1、2016-2017学年度靖远二中第一学期期中考试试题科目 理科化学（高二）时间：100分钟 总分：100分命题人：魏同相 审核人：叶雷C12，N14，O16，Na23，Mg24，Si28，S32，Cl35.5，Fe56，I127 I 卷 （54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法中不正确的是 ()A蔗糖是非电解质B醋酸中存在CH3COOH分子C固体纯碱能导电D“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质2分别放置下图所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)
2、中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）3电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A原电池反应均是自发的氧化还原反应 B氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 D铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加4在氨水中，NH3H2O电离达到平衡的标志是 ()A溶液显电中性B溶液中检测不出NH3H2O分子Cc(NH)c(OH)Dc(OH)恒定不变5. 一定温度下，水存在H2OH+OH-H=Q(Q0)的平衡，下列叙述一定正确的是() A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小
3、B.将水加热，KW增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7molL-1，KW不变6下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是() A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色7 甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+)之比是（ ） A.1:10 B.10:1 C2:1 D1:28下列实验误
4、差分析错误的是 ()A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小C滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小9.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY和HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）A.HX，HZ，HY B.HZ，HY、HX C.HX，HY，HZ D.HY，HZ，HX10.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A.HCl B.13M3+C. D.11下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ()WWWA
5、pH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量Al3+的溶液中：Na、K、HCO、NOC强碱性溶液中：K、Fe3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、H、Cl12氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是 A负极反应为O2+2H2O+4e=4OH B电池工作时，正极区pH降低 C电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D电池的总反应为：2H2+O2=2H2O13利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是() A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2 B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变 C在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D制取金属镁
6、时，Z是熔融的氯化镁14MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）Ac(M+)c(A)c(OH)c(H+)Bc(M+)c(A)c(H+)c(OH)Cc(M+)c(OH)c(A)c(H+)Dc(M+)c(H+)c(A)c(OH)15镍镉（NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiO（OH)2H2O Cd（OH)22Ni（OH)2。由此可知，该电池放电时的负极是( ) ACd(OH)2 BCd CNi（OH)2 DNiO(OH)16.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目
7、的”的是( )选项操作或现象实验目的资*源%库A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥、加热灼烧制取Al2O3B用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3证明:Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)C在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2D将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色验证SO2的还原性17.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是( )A.先配制一定量0.10 molL-1 CH3COOH溶液,然后测溶液
8、的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量0.01 molL-1的CH3COOH溶液和0.10 molL-1的盐酸,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差大于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生H2较慢，则醋酸为弱酸D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质18银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，下列判断正确的是( )资*源%库 A电池
9、放电时，正极区溶液pH减小 B电池放电完后，需补充注入水 C负极电极反应式：2Ag2OH2eAg2OH2O D正极电极反应式：Ag2OH2O2e2Ag2OH第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括4小题,共46分)19（12分）下列四种装置中，均盛200mL的溶液。 0.005 mol/LCuSO4溶液， 0.01 mol/LH2SO4， ZnCl2溶液， KCl溶液 （1）上述四种装置中，为电解池的是 (用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ；（2）若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_，C极上发生的反应是 。（3）工作一段时
10、间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置中生成气体的体积是_ mL (溶液体积变化忽略不计)；20.(10分)运用相关原理，回答下列各小题：（1）25时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)= ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因 。（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4Na+H+SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)c(SO42-)（填“”、“”或“”下同）。（3） 某温度下纯水中C(H+)=210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ；（4） 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=510-6 mol/L
11、，则此时溶液中的C(OH-) = 。21.(12分)碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用做祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:请回答下列问题:(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子方程式:。(2)判断碘是否已完全反应的方法是 。(3)NaIO3在一定条件下可转化为HIO4,25 时,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性。则NaIO4溶液呈(填“酸性”、“中性” 或“碱性”)。(4)测定产品中NaI含量的方法是:a.称取3.000 g样品、溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形
12、瓶中;c.用0.1000 molL-1的AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有。上述样品中NaI的质量分数为。(5)已知Ksp(AgI)=1.510-16,将AgNO3和NaI的溶液混合,假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01 molL-1,则开始生成AgI沉淀时,混合溶液中c( I-)=molL-1。 22（12分）甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一回答下列问题：（1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇已知25、101kPa 下：CO2（g）+3H
13、2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50 kJ/mol；下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是 （填字母代号）。合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）某温度下该反应的平衡常数K=1若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为 。（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。（3） 甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸在常温下，甲酸的K=1104，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO），该溶液pH=，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。版权所有：高考资源网()