1、7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质8. 色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在与高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是A色氨酸的分子式为C11H12N2O2B色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应C将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2C
2、OOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽D色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐9. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是A1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-B含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性C元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应D化合物AE与CE含有相同类型的化学键10. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下
3、，100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.1NAB.常温常压下，28g14CO和N2的混合物所含的质子数为14NAC.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 molL1的氨水D.1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA11. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL-1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（）A实验反应后的溶液中：c（K+）c（A-）c（OH-）c（H+）B实验反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-
4、）=Kap/110-9mol/LC实验反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）0.1mol/LD实验反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）c（OH-）=c（H+）12. 下列说法正确的是A在由水电离产生的氢离子浓度为1013molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3四种离子能大量共存B已知MgCO3的Ksp6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32) ，且c(Mg2)c(CO32)6.82106C常温下，将0.2 molL1某一元碱（ROH）溶液和0.1 molL1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH7，则c(ROH)c(R)D对于反应N2H4(l)N2(
5、g)2H2(g)，H50.6 kJmol1，它只在高温下自发进行13. 可逆反应A（g）+BC（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必定是气体 C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大三.非选择题（包括必考题和选考题两部分）（一）必考题26.（14分）氮氧化物（NO4）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：反应的化学方程式是 ；反应的还原剂是 。
6、（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是 。（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1； 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H2则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g)H （用“H1”、“H2”表示）。（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是 。阳极区生成N2O5的电极反应式是 。阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是 。27.（16分）铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较
7、活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。（1）草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：。（2）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+SCN-Fe（SCN）2+（忽略其它过程）。平衡浓度c与温度T的关系如图1所示：则该反应H0（填“”或“”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)molL1S1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为，该温度下反应的平衡常数为。（3）已
8、知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中的值等于。（取两位有效数字）（已知Ksp=6.01015，Ksp=2.01015）（4）古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化学腐蚀）。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供征集反的催化剂，每48gSO42放电转移电子数为2.4081024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式：文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）28.（13分）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气
9、脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8，沸点为444.6）。（1）甲组同学设计装置A拟制取SO2和CH4。 装置A中导管X的作用是 。若用稀硫酸与Na2SO3制取SO2，反应需适当加热，其原因是 。稀硫酸与Al4C3在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为 。（2）乙组同学利用甲组同学制得的CH4和SO2并结合下列装置验证反应：CH4+2SO2CO2+2H2O+2S生成的单质S和CO2。装置B有三个作用，分别是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和 。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为B、 （每个装置只用一次）。装置G中发生反应的离子方程式为 。（二）选考题35.【化学选修3
10、物质结构与性质】（15分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子。（1）A、C形成的化合物 （填序号）一定属于离子化合物一定属于共价化合物可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物（2）C原子的电子排布式为 。（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号： 。（4）当n=2时，每个BC2中含有_个键，_个键。当n=3时，B与C形成的晶体类型为 。（5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示。则该晶体的化学式是
11、 （用元素符号表示）；若晶胞的边长为anm，则合金的密度为 g/cm3。36.【化学选修5有机化学基础】（15分）双安妥明结构简式如右图所示，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：已知：IIIIII已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1molI(C3H4O)能与2molH2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：（1）写出双安妥明的分子式 。（2）C的结构简式为 ；H的结构简式为 。（3）反应DE的反应条件是 ，反应IJ的类型是 。（4）反应“H+K双安妥明”的化学方程式为 。（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有 种。与F
12、eCl3溶液显色；苯环上只有两个取代基；1mol该物质最多消耗3molNaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是 (写结构简式)。题号78910111213答案BCBABCB26（14分）（1）2NO+O2=2NO2 CO(NH2)2（2）2NO+C=N2+CO2（3）H23H1（4）2NO2(g)N2O4(g)H0在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4N2O42e2HNO32N2O52H+N2O4（也可写成NO2）27.（16分）（1）C2O2+ Co2+= CoCO；（2） 0.09 90% 180 Lmol1（3）3.0（4）SO42-+8e+ 4H2O=S2-+8OH
13、-；Fe (OH)2；FeS。28.（13分）(1) 使硫酸顺利滴入烧瓶中SO2易溶于水，加热使H2SO3分解并减小SO2的溶解度以得到较多的SO2Al4C2+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4（2分）(2) 观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1:2D、C、G、F、E2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+(3分)35.（15分）（1）（1分）（2）1s22s22p4；（3）H3O+；（4）2；2；原子晶体；（5）Fe2Al；0.92/a336.（15分）（1）C23H28O6；（1分）（2），（2分）（2分）（3）NaOH水溶液（2分）；加成（2分）（4）（2分）（5）6（2分）；（2分）
