1、人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典（16）第二章第三节课时3物质的量浓度1、某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示葡萄糖的( )A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2、从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是( )A.溶液中NaOH的物质的量B.溶液中的物质的量浓度C.溶液中的数目D.溶液的质量3、从500mL 1.0 NaCl溶液中取出100mL溶液,下列对这100mL溶液的叙述正确的是( )A.物质的量浓度为1.0B.溶液中含1mol NaClC.溶液中含29.25g NaClD.物质的量浓度为0.24、某无土栽培用的营养
2、液,要求KCl、和三种固体原料的物质的量之比为1:4:8,若配制该营养液,取428g ,则需KCl和的质量分别为( )A.53.5g和214g B.74.5g和348g C.74.5g和696g D.149g和696g5、把质量分数为5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,质量分数变为14%,没有晶体析出,则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )A.8.52molL-1B.4.26molL-1C.1.52molL-1D.3.04molL-16、下列溶液中和与50mL 1mol/L的溶液中和分别相等的是( )A.75mL 3mol/L的溶液B.150mL 1mol/L的NaCl溶
3、液C.50mL 1.5mol/L的溶液D.50mL 3mol/L的溶液7、V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,取溶液稀释到4V mL,则稀释后液中的物质的量浓度是( )A.B.C.D.8、下列与实验相关的叙述中正确的是( )A.欲配制1.00L 1.00的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶解在水中配成1.00L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余的溶液吸出C.用量筒取5.00mL 1.00的盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,可配制0.100的盐酸D.如图所示操作为进行一定物质的最浓度溶液配制时的定容操作9、某KCl、MgCl2、Mg(N
4、O3)2形成的混合液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c()为( )A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.40mol/L10、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )A. 称量B. 溶解C. 转移溶液D.定容11、在t时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,该溶液的密度为 gcm-3,质量分数为w,其中含的物质的量为6mol。下列叙述正确的是( )A.溶质的质量分数B.溶质的物质的量浓度C.溶液中D.上述溶液中
5、再加入VmL水,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w12、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是( )A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水，未到刻度线C.没有洗涤烧杯和玻璃棒D.称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘13、把1.0mol/L 溶液、1.0mol/L 溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,此时溶液中的物质的量浓度为( )A.1.0mol/LB.2.0mol/LC.3.0mol/LD.4.0mol/L14、实验室有一瓶溶液,标签上标有“0.2溶液”
6、的字样,下面对该溶液的叙述正确的是( )A.配制500mL该溶液,可将0.1mol 溶于500mL水中B.和的物质的量浓度都是0.2C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的为0.2D.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.115、现有硫酸镁溶液500mL,密度是1.20,其中镁离子的质量分数是4.8%,则下列有关该溶液的说法不正确的是( )A.溶质的质量分数为24.0%B.溶液的物质的量浓度为2.4C.溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D.硫酸根离子的质量分数为19.2%16、在标准状况下,将a L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为b ,则此溶
7、液的物质的量浓度为( )A.B.C.D.17、用浓度为18.4molL-1的浓硫酸配制240mL1.84molL-1的稀硫酸,下列说法正确的是( )A.量取浓硫酸的体积为25.0mLB.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度,所配稀硫酸的浓度偏小C.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却D.25mL18.4molL-1浓硫酸与13g锌共热,生成的气体体积为44.8L18、两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为,密度为;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为,密度为,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为,则混合后硫酸的物质的量浓度为( )A.B.C.D.19、实验室需要0.2 NaOH溶液4
