1、化学试题可用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 He 4一选择题（每题3分，共45分）1.下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D加入催化剂有利于氨的催化氧化2.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.10g甲烷所含有的电子数目为10NA B.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NAC.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NAD.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA3.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV
2、2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H+2MV+ C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动4已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动5.右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体
3、中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的H06氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入装有氨水的容器中，引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（ ）A上述反应只有在较高温度下才能自发进行B该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能C该反应的正反应活化能小于逆反应活化能D若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O27只改变一个条件，下列对图像的解读正确的是（
4、 ）A图说明此反应的正反应是吸热反应B图说明NO2的转化率bacC图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度D图说明生成物D一定是气体8将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g） H0。得到如表中的两组数据：实验编号温度/平衡常数/mol-1L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是（ ）A实验1在前6min的平均反应速率(SO2)=0.2 molL-1min-1BT1、T2的关系：T1 T2CK1
5、、K2的关系：K2K1Dx= 1.6，y=0.2 ，t”、“CBA (4)2mol 19.（除标注外，其余每空1分，共12分）(1) （2分） (2) 得到过饱和溶液(3) 2H2O4e=4HO2(2分) a (4) 负 硫酸 SO2eH2O=SO2H（2分）H2OHOH，在阴极H放电生成H2，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强20.（每空1分，共11分） I (1) C+H2OCO+H2。 (2) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(3) -246.4kJ mol -1 c、e (4) 0.04 molL-1 0.16 molL-1min-1 (1) 正反应 7.0 (2) 不相等； 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。21（每空1分，共8分）（1）升高温度、降低压强 （2）(A)=(1)100%； 94.1%；（3）0.1； 0.1（2）；0.051； 每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。 0.013