1、7下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是8a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是A. 原子半径：bcd B. 气态氢化物稳定性：acC. 简单阴离子还原性：dcD. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物9关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是A. 滴加酚酞后溶液均变红 B. 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C. 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 所含阳离子的总浓度相等10. 下列解释事实的方程式不正确的是A空气中加热钠生成淡黄色固
2、体：2Na +O2Na2O2B铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2C除去乙炔中的H2S气体：H2S +Cu2+= CuS+2H+D实验室制备氨气：NH4 ClNH3+HCl11. 利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是 A用装置制备SO2 B用装置检验和收集SO2C用装置稀释反应后溶液 D用装置测定反应后溶液中c(H+)12 有机物（C10H14）的同分异构体中含有苯环且苯环上一溴取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构） A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5种13我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电
3、极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0xc(OH -) 向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是：_。（2）海水pH稳定在7.98.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。 海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：_。 已知：25时，H2CO3电离平衡常数K1=4.310-7 K2=5.610 -11 H2SO3电离平衡常数K1=1.510-2 K2 =6.010-8海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_。（3）
4、洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。 通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_。 上述方式使处理后海水pH升高的原因是_。废酸加热浓缩（过程I）H2O2FeCl2固液混合物含FeCl4-的溶液（过程IV）树脂吸附水洗脱附（过程V）洗脱液过量H2SO4/鼓入空气（过程II）气体吸收稀释成品盐酸FeSO4固体焙烧（过程III）尾气铁红27. （15分）电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3 2H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：已知：i
5、酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。成分Cl-游离HClFe2+Fe3+含量/gL -1130-16050-7060-800 ii pH 4时，Fe2+被氧气氧化：提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（答出以上任意两点即可）空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s)+H 2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出（3）（4）2Fe2+ H2O2+8Cl-+ 2H+=2FeCl4-+2H2O（5）利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液；FeCl3和HC128. （共16分：每
6、空2分）（1）容量瓶、烧杯（多答“量筒”亦可） Fe3+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2）Cl2+ 2Fe2+=2C1-+ 2Fe3+ 溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色（3）Br2 少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+35 （共15分）(1)3d104s1 （2分） (2)NH3、H2O （2分） (3)CH4NH3H2O（2分）四面体形（1分）V形（1分）(4)CO的电子式（2分）从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性（2分） (5) （3分）36、（15分，特殊标往外，每空2分）（1）氧化反应（1分）（2）（3） （4）（5）碳碳双键、羧基（6）、（每个结构简式1分）（7）（4分）