高一化学期中练习一、单选题（15小题，每题3分，共45分）1.作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%. 下列说法正确的是（ ）A. CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料B. 水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料C. 水晶和陶瓷都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应2.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）A.甲烷的燃烧 B.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应C.镁和稀硫酸的反应 D.酸和碱的中和反应3.下列变化属于取代反应的是（ ）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烷在空气中燃
2、烧C.乙烯使溴水褪色D.乙烯聚合为聚乙烯4下列说法正确的是（ ）ASO2有还原性，可被浓硫酸氧化BNH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应C在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有被还原D将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性5.下列关于烷烃的说法中错误的是（ ）A.甲烷的空间填充模型为：B.C5H12的同分异构体有3种 ，一取代物有9种C.甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)互称同系物D. 通常情况下，烷烃与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应6.氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的是（ ）A. 多孔金属a作负极B.
3、 多孔金属b上，O2发生还原反应C. 电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极D. 正极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O7.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（ ）A.上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成B. 装置乙可用于收集SO2气体C.为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色D.利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO45H2O晶体8.不能实现下列物质间直接转化元素是（ ）A.SB.C.D.N9.在恒容密闭容器中发生反应：。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是（ ）A.容器内混合气体的总质量保持不变B.
4、v正(NO2)=v逆(CO2) C.容器内压强保持不变D.单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO10. 如下两个装置，一段时间后，下列叙述正确的是A.图1装置中铜作原电池的正极，氢离子在铜表面被还原B.图2装置中电子由锌片经导线流向铜片C.图1装置中锌的质量减少，图2装置中锌的质量不变D.图1装置和图2装置均可以实现化学能转化为电能11.在某温度下，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）A.该反应的化学方程式为：B.反应至时，反应达到平衡C.时，正应速率大于逆反应速率D.从开始至，A的平均反应速率是12.工业合成氨
5、的反应：，是正向放热的可逆反应，该反应在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是（ ）A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，可以实现100%转化C.提高反应温度，可以加快反应速率D. 通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度13.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）盛放硝酸一般用棕色试剂瓶，是因为硝酸有挥发性铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气ABCD14. 反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v（
6、A）0.6 mol/（Lmin）； v（B）0.45 mol/（Lmin）；v（C）0.015 mol/（Lmin）； v（D）0.45 mol/（Lmin）。则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）ABCD15四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）ABCD二、填空题(4小题，共55分)16.（17分）结合所学内容，回答下列问题：(1)氮元素及其化合物的转化关系如下：写出X的化学式：_，Y的化学式：_。图中所示，转化为的反应方程式：_，下列说法正确的是_。a.氮
7、元素的化合价不发生变化b.若用与反应制取，另一种生成物可能是c.该转化过程中，既是氧化剂，又是还原剂(2)某同学利用如图所示的装置，进行氨气的喷泉实验，回答下列问题：仪器A的名称是_。写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式：_。喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气，可用_(填“向上”或“向下”)排空气法收集氨气：可用_(填“浓硫酸”或“碱石灰”)干燥氨气。引发喷泉实验的操作是_。17.（12分）某同学设计如下实验检验浓硫酸与木炭加热条件下反应生成物：木炭与浓硫酸反应方程式：_。A中的无水硫酸铜由白色变蓝色，证明生成物中有_。D中的现象是：_，证明生成物中有_。B中品红溶液
8、褪色，证明具有_；C中的酸性溶液褪色证明具有_。(以上两空填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)18.（12分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：(1)写出A的电子式_，C的结构简式为_，(2)写出反应的化学方程式_，该反应类型为_。(3)写出反应的化学方程式_，该反应类型为_。(4)除去中混有的少量杂质A，所用的试剂为_。19. （14分）.反应FeH2SO4=FeSO4H2设计成原电池铜为原电池某一极材料，则铜极上发生的电极反应为_，电解质溶液中的阴离子向_极移动，当收集到氢气4.48L(标况下)时，通过导线的电子为_ mol.恒温恒容下，将2molA气体和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)=xC(g)+2D(s)，2min达平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2mol，C的浓度为0.6molL-1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为_。(2)x=_。(3)A的转化率与B的转化率之比为_。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A.D的质量不再变化B.压强不再变化C.气体密度不再变化D.气体的平均相对分子质量不再变化E.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1