8、80mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:1.如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。2.下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是( )A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀3.在配制NaOH溶液时:根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g;若NaOH溶液在转移至容量瓶时
9、,洒落了少许,则所得溶液浓度_(填“”“”“”或“=”)0.2。4.在配制硫酸溶液时:所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL;如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用_mL量筒最好;配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_。20、某次实验中需要的溶液450mL，实验老师用蓝矾()配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题:(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、_。(2)该实验的第一步是计算，称取_g蓝帆晶体。(3)用烧杯称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是_(相同的操作可重复使用)。a.调整天平零点b
10、.将破码放回砝码盒c.将游码拨回零刻度处d.称取小烧杯的质量e.称取小烧杯和蓝矾的质量f.记录称量的数据(4)称取蓝帆晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体为_g。(5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒:_。未洗涤烧杯及玻璃棒:_。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线:_。(6)取50mL上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至100mL，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：根据单位可确定“”表示葡萄糖的物质的量浓度
11、。 2答案及解析：答案：B解析：A项，NaOH的物质的量与溶液的体积成正比。B项，溶液中的物质的量浓度为定值，与溶液的体积无关。C项，溶液中的数目与溶液的体积成正比。D项，溶液的质量与溶液的体积成正比。 3答案及解析：答案：A解析：A项,溶液是均一稳定的混合物,物质的量浓度不变。B项,溶液中含NaCl的物质的量为。C项,溶液中含NaCl的质量为。D项,物质的量浓度不变,仍为1.0。 4答案及解析：答案：C解析：,故,则，C项正确。 5答案及解析：答案：C解析：根据浓缩过程中碳酸钠的质量不变进行计算。设质量分数为5%的Na2CO3溶液的质量为m,则m5%=(m-64.3g)14%,解得m=100
12、g,故碳酸钠的质量为100g5%=5g,其物质的量为0.047mol,故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.047mol/0.031L=1.52molL-1. 6答案及解析：答案：C解析：50mL 1mol/L的溶液中的物质的量浓度的物质的量。A项，75mL 3mol/L的溶液中：、，与50mL 1mol/L的溶液中不相等,错误;B;项150mL 1mol/L的NaCl溶液中:,与50mL 1mol/L的溶液中不相等，错误;C项,50mL 1.5mol/L的溶液中:、,与50mL 1mol/L的溶液中与分别相等,正确;D项，50mL 3mol/L的溶液中不存在氯离子,错误。 7答案及解析：答案
13、：C解析：a g Al3+的物质的量为,故溶液中Al3+的物质的量为,因，故溶液中的物质的量为,稀释后溶液的体积为4V mL,则稀释后溶液中的物质的量浓度为,C项正确。 8答案及解析：答案：A解析：配制1.00L 1.00的NaCl溶液，需要NaCl的质量为1.00L1.0058.5=58.5g，将58.5g NaCl溶解在水中配成1.00L溶液，物质的量浓度为1.00，故A正确；若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时应重新配制，故B错误；5mL量筒的精确度为0.1mL，不能准确量取5.00mL盐酸，容量瓶不能作稀释、溶解、反应、长期贮存液体的容器，故C错误；定容时，胶头
14、滴管不能伸入容量瓶，故D错误。 9答案及解析：答案：D解析：溶液中电荷守恒: ,即,解得.故选D。 10答案及解析：答案：B解析：托盘天平的左盘应放物品，右盘应放砝码，A项错误;将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C项错误;定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D项错误。 11答案及解析：答案：BC解析：解答本题的疑难点在于与等体积水混合后溶液质量分数的判断。A项,。B项,。C项,溶液中。D项,氨水的密度小于水的密度,加入等体积水混合后,所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。 12答案及解析：答案：B解析：A项,NaOH潮解吸水，导致所配NaOH溶液浓度偏低。B项，溶液体积偏小，导致所配NaO
