1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第94天 爱护水资源1、下列关于环境问题的说法正确的是（ ）ApH小于7.0的降雨通常称为酸雨B在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染C含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化D水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质【答案】B 2、下列说法正确的是（ ）A铅笔芯的主要成分是金属铅BCO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化D绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品【答案】C 3、污水只有经过处理才允许排放。下列不是污水处
2、理方法的是A过滤法 B混凝法 C中和法 D沉淀法【答案】A【解析】污水处理时，污水中的悬浮物可以用混凝法除去，对于其他溶解在水中的污染物，可根据其化学性质采用酸碱中和法、重金属离子沉淀法等。4、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质CPM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2【答案】C 5、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO-有强氧化
3、性B明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D二氧化硅可用于制造光导纤维【答案】B【解析】明矾不能够消毒杀菌，明矾净水是利用了胶体的吸附性。6、下列叙述正确的是（ ）CO2的大量排放会加剧温室效应正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A. B.C.D.【答案】C 7、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2OX，式中m等于A3-n
4、B6-n C6+n D 3+n【答案】B8、加热煮沸暂时性硬水，不可能发生的反应是（）ACa(HCO3)2CaCO3CO2H2OBMg(HCO3)2MgCO3CO2H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCO3H2OMg(OH)2CO2【答案】C【解析】暂时性硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2中的一种或两种，Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2不稳定，在水中加热即可分解，生成正盐、二氧化碳和水。MgCO3在水中长时间煮沸，可发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Mg(OH)2 并放出CO2。故A、B、D三项反应均可发生。9、某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有
5、害,欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的()A.食盐、硫酸B.胆矾、石灰水C.铁粉、生石灰D.苏打、盐酸【答案】C【解析】铁粉可以把Cu2+还原成单质铜从而回收铜,加入生石灰可以降低废水的酸性。10、环境保护是我国的一项基本国策。污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧空洞水俣病心脏病大脖子病水华 （ ）A B C D【答案】A11、下列说法错误的是（）A水华、赤潮、潮汐都是水体富营养化导致的B蔬菜、水果类大多为碱性食物，而肉类大多为酸性食物C绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体是有害的D适当多吃鱼类可补充N、C、P、O、H等元素【
6、答案】A12、下列表述正确的是()现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有毒我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长我国禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是铅资源短缺明矾能使水中的悬浮物凝聚,可作净水剂赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生A.B.C.D.全部【答案】B【解析】禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染;白色污染、绿色食品与相关物质颜色无关。13、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用
7、不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是【答案】D【解析】废酸与碱中和属于化学法，A错误；Cu2不可能用SO42 沉降，B错误；活性碳无法吸收苯，C错误；Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D正确。【考点定位】环境保护、除杂原理14、下列关于水污染叙述错误的是（ ）A水污染的程度，是由其溶氧量来测定B污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量极少时，不会对生物造成伤害C使用含磷洗衣粉，会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡D工业冷却所排出的热水危害水生生物【答案】B15、3月22日是世界水日，今年的主题是“水合作”(water coopera
8、tion)，下列有关水的叙述不正确的是 ()A自然界中的水大多含有杂质离子B水中Ca2、Mg2会引起水体富营养化C乱丢生活垃圾可能会导致水污染D保持水的化学性质的最小微粒是水分子【答案】B【解析】使水体富营养化的元素主要是N、P元素。水中Ca2、Mg2会引起水体富营养16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范
9、操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、某学生用0.100 0 mol/L的KO
10、H标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象
11、是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色18、各方监测数据显示：无锡市区域内的太湖水位出现50年 以来的最低水位，加上天气连续高温少雨，太湖水突然变质，且富营养化较重，诸 多因素导致蓝藻爆发，影响了自来
