1、第二课时离子化合物和共价化合物1下列叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用答案 C答案 解析 化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用，可以是阴、阳离子之间的离子键，也可以是原子间通过共用电子对形成的共价键。分子之间形成的是分子间作用力，不属于化学键，C 正确。解析 2下列说法不正确的是()A干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C氯化氢气体溶于水时，有共价键的断裂，是化学变化D石墨转化成金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成答案 C
2、答案 解析 氯化氢气体溶于水时，HCl 共价键断裂，但没有新键生成，不是化学变化，故 C 错误。解析 物质熔化、溶解时破坏化学键类型的判断(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2 和 SO2 等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H2SO4 等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解
3、过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如 Cl2、F2 等。3化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，下列关于化学键的叙述中正确的是()A离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用答案 D答案 解析 离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A 错误；共价化合物中不含离子键，离子化合物中可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B 错误；构成单质分子的粒子
4、不一定含有共价键，例如稀有气体分子不含共价键，C 错误。解析 离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”离子化合物中一定含有离子键。含有离子键的物质一定是离子化合物。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl、NH4NO3 等。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3。4下列说法中正确的是()AKOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BHCl 中存在离子键，属于离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键答案 A答案 解析 HCl 中只存在极性共价键
5、，属于共价化合物，B 错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C 错误；阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D 错误。解析(1)含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如 O2、N2、H2、Cl2 等。(2)含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH 中含有 OH 共价键，Na2O2 中含有 OO 共价键，NH4Cl 中含有NH 共价键，但它们都是离子化合物。5下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是()AH2SO4、(NH4)2SO4BNa2SO4、HNO3CNa2O2、KOH DHCl、Al2O3答案 C答案 解析
6、H2SO4 是只含有共价键的共价化合物，(NH4)2SO4 是含有共价键的离子化合物，故 A 错误；Na2SO4 是含有共价键的离子化合物，HNO3 是只含有共价键的共价化合物，故 B 错误；Na2O2 和 KOH 均是含有共价键的离子化合物，故 C 正确；HCl 是只含有共价键的共价化合物，Al2O3 是不含共价键的离子化合物，故 D 错误。解析 6下列含有非极性键的共价化合物是()AHCl BNa2O2CH2O2DH2答案 C答案 解析 HCl 是含有极性键的共价化合物，A 不符合；Na2O2 是含有离子键和非极性键的离子化合物，B 不符合；H2O2 是含有极性键和非极性键的共价化合物，C
7、 符合；H2 是含有非极性键的单质，D 不符合。解析 7下列说法中正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B组成单质的分子内一定含有共价键C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键答案 C答案 解析 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠是离子化合物，A 错误；组成单质的分子内不一定含有共价键，例如稀有气体元素组成的单原子分子不含共价键，B 错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，C 正确；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都为极性键，例如 H2
8、O2 分子中还有非极性键，D 错误。解析 8下列物质中，属于共价化合物的是()ANH4Cl BH2SO4CCaCl2DKOH答案 B答案 解析 NH4Cl 中 NH4 和 Cl之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故 A 错误；H2SO4 中只含有共价键，为共价化合物，故 B 正确；CaCl2 中只含有离子键，为离子化合物，故 C 错误；KOH 中 K和 OH之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故 D 错误。解析 9下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()ACaCl2 和 Na2S BNa2O 和 Na2O2CCO2 和 CaO DHCl 和
9、NaOH答案 A答案 解析 二者均只含有离子键，A 正确；Na2O 含有离子键，Na2O2 含有离子键和非极性共价键，B 错误；CO2 含有极性共价键，CaO 含有离子键，C错误；HCl 含有极性共价键，NaOH 含有离子键和极性共价键，D 错误。解析 10同主族元素形成的同一类型化合物，往往结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对 PH4I 的叙述中正确的是()A它是一种共价化合物B它受热时，可能会分解产生有色气体C它不可能与 NaOH 溶液反应D它只含离子键答案 B答案 解析 类似于 NH4Cl，PH4I 中存在 PH4、I，PH4 和 I之间形成离子键，P、H 之间形成共价键，因为
10、其含有离子键，所以属于离子化合物，故 A、D错误；NH4Cl 不稳定，受热分解生成 NH3 和 HCl，所以 PH4I 受热时会分解产生 PH3 和 HI，均为无色气体，HI 分解生成碘单质，为紫色气体，故 B 正确；NH4Cl 能与 NaOH 反应，则 PH4I 可能与 NaOH 溶液反应，故 C 错误。解析 11下列变化中：I2 的升华；烧碱的熔化；NaCl 溶于水；HCl溶于水；O2 溶于水；NaHCO3 的热分解；NaHSO4 溶于水(用序号填空)。(1)未发生化学键破坏的是_。(2)仅发生离子键破坏的是_。(3)仅发生共价键破坏的是_。(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。
11、答案(1)(2)(3)(4)答案 解析 I2 升华破坏的是分子间作用力，未破坏化学键；NaOH 是离子化合物，NaOH 中含有离子键和共价键，而烧碱熔化时破坏的是离子键；NaCl 中只含有离子键，溶于水时破坏的是离子键；HCl 中只含有共价键，溶于水只破坏共价键；O2 溶于水属于物理过程，没有破坏化学键；NaHCO3 是离子化合物，NaHCO3 中存在 Na和 HCO3 之间的离子键和HCO3 中的共价键，NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O，破坏的是离子键和共价键；NaHSO4 溶于水发生电离生成 Na、H和 SO24，破坏的是离子键和共价键。解析 12有 A、B、C
12、、D、E 五种短周期元素，其中 D 与 A、B、C 均能形成原子个数比为 11 与 12 的两类化合物 X、Y，E 的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成 D 的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是_，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为_，E 能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为_。(2)若所有可能的 X、Y 中，C、D 形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_。(3)若上述 X、Y 存在如下变化：XYZD2，且 X、Y 中各原子(离子)最外层上均有 8 个电子，则该反应的化学方程式为_。(
13、4)若 A 能与 B、D 形成具有 10 个电子的微粒，则该微粒不可能是_(填序号)。ACH4 BNH3 CNH4 DH3O EHF答案(1)D：氧、E：氯,Cl ,Cl ,HClO4(2)(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)E答案 解析 由题中所述 E 的性质知 E 是氯元素，则 D 是氧元素，氧能与 H、C、N、Na 形成原子个数比为 11 和 12 的两类化合物，故 X、Y 是 H2O2、H2O、CO、CO2、NO、NO2、Na2O2、Na2O 中的若干种。(2)Na2O、Na2O2 为离子化合物且 Na2O2 中含有共价键和离子键。(3)X、Y 中各原子(离子)最外层均满足 8 电子结构的物质是 CO2、Na2O、Na2O2。(4)B 不可能是氟元素。解析 本课结束