1、2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是ACO2 BCaO CK2SO4 DNaOH2仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3常温下能与水反应的金属单质是ASiO2 BBr2 CNa2O DNa4HClNaOHNaClH2O的反应类型是A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反
2、应5下列物质中，属于可再生的能源是A氢气 B石油 C煤 D天然气6硅元素在周期表中的位置是A第二周期A族 B第三周期A族C第三周A族 D第二周期A族7下列化学用语表述正确的是A 水分子的结构式： B 氯化钠的电子式：C氯气的比例模型： D硫原子的结构示意图：8能产生“丁达尔效应”的是A饱和食盐水 BFe(OH)3胶体 C盐酸 D硫酸铜溶液9下列说法不正确的是A核素H的中子数是0 B12C和14C互为同位素C金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体DCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体10实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的
3、是ApH试纸 BKCl溶液 CBaCl2溶液 DNa2CO3溶液11下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A NaOH BNa2CO3 CNH4Cl DHCl12已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmo
4、l-113有关SO2的性质，下列说法正确的是A能使品红溶液褪色 B 能与NaOH溶液反应C能与H2O反应生成H2SO4 D一定条件下能与O2反应生成SO314有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A分子中含有碳碳双键 B易被酸性KMnO4溶液氧化C与溴水发生加成反应而使溴水褪色D在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯15下列说法正确的是AHCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-BNaOH是离子化合物，该物质中只含离子键CHI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D石英和干冰均为原子晶体16如图所示进行实验，下列说法不正确的是A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气
5、泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e-Zn2+17关于常温下浓度均为0.1 molL-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是A醋酸溶液的pH小于盐酸B醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-H+Cc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Cl-)D0.1 molL-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)c(OH-)18下列离子方程式正确的是A硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2+BaSO4B大理石与稀硝酸反应：CO32-2H+C
6、O2H2OC氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+2I-Fe2+I2D绿化美容液与氨水反应：Mg2+2OH-Mg(OH)219下列说法不正确的是A钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片C可利用二氧化碳制造全降解塑料D氯气有毒，不能用于药物的合成20某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A0.03 molL-1s-1 B0.015 molL-1s-1 C0.12 molL-1s-1 D0.06 molL-1s-121下列说法正确的是A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B蛋
7、白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是ANA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为81B100 mL 1.0 molL-1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NAC标准状况下，11.2 LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NADNA个D2O分子中，含有10 NA个电子23右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是AW的原子序数可能是Y的两倍BZ的原子半径比X的大CY元素的非金属性比Z元素的强D
8、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强24下列说法不正确的是A定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+25已知氧化性Br2Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入a mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是A离子的还原性强弱：Fe2+Br-Cl-B当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2C
9、l-C当ab时，反应后的离子浓度：c(Fe3+)c(Br-)c(Cl-)122D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（4分）气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为61.淀粉在一定条件下水解可生成B。B在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：请回答：（1）的反应类型是 。（2）向试管中加入2 mL10%氢氧化钠溶液，滴加45滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象 。（3）反应的化学方程式是 。27（6分）某酸性废液中含有Fe2+、
10、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是 。（2）沉淀c的化学式是 。（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。28（6分）右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：（1）检验该装置气密性的方法是 。（2）浓硫酸的作用是 。（3）下列有关该实验的说法中，正确的是 。A向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸B饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸C乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O29（4分
11、）量取8.0 mL 5.0 molL-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 molL-1。（2）加入Fe的质量至少有 g30【加试题】（10分）由某精矿石（MCO3ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)m(Z)=3:5，请回答：（1）该矿石的化
12、学式为 。（2）以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为21）。写出该反应的化学方程式 。单质M还可以通过电解熔融MCl2得到，不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是 。 （3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H1反应2：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2反应3：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。则H1 H2 （填
13、“大于”、“小于”、“等于”），理由是 。（4）在温度T1时，使体积比为31的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。31【加试题】（10分）纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：注：CdCl2能与配位剂L形成配合物Cd(L)nCl2 Cd(L)n
14、Cl2Cd(L)n2+2Cl-；Cd(L)n2+Cd2+nL纳米颗粒通常指平均粒径为1100nm的粒子请回答：（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是 ，进水口为 （填1或2） （2）分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是 。 有关抽滤，下列说法正确的是 。 A滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 B图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸（3）研究表明，CdSe的生成分两步：SeSO32-在碱性条件下生成HSe-；HSe-与Cd2+反应生成CdSe
15、。 完成第步反应的离子方程式 SeSO32- HSe- 。 写出第步反应的离子方程式 。（4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。下列说法正确的是 。A改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒B在图3所示的两种温度下，只有60反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒C在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法D若要在60得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂
16、浓度的方法32【加试题】（10分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知：请回答： （1）D的结构简式 。 （2）下列说法正确的是 。A化合物A不能发生取代反应 B化合物B能发生银镜反应C化合物C能发生氧化反应D从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应 （3）EFG的化学方程式是 。 （4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式 。 红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 （5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）。
