1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第108天 元素周期律1、下列叙述不正确的是（ ） 熔点：金刚石晶体硅单质硫 气态氢化物的稳定性：H2OHFH2S 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高因为常温下白磷可自燃，而氮气需要在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN A、A族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 A B C D 【答案】B2、R代表第三周期元素，若它的原子M电子层上有奇数个电子，则关于R的正确说法是（ ）A常温压下 ，R的单质能不能跟水剧烈作用BR的单质都是分子晶体CR的氧化物中，有的可能是两性氧化物DR的氧化物的
2、分子式一定是R2O【答案】C3、四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn、dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，下列叙述正确的是（）Amn=baB元素原子序数abcdC元素非金属性：RZD最高价氧化物对应水化物的碱性XY【答案】B【解析】四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，故原子序数大小顺序是abcd，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A由于am=bn，则mn=ab，故A错误；B通过以上分析知，元素的原子序数：abcd，故B正确；CZ和R属于同一周期
3、元素，且原子序数ZR，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：ZR，故C错误；D金属性YX，所以最高价氧化物对应水化物碱性：XY，故D错误；故选B4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是( )AL、R的单质与稀盐酸反应速率：LR BM与T形成的化合物有两性CQ、T两元素的氢化物分子间都存在氢键 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等【答案】B 5、下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件
4、被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。（1）H的化学式为 。（2）F的电子式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。【答案】【解析】6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和X3+具有相同的电子层结构，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍下列说法正确的是（ ）AW、X3+及Y2均能破坏水的电离平衡B最外层电子数：WXYZC离子半径：WXYZD单
5、质沸点：WYZ【答案】A【解析】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则Y最内层为K层，最外层电子数是6，且Y原子序数大于X，所以Y为S元素；Z为短周期主族元素且原子序数大于Y，则Z为Cl元素；W和X3+具有相同的电子层结构，则W为F元素，AF、Al3+及S2都属于弱离子，都能水解而破坏水的电离平衡，故A正确；B主族元素最外层电子数与其族序数相等，最外层电子数：W=ZYX，故B错误；C电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，
6、所以离子半径大小顺序是YZWX，故C错误；D常温下，分子晶体熔沸点大小顺序是：固体气体，都是气体时其沸点与相对分子质量成正比，所以物质熔沸点YZW，故D错误；故选A7、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是()XWYRZA常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态BY、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同CX的氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成的盐溶液呈碱性DY元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱【答案】A【解析】由元素在元素周期表中的位置可知：X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br.氮、氩元素的单质常温下为气态：Z(Br)的阴离子比
7、R(Ar)多一个电子层；X的氢化物(NH3)与其最高价氧化物对应水化物(HNO3)形成的盐是硝酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性；酸性：硫酸磷酸8、对四种元素G、L、M、R进行如下实验：根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（）AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、M【答案】C【解析】由与冷水反应情况判断出金属性LG；由与盐酸反应情况判断出金属性GM，GR；由和Rn溶液反应情况判断出金属性MR。综上分析，金属活动性强弱顺序为LGMR。9、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA二cd三abefAe的氢化物比d的氢化物稳
8、定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】D10、砷是第4周期第A族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（ ）A.属于短周期元素 B.可以存在3、+3、+5等多种化合价C.砷在通常情况下是固体 D.最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物【答案】A11、A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素原子半径：ACBED；原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；原子的层电子层数：B=C=2A； B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是
9、（）A因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定B过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子C因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br2要低DA、D形成化合物的水溶液呈碱性【答案】D【解析】A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素，原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素，F在地壳中金属含量第