15、H溶液浓度偏高。C项，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，导致所配NaOH溶液浓度偏低。D项，若称量的NaOH固体的质量为整数，则对所配NaOH溶液的浓度无影响;若称量的NaOH固体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量偏小，所配NaOH溶液的浓度偏低。 13答案及解析：答案：B解析：将题述两种溶液等体积混合,则混合后溶液中,混合后溶液中的来自硫酸铜与硫酸铁的电离,故,向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间后,铁粉有剩余,则硫酸铜、硫酸铁都完全反应,此时溶液中的溶质为,故。 14答案及解析：答案：C解析：A项，溶液体积为500mL，所需溶剂水的体积应小于500mL,错误;B项,的物质的量浓
16、度是0.2,的物质的量浓度是0.4，错误;C项,将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为，正确;D项，从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，错误。 15答案及解析：答案：C解析：由题意可知,B项正确;溶液中溶质的质量分数为,A项正确;的质量分数为24.0%-4.8%=19.2%,D项正确;溶质与溶剂的物质的量之比为,C项不正确。 16答案及解析：答案：B解析：根据来计算气体的物质的量，根据来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用来计算溶液的体积，最后根据来计算溶液的物质的量浓度。标准状况下，气体的物质的量，气体的质量，溶剂水的质量，即溶液的质量为，则溶液的体积为，
17、故该溶液的物质的量浓度，B项正确。 17答案及解析：答案：A解析：因没有240mL容量瓶,故应选用250mL容量瓶配制所需溶液,由稀释前后溶质的物质的量不变,得VmL18.4molL-1=250mL1.84molL-1,计算得V=25.0,A正确;用量筒量取浓硫酸时仰视刻度,量取的浓硫酸体积偏大,配得的溶液浓度偏大,B错误;稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,C错误;锌与浓硫酸反应生成SO2,与稀硫酸反应生成H2,25mL18.4molL-1浓硫酸与13g锌共热,锌完全反应,生成气体的物质的量为0.2mol,在标准状况下的体积为4.48L,题干中没有说明
18、是否为标准状况,故不能确定生成气体的体积,D错误。 18答案及解析：答案：A解析：设混合前所取两种硫酸溶液的体积为V mL,混合后溶液体积为,则有,A项正确。 19答案及解析：答案：1.AC; 烧杯、玻璃棒;2.BCD;3.4.0; ;4.13.6;15;将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析：1.A为圆底烧瓶、C为分液漏斗，在配制一定物质的量浓度的溶液时不会用到烧瓶和分液漏斗；配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。2.容量瓶是带瓶塞的仪器，使用容量之前应检查它是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净
19、后，再用待配溶液润洗会增大溶质的物质的量，导致所配溶液浓度偏大，B错误；定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中，当离刻度线12cm处改用胶头滴管逐滴加入，至到凹液面最低处于刻度线齐平，C错误；容量瓶不能用来溶解固体或稀释溶液，D错误；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀，E正确。3.需要0.2溶液480mL，实验室没有480mL规格的容量瓶，则需要配制500mL 0.2的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的物质的量为0.20.5L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏低，即小于0.2
20、；未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，配制的溶液体积偏小，浓度偏高，即大于0.2。4.98%浓硫酸的物质的量浓度为，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V L，所以，V=0.0136，即13.6mL；选取的量筒规格应该等于或稍大于量取溶液的体积，故选15mL量筒；稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出。 20答案及解析：答案：(1)容量瓶(500mL)、药匙、玻璃棒、胶头滴管(2)12.5(3)adfefbc(4)7.5(5)偏小;偏小;偏小(6)0.05解析：(1)一定物质的量浓度溶液的配制需要的核心仪器是容量瓶，需要药匙取用固体，需要玻璃棒引流、搅拌，需要胶头滴管定容。(2)(3)天平使用时需要先调零，然后在称量物品前需要称取小烧杯的质量，最后需要将砝码放回砝码盒，游码归零。(4)托盘天平称量时，左盘=右盘+游码，故实际称取的质量为10g-2.5g=7.5g。(5)由第(4)问可知实际称量的固体质量偏小，故配制的溶液浓度偏小;烧杯、玻璃棒未洗涤则造成溶质损失，故配制的溶液浓度偏小；定容摇匀后液面低于刻度线，若再加水则使配制的溶液浓度偏小。(6)0.1的溶液稀释2倍，得到浓度为0.05的溶液。
