1、2017年浙江省高考化学模拟试卷（一）考生注意：l本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是 A烧碱B水晶C胆矾D金刚石2下列仪器名称为
2、“蒸发皿”的是 ABCD3下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是A二氧化硫B冰醋酸C氧化钙D漂白粉4下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是A2H2S+SO2=3S+2H2OB3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OCSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ACH3COONaBNH4Al(SO4)2CHClO4DNaHSO46下列说法不正确的是A氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B化肥的生产、金属矿石的处理、
3、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸C利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维D铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作7下列表示正确的是A氯化镁的电子式：B二甲醚的分子式：CH3OCH3C14C的原子结构示意图：D乙炔分子的球棍模型：8下列有关浓硫酸的说法正确的是A浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥SO2和Cl2B胆矾中滴入几滴浓硫酸会变白是因为浓硫酸具有吸水性C将铜片放入浓硫酸中可以看见溶液变蓝色，铜片上有许多气泡冒出 D浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性和强酸性9下列说法正确的是A开发特殊催化剂，使水分解放出更多的能量B生物质在一定条件下发生化学反
4、应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化10下列说法正确的是A用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁B检验某溶液中是否含有大量时，应取少量该溶液依次加入氯化钡和盐酸溶液C右图装置中若X为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似11下列说法不正确的是A乙醛和丙烯醛（）不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物BO2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素CC3H2C
5、l6有四种同分异构体；2甲基戊烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH(CH3)2D中的所有原子均可能共平面12一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g) H=Q kJmol1(Q0)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是A用X表示此反应的反应速率为(0.103a)molL1min1B当混合气体的总质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C5min时，X和Y反应放出的热量为aQ kJD降低温度可以加快该反应生成Z的速率13下列离子方程式书写正确的是A热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32+2H2OH2CO3+
6、2OH BFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OD硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4+SO42+Ba2+ +OH=BaSO4+NH3H2O14短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是AX单质可以通过铝热法获得 BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物
7、中有共价键和离子键15下列有关有机物的说法正确的是ACH(CH2CH3)3的名称为3甲基戊烷B一定条件下，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛的混合气体，生成水的质量为18(1a)gC对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶16下列说法正确的是A油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆BCH2(NH2)CH2COOH属于氨基酸，简称丙氨酸C取少量含稀硫酸的淀粉水解液于试管中，加入过量的NaOH溶液，再滴加少量碘水以检验淀粉是否完全水解D蛋白质的水解和油脂的皂化反应都是由高
8、分子生成小分子的过程17世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是Aa极发生氧化反应B正极的电极反应为FeOx+2xe=Fe+xO2C若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移D铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH218为证明NH3H2O是弱电解质，下列方法不正确的是A. 在0.1 molL1氨水中滴加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅B. 测定0.1 molL1NH4Cl溶液的酸碱性C. 测定0.1 molL1氨水的pHD. 比较浓度均为0.1 molL1的氨水与Na
9、OH溶液的导电能力19肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60300时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图：已知200时：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=32.9kJmol1； N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) H2=41.8kJmol1。下列说法不正确的是A肼属于共价化合物B图示过程、都是吸热反应C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D200时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) H=+50.7kJmol120下列说法正确的是AHCl溶于水能电离出H+、Cl，所以HCl是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克
10、服碘原子间的作用力CHe、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键DNaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键21在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物pCP，控制H2O2、Fe2+和pCP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得pCP的浓度随时间变化的关系如下图：下列结论或推断不正确的是A实验、表明适当升高温度，降解反应速率增大B根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢C313K、pH=3时，在0100 s内，pCP的分解平均速率约为1.8102 molL
11、1s1D室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法22NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A88.0 g 14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为44NAB1 mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO数目为NAC17.4 g MnO2与40 mL 10 molL1浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NAD常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为1010 NA23常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为15.00 mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.1 molL1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶
12、液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A当V(HCl)=0mL时，c(NH3H2O)=c(HCO3)B当V(HCl)=4.00mL时，c(NH4+)c(NH3H2O)c(HCO3)c(CO32)C当V(HCl)=8.00mL时，c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)D当V(HCl)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)24向含a molNaClO的溶液中通入b molSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是A当0b时，SO2+H2O+3ClO=SO42+2H
13、ClO+ClB当ba时，SO2+H2O+ClO=2H+Cl+SO42C当ba时，反应后溶液中H+的物质的量为n(H+)为0n(H+)2bmolD当0”或“”或“”)。压强为p2，温度为300时，该反应的化学平衡常数K= 。（3）在一个体积为1L的真空容器中加入0.6molCaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO (s)CO2(g)，测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示。请按要求回答下列问题： 下列有关说法正确的是 。A如果该反应的平衡常数K值变大，平衡一定向正反应方向移动B对于可逆反应，若正反应自发进行，则逆反应必不自发进行C在T5下，压缩容器的体积为0.5L，则达到平衡
14、后：0.2 molL1c(CO2)0.4 molL1D在T5下，体积不变的容器中，容器内压强不变或者气体的密度不变均表明已经达到平衡状态 在t1时刻、T5下平衡体系中，维持温度不变，将容器体积扩大到2.5 L，t2时刻达到新平衡，请画出t1至t3时刻容器中残留CaCO3质量随时间变化的曲线图。31【加试题】(10分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。某化学兴趣小组对加碘食盐中的碘酸钾进行了研究。（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：A称取Wg加碘
15、盐，加适量蒸馏水溶解；B用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；C以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0103molL1的Na2S2O3标准溶液滴定(已知：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32=2I+S4O62)。滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，如何判断滴定终点 ；加碘食盐样品中碘元素的含量是 mg/kg(以含W的代数式表示)。（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化滴加淀粉KI溶液，振荡溶液无变化然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因(用离子方程式说明
16、) ；根据学生乙的实验结果，判断学生甲的实验结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全(仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸)实验方法实验现象与结论32【加试题】(10分)异甘草素(isoliquiritigenin)是一种抗肿瘤药物，以下是异甘草素的一种合成路线：回答下列问题：（1）下列关于异甘草素的说法正确的是_(填字母)。A属于芳香族化合物 B能发生水解反应和加成反应C能与FeCl3溶液发生显色反应 D1 mol异甘草素最多能与4 mol NaOH反应（2）反应的化学方程式为_。（3）具有两种官能团的三取代芳香族化合物W是B的同分异构体，W能发生银镜反应，1 mol W最多可消耗2molNaOH，则W的结构(不含立体异构)共有_种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。（4）参照上述合成路线，以甲醛和丙酮为原料，设计制备2戊烯的合成路线(无机试剂任选)：_。2017年浙江省高考化学模拟试卷（一）参考答案