1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十一)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2012海南高考)化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()A.CO2属于大气污染物B.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧C.酸雨是pH小于7的雨水D.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成2.下列说法中正确的是()A.浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最后变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B.样品无明显现象出现白色沉淀,说明样品中含SC.
2、常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应D.样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含S或HS3.(2013金华模拟)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强4.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是()仪器:洗气瓶干燥管药品:固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A.B.C.D.5.向5 mL 18 molL-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是()A.有0.0
3、9 mol的硫酸被还原B.有0.045 mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g6.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性7.(2013杭州模拟)在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是()滴有石蕊的NH4Cl溶液滴有石蕊的CO2溶液滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的NaOH溶液滴有酚酞
4、的饱和Ca(OH)2溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A.B.C.D.8.下列说法中错误的是()A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消失B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成9.(2013温州模拟)硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2S
5、SB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS10.(能力挑战题)如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示
6、,请回答:(1)沉淀甲的化学式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙中一定含有_,可能含有_。(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有: _。12.(16分)(2013绍兴模拟)资料表明,在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO47H2O)受热分解的情况进行探究。(1)甲同学认为,绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗?说明理由。_。(2)乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出,C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样BD(3)本实验设计明显不
7、足之处是_。(4)实验结束后,要检验绿矾是否分解完全,请简述实验方法_。(5)若绿矾分解完全,C装置中U形管内有无色晶体出现,请写出绿矾受热分解的化学方程式_。13.(12分)(能力挑战题)近年来,随着工业的发展,酸雨污染逐渐严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式: _;写出步骤()中电解饱和食盐
8、水的化学方程式: _;写出步骤()反应的离子方程式: _。(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是_。(填写序号)A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成S的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有_、_。答案解析1.【解析】选B。CO2是空气组成成分之一,不属于大气污染物,但大气中CO2含量增加
9、会导致温室效应加剧;正常雨水中因溶解CO2而显酸性,其pH约为5.6,只有当雨水溶解空气中的SO2、NO2后,使雨水的pH5.6时才会形成酸雨,空气中的NO2、SO2会导致酸雨的形成,而CO2不会导致酸雨。2.【解析】选B。A项中,最后变黑,说明浓硫酸具有脱水性;C项中,常温下Fe遇浓硫酸钝化;D项中,样品中也可能含C或HC。3.【解析】选D。SO2通入混合液中,发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3=H2SO4+2FeCl2+2HCl,溶液由棕黄色变为浅绿色,FeCl3作氧化剂,表现氧化性,SO2表现还原性;H2SO4与BaCl2反应得到BaSO4白色沉淀和HCl,故A、B、C选项均不正确
10、,D项正确。4.【解析】选A。因CO2和SO2均与CaO反应而不能选用,CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3而不能选用;CO2与NaHCO3溶液不反应,而SO2与NaHCO3溶液反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2,所以应选择药品;显然仪器不能选用干燥管,应使用洗气瓶。5.【解析】选D。浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸,因此,参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)=0.005 L18 molL-1=0.09 mol,参加反应的硫酸n(H2S
11、O4)0.09 mol,被还原的硫酸小于0.045 mol,参加反应的铜小于2.88 g。6.【解析】选B。SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,表现了SO2的还原性,A项错误;SO2可与有机色质化合生成无色物质,可使品红溶液褪色,表现了SO2的漂白性,B项正确;SO2是酸性氧化物,可与NaOH反应生成盐和水,但该反应无明显现象,C项错误;SO2溶于水使溶液显酸性,可使石蕊试液变红,但SO2不能漂白酸碱指示剂,D项错误。7.【解析】选D。红色溶液加热后,H2CO3分解产生CO2逸出,氨水能挥发出NH3,H2SO3分解产生SO2逸出,故中的红色会变浅;加热能促进NH4Cl的水解,溶液中的酸性增