10、二，应为Fe元素，则A氢键只决定物质的物理性质，与化学性质无关，C的氢化物比E的氢化物稳定，是由于O的非金属性比S强的原因，故A错误；B由于气体存在的条件不确定，不一定为标准状况下，则22.4LC单质不一定为1mol，故B错误；CE单质为S，相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，但S在常温下为固体，溴单质在常温下为液体，则S单质的熔点较高，故C错误；DA、D形成化合物为NaH，能与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，故D正确12、核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()。A该元素在第3周期第A族B该元素
11、的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位【答案】C【解析】核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第3周期第A族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能与HF反应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，A、B、D正确，C错误。13、下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：Be(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2C单质
12、的氧化性：F2Cl2Br2I2 D单质的还原性： Mg Al NaA60【答案】A 16、动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色
13、气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF） ， ，（4）实验结论： ， 。（1）同周期 （2）试管、烧杯、酒精灯（3）实验内容实验现象BFACDE【答案】Mg2H2O2M
14、g(OH)2H2 Na2SCl2 =2NaClS （4）实验结论：金属性：NaMgAl， 非金属性ClS17、图中A-D是化学实验中常见的几种温度计装置示意图。(1)请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入AC的横线中(多选要倒扣分)。A B C .酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔 分离苯跟硝基苯的混合物 苯跟溴的取代反应 石油分馏实验 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是： 。【答案】(1)A B. C. （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）【解析】（1）实验室制乙烯温度控
15、制170度，温度计水银球在反应物液面下，对应A；电石跟水反应制乙炔，不需要加热；利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；苯和溴的取代反应，不需要加热；利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气，不需要控制温度；测定硝酸钾在水中的溶解度，要控制移动温度，温度计水银球在液面下，对应为C；盐和浓硫酸混合加热制氯化氢，不需要控制温度；故答案为：A；B；C （2）苯易挥发，所以D中长玻璃管的作用起冷凝器作用，减少苯的挥发故答案为：起冷凝器作用，以减少苯的挥发18、某学生做同
16、主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象 (4)实验结论：_。 (5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：_。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有
17、少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2
18、，而Cl2不能【解析】(1)元素周期律包括同一周期与同一主族性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管试验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的Br2或I2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。(4)该小题具有一定的开放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或非金属性依次减弱都可，但最好与该实验的实验目的相对应：即同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)该题应该主要从原子核对最外层电子的吸引
19、力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。 如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。19、充分燃烧某糖, 消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等, 它的相对分子质量是它实验式的5倍, 0.1 mol 该糖能与24 g乙酸发生酯化反应, 且该糖能与银氨溶液发生银镜反应. 求: (1)该糖的实验式. (2)该糖的相对分子质量、分子式. (3)若该糖是直链分子, 同一个碳原子上连有2个羟基不稳定, 推导出它的结构简式. 【答案】(1)CH2O(2)150C5H10O5
20、(3)CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO【解析】据“充分燃烧某糖, 消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等”可得出实验式为CH2O, 再据“相对分子质量是实验式的5倍”可确定其相对分子质量和分子式. 然后确定它的分子结构: “0.1 mol该糖能与24 g乙酸发生酯化反应, 且该糖能与银氨溶液发生银镜反应”, 首先说明该糖分子中同时有羟基和醛基, 根据“0.1 mol该糖能与24 g乙酸发生酯化反应”, 可计算出羟基数目为4个.20、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单
21、质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。21、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：(1)D原子结构示意图为 _ ，A在周期表中的位置为 。(2)B和C形成的化合物的电子式为 。(3)B和D简单离子的半径大小为 。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属
22、性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。a.比较两种单质的颜色b.比较两种单质与H2化合的难易程度c.依据两元素在周期表中的位置d.比较对应阴离子的还原性e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。【答案】(1) 第二周期第A族(2) (3)F-Al3+(4)a、e (5)NCl3【解析】A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，设A原子最外层有x个电子，则x(8x)=2，x=5，A为氮族元素。因为A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为N。C能与冷水反应，且1 mol
