1、乙酸一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是(B)食盐乙醇氢氧化铜金属铝氧化镁碳酸钙A BC D全部解析：醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，与乙醇发生酯化反应，与Cu(OH)2发生中和反应；与活泼金属Al反应置换出H2；与碱性氧化物MgO等反应；与盐反应，如Na2CO3、CaCO3等。2下列实验中操作与现象及结论对应关系不正确的是(D)选项实验操作实验现象实验结论A碳酸钠粉末中加入适量醋酸产生无色无味的气体醋酸的酸性比碳酸强B乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化C点燃苯火焰明亮，并带有浓烟苯的含碳量高D石蕊
2、溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸解析：碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳气体和醋酸钠，属于强酸制弱酸，故醋酸的酸性比碳酸强，A正确；乙烯结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此高锰酸钾溶液褪色，B正确；苯的含碳量较高，燃烧时火焰明亮，并带有浓烟，C正确；石蕊溶液中滴入乙酸，溶液变红色，只能说明乙酸水溶液显酸性，不能说明乙酸是强酸，D错误。3下列说法错误的是(D)A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯解析：A正确
3、；C2H6、C2H4常温是气体，乙醇和乙酸是液体，B正确；乙醇和乙酸都能燃烧，被氧气氧化；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，不能进行完全，D错误。4.萜品醇可用作消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知萜品醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是(D)A1 mol 该物质最多能和1 mol 氢气发生加成反应B该物质属于烃的衍生物C该物质能使溴水褪色D分子式为C10H20O解析：萜品醇分子中含有一个碳碳双键，所以1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应，A正确；该分子中除了含有C、H元素外还含有O元素，属于烃的含氧衍生物，B正确；该分子中含有碳碳双键，所以能和溴
4、发生加成反应而使溴水褪色，C正确；根据该物质的结构简式可知其分子式为C10H18O，D错误。5可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一组试剂是(B)A溴水、氯化铁溶液 B溴水、酸性高锰酸钾溶液C溴水、碳酸钠溶液 D氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液解析：溴水与乙烯混合因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有机溶剂，并且密度都比水小，用溴水区分不开，但可用酸性高锰酸钾溶液加以区分，故A、C两项错误，B项正确；乙烯和甲苯与氯化铁溶液都不反应，遇酸性高锰酸钾溶液都因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故D项错误。6下列反应中，属于取代反应的是(B)CH3CH=CH2Br2CH3CH
5、BrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OA B C D解析：反应为加成反应；反应为消去反应；反应为酯化反应，属于取代反应；反应为苯的硝化反应，是取代反应。7乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(B)(1)乙酸的电离，是键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，是键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOHH2O，是键断裂A仅(1)(2)(3) B(1)(2)(3)(4)C仅(2
6、)(3)(4) D仅(1)(3)(4)解析：乙酸电离出H时，断裂键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂键；与Br2的反应，Br取代了甲基上的氢，断裂键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂键，另一分子断裂键，所以B正确。8将含有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收到未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为(B)A98 B116 C158 D278解析：设该化合物为ROH，其相对分子质量为x，实际参加反应的A的质量为：10 g1.3 g8.7 g，则反应的化学方程式可表示为：，解得：x116，故A的相对分子质量约为116。9下列物质与氢氧化钠的酚酞溶液共热时，不能使溶
7、液褪色的是(B)A乙酸 B乙醇 C乙酸乙酯 D丙酸解析：乙酸、丙酸能与氢氧化钠发生中和反应；乙酸乙酯在NaOH的作用下发生水解反应，因此A、C、D符合条件，乙醇不与氢氧化钠反应，故选B。10在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1V20则有机物可能是(A)解析：Na既能与羟基反应，又能与羧基反应，NaHCO3只能与羧基反应。能生成CO2与H2的量相等的只有A。11阿司匹林又名乙酰水杨酸(结构如图)，推断它不应具有的性质是(C)A能与NaOH溶液反应 B能与金属钠反应C能与乙酸发生酯化反应 D能与乙醇发生酯化反应解
8、析：乙酰水杨酸分子中含有羧基，具有羧酸的性质，能和NaOH溶液反应生成盐和水，能和金属钠发生置换反应生成氢气和盐，A、B不符合题意；该物质分子中不含醇羟基，所以不能和乙酸发生酯化反应，C符合题意；乙酰水杨酸分子中含有羧基，能和乙醇发生酯化反应，D不符合题意。12初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，选用的试剂和分离方法均正确的是(C)序号物质试剂分离方法乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液溴苯(溴)NaOH溶液分液乙醇(水)生石灰蒸馏苯(环己烷)水分液A B C D解析：除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液，分液即可得到纯净的乙酸乙酯，错误。溴单质与NaOH溶液反应生成可溶于水的盐，而溴苯不溶