12、强,故中红色会加深。8.【解析】选C。Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl,加稀硝酸后,BaSO3被HNO3氧化为BaSO4,所以沉淀不消失,选项A正确;将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成:SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O,选项B正确;将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,因为H2SO3酸性比盐酸弱,弱酸不能制取强酸,选项C错误;将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,SO2在水溶液中被HNO3氧化为H2SO4,与BaCl2反应有白色沉淀生成,D项正确。【误区警示】(1)误认为BaSO3会
13、溶于稀硝酸中,而忽略了稀硝酸的强氧化性。(2)误认为SO2(CO2)气体通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成,不考虑弱酸不能制取强酸;BaSO3、CaCO3在强酸(如盐酸)中不存在。9.【解析】选D。根据硫黄在空气中燃烧生成气体甲,可推出气体甲是SO2,因为,S+O2SO2。从而排除A、C两项;又根据甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。可推出乙、丙分别为H2SO3、H2SO4,发生的反应分别是:SO2+H2OH2SO3,H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。最后根据在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。推出丁、戊分别为H2S、S,发生
14、的反应分别是:Na2S+ H2SO4=Na2SO4+ H2S,H2SO3+2H2S=3S+3H2O。从而选出答案为D。本题的关键是:明确硫黄在空气中燃烧只生成SO2,以及Na2S和稀硫酸发生的是复分解反应得到的是H2S气体。10.【解题指南】解答本题应注意以下3点:(1)SO2能使品红试纸褪色,而不能使蓝色石蕊试纸褪色。(2)SO2使红色酚酞溶液褪色,是SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性的结果。(3)SO2使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色,不属于SO2的漂白性,而是SO2的还原性。【解析】选C。选项A,Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2,SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红
15、,但不能使其褪色;选项B,KMnO4具有强氧化性,SO2与之反应而使其褪色,能证明SO2具有还原性;选项C,品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性;选项D,SO2能与NaOH溶液反应,体现了SO2的酸性。【误区警示】解答本题时要注意以下几个误区(1)SO2能使品红褪色体现了SO2的漂白性,但SO2不能漂白酸碱指示剂。(2)SO2虽有漂白性,但并不是所有与SO2有关的褪色都源于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2属于酸性氧化物与碱发生反应;SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性。11.【解析】加入过量盐酸产生淡黄色沉淀,则该沉淀一定为硫单质,原溶液
16、中有S2-和S,在酸性溶液中发生归中反应;继续加入过量NH4HCO3时又产生气体和沉淀,则说明HC与Al3+发生水解相互促进,原溶液中有Al;再加过量Ba(OH)2时则产生BaCO3沉淀,故原溶液中已确定的离子有Al、S2-、S,而由溶液呈电中性可知一定有阳离子,而Ba2+与S不共存,故一定有Na+;不能确定原溶液是否含有S,故不能确定沉淀丙中是否含有BaSO4。答案:(1)S(2)Al3+3HC=Al(OH)3+3CO2(3)BaCO3BaSO4(4)Na+、Al、S2-、S12.【解析】(1)FeO有还原性,SO3有氧化性,二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存。所以该观点错误。(2)A中
17、绿矾试样分解生成Fe2O3,所以A中残留红棕色固体。B应加无水CuSO4以检验水的生成。D应加品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水以检验二氧化硫的生成。(3)本实验设计明显不足之处是没有尾气吸收装置,易造成环境污染。(4)取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸,再取溶解液少许于试管,滴入酸性KMnO4溶液,振荡,若KMnO4溶液不褪色,证明分解完全;否则分解不完全。(5)若绿矾分解完全,C装置中U形管内有无色晶体出现,即有SO3生成,反应的化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O。答案:(1)不支持,FeO有还原性,SO3有氧化性,二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存(2)仪
18、器加入试剂预期实验现象A残留红棕色固体B无水CuSO4白色粉末变蓝D品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色(3)没有尾气吸收装置(4)取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸,再取溶解液少许于试管,滴入酸性KMnO4溶液,振荡,若KMnO4溶液不褪色,证明分解完全;否则分解不完全(5)2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O13.【解析】求解SO2在混合气中的体积分数,需要求出两个量,一个是SO2的体积,一个是混合气的总体积。利用量气装置,可求出吸收SO2后余气的体积;利用洗气瓶中的X溶液,必须能够求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液,必须能与SO2反应,且能发生明显的颜色变化,以
19、便确定反应的终点。求解SO2的转化率,应求出SO2气体的总量和生成S的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量,所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量,只需清楚通入时间。要求SO2的转化率,只需确定沉淀质量。答案:(1)SO2+NaOH=NaHSO32NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2HS+H+=SO2+H2O(2)A、B实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量【方法技巧】解答工艺流程题的思路工艺流程试题往往选取的材料新、背景新,解答此类题可分三步:第一步,读懂工艺流程图,抓住物质流入、流出的方向,挖掘反应条件及记录重要数据;第二步,联系相关化学原理。即每步涉及的化学反应或实验方法,涉及的化学原理如水解平衡原理等,还要联系中学实验方法等;第三步,在上述两步基础上,结合要回答的问题,分析、判断得出正确答案。关闭Word文档返回原板块。