23、C能够生成标准状况下11.2 L H2，C为Na。D在第三周期，且最外层电子数等于周期数，D为Al。E的负一价阴离子的电子层结构与Ar相同，E为Cl，B为F。 (1)Al的原子结构示意图为 N在元素周期表中的位置为第二周期第A族。(2)B与C形成的化合物为NaF，电子式为(3)F-与Al3+电子层数相同，但是核电荷数F-小于Al3+，所以离子半径F- Al3+。(4)比较非金属性的强弱可以通过同主族元素的性质递变来分析，c对；阴离子的还原性越弱，单质的氧化性越强，元素非金属性越强，所以d对；还可以根据单质与H2化合的难易程度来比较，b对；但是不能根据单质的颜色和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
24、来比较，因为F没有含氧酸，a、e不可行。(5)因为Cl与另外四种元素中的一种形成的化合物中原子数之比为13。若另一种元素的原子为3，则该原子的相对原子质量为(120.535.5)/328.3，N、F、Na、Al都不符合，因此应为Cl原子数为3，则另一种原子的相对原子质量为120.535.53=14，所以另一种元素为N，该化合物的化学式为NCl3。22、已知A、B、C、D是化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式_；D的化学式_。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方
25、程式_。【答案】【解析】考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。(1)在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NHOHNH3H2O的反应，其次应想到HFOH=FH2O，再联想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。(2)从上述反应式可以看出OH能夺取H2S或HS中的H，所以结合质子的能力BC，即OHS2(或HS)。23、设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上10种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点（）-150550160210-50370450300260
26、250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性质的周期递变规律，试确定以上10种元素的相对位置，并填入下表：ABH【答案】24、已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为 化合物YW3的空间构型为
27、。（2）R基态原子的电子排布式为 ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为 ，其中一个Q原子紧邻 个R原子。（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子R(XY)42，该反应的离子方程式是 弱酸HXY分子中存在的键与键的数目之比为 。【答案】【解析】25、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构
28、1B在元素周期表中的位置为第周期族，BA3空间构型为；（2）物质甲是C在氧气中燃烧的产物，甲的电子式为； C、D、E各自形成的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）（3）E的同族元素的氢化物中沸点最低的是（写分子式）（4）物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子常温常压下，3.2g液态乙在空气中燃烧生成B的单质，同时放出aKJ热量，该反应的热化学方程式为（5）将10.8g D单质与15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 （溶液体积变化忽略不计），产生的气体在标况下体积为L【答案】（1）二；A；三角锥形；（2）；Al3+Na+Cl；（3）HCl；（4
29、）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=10akJmol1；（5）0.4mol/L；15.68【解析】A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，根据原子序数大小可知A为H元素、B为N元素；C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，则C为金属元素，C的原子序数大于N元素，则C位于第三周期，所以C、D、E都位于第三周期；第三周期中离子半径最小的一定为金属元素、且是金属元素中核电荷数最大的，则D为Al元素；B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则E为Cl元素，（1）根据分析可知，B为N元素，在元素周期表中的位置为第二周期A族；BA3是氨气，空间构型为三
30、角锥形，故答案为：二；A；三角锥形；（2）C为Na，C在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠的电子式为：；C、D、E形成的简单离子分别是Na+、Al3+、Cl，三种微粒中Cl核外有三个电子层，离子半径最大，Na+、Al3+核外电子层结构相同，核内质子数不同，质子数越多，离子半径越小，故Al3+Na+，故三种微粒半径由小到大的顺序为：Al3+Na+Cl，故答案为：；Al3+Na+Cl；（3）E的同族元素的氢化物有HF、HCl、HBr、HI，组成和结构相同，但是由于HF分子间形成了氢键，故沸点高于其余三种，在其余三种氢化物中，沸点的高低与相对分子量有关，相对分子量越大，沸点越高，故沸点最低的是HCl，
31、故答案为：HCl；（4）物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子，物质乙为N2H4，3.2g 的N2H4的物质的量为0.1mol，则1molN2H4燃烧放出的热量为10aKJ，所以热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=10akJmol1，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=10akJmol1；（5）D单质为金属铝，甲为工业化和，发生的反应为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，A15.6gNa2O2的物质的量为：=0.2mol，10.8gAl的物质的量为：=0.4mol，根据反应可知金属铝恰好与氢氧化钠完全反应生成0.4mol的NaAlO2，故溶液的浓度为：=0.4mol/L；根据反应可知，0.2mol过氧化钠与水反应生成氧气的物质的量为0.1mol，0.4mol铝与氢氧化钠溶液反应生成0.6mol氢气，则产生的气体总的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，标况下0.7mol气体体积为：22.4L/mol0.7mol=15.68L，故答案为：0.4mol/L；15.68