9、于水，分液即可得到纯净的溴苯，正确。生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时乙醇变成蒸气脱离混合物，冷凝后得到纯净的乙醇，正确。苯和环己烷都不溶于水，而两者互溶，分液无法除杂，错误。二、非选择题(共52分)13(6分)有机物X()广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多。(1)在一定条件下有机物X不能发生的化学反应类型有D(填字母)。A氧化反应 B取代反应 C酯化反应 D加成反应(2)写出X与碳酸氢钠反应的化学方程式：HOOCCH(OH)CH2COOH2NaHCO3NaOOCCH(OH)CH2COONa2CO22H2O。(3)等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的
10、物质的量之比为32。解析：X含有羧基和醇羟基，所以它具有羧酸和醇的性质。(1)能发生取代、酯化、氧化反应，不能发生加成反应；(2)羧基与碳酸氢钠反应，醇羟基不能与碳酸氢钠反应；(3)氢氧化钠只与羧基反应，而钠能与羟基和羧基反应，所以等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为32。14(9分)已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构式为：。(2)写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称羟基；D中含官能团名称羧基。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：CH2=CH2H2OCH3CH2OH；反应类型：加成反应。2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；反应
11、类型：氧化反应。nCH2=CH2CH2CH2；反应类型：加聚反应。15(10分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：羟基、羧基。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：2Na。(5)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：。解析：(1)乳酸的结构简式为，分子中含有的官能团为羧基和羟基。(2)金属钠与羟基、羧基都能发生反应，生成氢气。(3)在乳酸中先加入的物质只与羧基反应，不
12、能与羟基反应，则加入的物质a可以是NaOH或NaHCO3或Na2CO3，反应产生，后加入的物质b与醇羟基发生反应，则加入的物质b是金属Na；羧酸的酸性比碳酸强，故碳酸钠能与羧酸反应，不能与醇反应。(4)乳酸分子中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水，脱水方式是乳酸脱羟基、乙醇脱氢。(5)两分子乳酸相互反应生成具有六元环状结构的物质，则分子间发生酯化反应。16(12分)有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元
13、素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。(1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号)：X C，Y O ，Z H。(2)试判断A、B、C、D、E各是(用化学式表示)：A CO，B CO2 ，C CH4，D CH3CH2OH，E CH3COOH。(3)完成化学方程式。C燃烧的化学方程式CH42O2CO22H2O。D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。D与E在浓H2SO4加热条件下反应的化学方程式CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O。解析：据题意易推知X为碳元素，Y为氧元素，Z为氢元素，A为CO
14、，B为CO2，C为CH4，D为CH3CH2OH，E为CH3COOH，整个题目迎刃而解。17(15分)乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。.制备在试管a中先加入3 mL CH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2 mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2 mLCH3CO18OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。(1)该装置有一处错误，请指出：b中导管伸入到了液面以下。(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式(标记出18O的位置)为CH3CO18OHCH3CH2OH
15、CH3COOCH2CH3HO。(3)加入浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。.提纯 (1)操作1需用到分液漏斗(填仪器名称)，上层液体从该仪器的上口(填“上口”或“下口”)分离出来。(2)请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂：a(填序号)。a氯化钙 b碱石灰 c硫酸铜(3)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2O(或用CH3CO18OH表示)。解析：.(1)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均与水互溶，吸收装置中导管口不能插入溶液中，则改装置的错误是b中导管伸入到了液面以下。(2)酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CO18OHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3HO。(3)酯化反应是可逆反应，则加入浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。.(1)操作1是分液，需用到的仪器是分液漏斗，上层液体从该仪器的上口分离出来。(2)由于乙酸乙酯在碱性溶液中容易发生水解反应，碱石灰不能作干燥剂，硫酸铜一般用于检验反应体系中是否有水，不用作干燥剂，所以选择氯化钙干燥乙酸乙酯，答案选a。(3)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，这是由于碳酸钠与乙酸反应生成CO2气体，则该反应的化学方程式为2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2O。
