1、专题检测卷(六)化学反应速率和化学平衡（45分钟100分）一、单项选择题(本大题共4小题,每小题6分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得6分,选错或不答的得0分)1.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)H0,若015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,则下列说法正确的是()A.015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反
2、应体系的体积,化学反应速率加快2.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()C的生成速率与C的分解速率相等;单位时间内有amol A生成的同时生成3amol B;A、B、C的浓度不再变化;容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;A、B、C的分子数目之比为132。A.B.C.D.3.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0是制备硫酸的重要反应,在固定体积的密闭容器中达到平衡时,下列叙述正确的是()A.缩小反应体系的体积,平衡将向气体化学计量数增大的方向移动B.降低温
3、度将向吸热反应方向即逆反应方向移动C.平衡时单位时间内生成nmol O2同时消耗2nmol SO2D.平衡时容器中气体的密度不再发生变化4.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL-1)6322c(B)/(molL-1)53.533c(C)/(molL-1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为A+2BCD.在t2t3内A的平均反应速率为mol(Ls)-1二、双项选择题(本大题共2小题,每小题7分,共14分。在每小题
4、给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得7分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分)5.在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)H”“=”或“KB,该反应的H大于111 000增大氧气的浓度,平衡向左移动,使一氧化碳从血红蛋白中脱离出来8.【解析】(1)将已知3个化学方程式连加可得O3(g)+2I(aq)+2H+(aq) I2(aq)+O2(g)+H2O(l),由盖斯定律得H=H1+H2+H3。(2)依据平衡常数的定义可得,K=。(3)由表格可以看出第1组溶液的pH由反应前的5.2变为反应后的11.0,其原因是反应过
5、程中消耗氢离子,溶液酸性减弱,pH增大,水电离出的氢离子参与反应破坏水的电离平衡,氢氧根离子浓度增大,溶液呈碱性,pH增大。由于是持续通入O3,O3可以将Fe2+氧化为Fe3+:O3+2Fe2+2H+ 2Fe3+ O2+ H2O,Fe3+氧化I:2Fe3+2II2+2Fe2+,I消耗量增大,转化率增大,与I2反应的量减少,浓度减小。(4)由图给数据可知c()=(11.8103molL-1-3.5103molL-1)=8.3103molL-1,由速率公式得:v()=c()/t=8.3103molL-1/(18-3)s=5.5104molL-1s-1。答案:(1)O3(g)+2I-(aq)+2H+
6、(aq)O2(g)+I2(aq)+H2O(l)H1+H2+H3(2)K=(3)I-氧化成I2时消耗H+,促进水的电离,c(OH-)升高,pH增大Fe2+Fe3+将I-氧化成I2,使I-转化为I2的转化率增大B、D(4)(11.8-3.5)10-3molL-1(18-3)s5.510-4molL-1s-19.【解析】(1)由于该反应的正反应为一个气体体积增加的吸热反应,要提高A的平衡转化率,就应使平衡正向移动,所以应采取的措施为升高温度,降低压强。(2)设到达平衡时A减少了xmol,A(g) B(g)+ C(g)起始量0.10 mol 0 0变化量xmol xmol xmol平衡量(0.10-x
7、)mol xmol xmol根据阿伏加德罗定律可得:0.10/(0.10-x+x+x)=p0/p,求得A的转化率表达式为(A)=x/0.10100%=(p/p0-1)100%,将题目中数据p0=4.91,p=9.53代入表达式求得平衡时A的转化率为94.1%。x=0.094 1,该反应的平衡常数为K=c(B)c(C)/c(A)=0.094 10.094 1/(0.10-0.094 1)=1.5;(3)由以上三段式知平衡时n(总)=(0.10+x)mol,n(A)=(0.10-x)mol,将(2)问中的x代入即可得到n(总)=0.10p/p0mol,n(A)=0.10(2-p/p0)mol;由表中数据可以看出规律为平衡前每间隔4小时,A浓度约变为原来的一半,故可知a=0.051,反应在12 h时A的浓度为0.013 molL-1。答案:(1)升高温度、降低压强(2)(-1)100%94.1%A(g)B(g)+ C(g)0.10 mol 0 00.10 mol 0.10 mol 0.10 mol(1-94.1%)94.1% 94.1%K=1.5(3)0.100.10(2-)0.051达到平衡前每间隔4 h,c(A)减少约一半0.013