12、水水源的水质 六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放 工业上为处理含有Cr2O的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量 NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将Cr2O以Cr(OH)3形式沉淀下来 而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀，这种处理方法可使工业废水中的Cr2O含量达 到国家规定的排放标准试回答： (1)在工业废水中加入NaCl的作用是_ (2)有关电极反应方程式是_. (3)由Cr2O转化为Cr3的离子方程式是_ _. (4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是 _ _. (5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾FeSO47H2O把废水中的六价铬还原成铬 离子，
13、再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀，其主要化学反 应的化学方程式如下： H2Cr2O76FeSO4=3Fe2(SO4)3Cr2(SO4)32H2O 现用上法处理1104 L 含铬(6价)78 mg/L的废水(Cr的相对原子质量为52)，试 回答： 处理后沉淀除Cr(OH)3外，还有_(填化学式来表示) 需用绿矾_.【答案】(1)增强废水的导电能力 (2)阳极：Fe2e=Fe2 2H2e=H2 (3)Cr2O6Fe214H=2Cr37H2O6Fe3 (4)电解过程中，由于H放电，因而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH) c(H)，因而废水由酸性变为碱性 (5)Fe(OH
14、)3和CaSO42H2O12.51 kg【解析】Cr2O有强氧化性，电解Fe能产生Fe2，发生氧化还原反应，达到除去 Cr2O的目的，同时还考查到水的电离平衡的问题19、把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。问原物质中二氧化硅的质量是多少?【答案】6g【解析】CaCO3 CaO CO2 100g 44g x 2617.2 x=20 g m（SiO2）=2620 =6g20、酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象 依次写出可能有的化学方程式 。
15、【答案】铜丝先变黑后变红，又由红变黑。2Cu+O2=2CuO；CuO+ CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO21、A、B和C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲和乙是常见的化合物，它们之间存在如下图所示关系。(1)如右图反应中属于化合反应的是(填序号)。化合反应有多种类别，试举出一例与图中化合反应类别不同的实例(用化学方程式表示)：_。(2)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是。若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是。(3)若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式_。(4)若A、B属
16、于同一主族的高硬度单质，则A与甲反应在工业上的用途是。【答案】(1)SiCSiC(2)CO(3)2MgCO22MgOC(4)制取粗硅【解析】(1)从所给的框图反应可知是化合反应，与图中化合反应不同的实例可以是Si+CSiC。(2)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则甲应为H2O，A应为C，故反应生成的化合物乙为CO。若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式为。(3)若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，则甲为CO2，A为Mg，其反应方程式为2MgCO22MgOC。(4)若A、B属于同一主族的高硬度单质，则A、B分别为C、Si，故A与甲反应(SiO22CSi2CO)在工
17、业上用来制取粗硅。22、某淡黄色粉末A在加热的条件下可与某金属B反应生成黑色的固体化合物C，A又能在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体D，将1mol黑色固体C放入足量热浓硝酸中，固体C完全溶解，反应中有10mol电子发生转移，并只产生一种红棕色的气体E，向足量D的饱和溶液中通入0.1mol气体F，产生4.8gA。请你回答：（1）写出下列物质的化学式： ；（2）气体F （填“能”或“否”）使红棕色气体E褪色，判断依据是 （用文字回答描述）。（3）请写出下列反应的化学方程式：足量D的饱和溶液中通入气体F，产生A： ；固体C与足量热浓硝酸反应： 。【答案】（1）S H2S(2)能 NO2的氧化性强
18、于SO2，能氧化H2S （其它合理答案同样给分）（3）SO2+2H2S = 3S+2H2O Cu2S+12HNO3（浓） Cu(NO3)2+10NO2+CuSO4+6H2O【解析】“A是淡黄色粉末”是本题的突破口，化学常见的物质有过氧化钠和单质硫两种，结合“A能在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体D”，说明A是硫，D是SO2；黑色固体C为金属硫化物，常见的有硫化亚铁和硫化亚铜等，由1mol固体C与热浓硝酸反应转移10mol电子且产物只有二氧化氮，可以确定C为硫化亚铜；由D与0.1molF生成硫的质量，可以推知F为硫化氢。23、水是一种宝贵的自然资源。请回答:(1)排放含(填序号)的化合物会导
19、致水体富营养化。磷钠氮汞(2)向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+,该反应的离子方程式为_。(3)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和S。某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答:()反应的离子方程式为_。()操作中用到的玻璃仪器是(填序号)。a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精灯()原料的名称为;操作的名称为_。()将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,观察到的现象为_,有关反应的化学方程式为_。【答案】(1)(2)Hg2+S2-=HgS(3)()Cu2+Fe=Fe2+Cu()a、b、c()稀硫酸蒸发结晶()生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色2Na
20、OH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】(1)造成水体富营养化的元素主要是N和P。(2)Hg2+和S2-可生成HgS沉淀。(3)原料为铁,充分反应后过滤(操作),得固体成分为Cu和Fe,再与稀硫酸反应生成FeSO4,剩余Cu过滤回收,滤液蒸发、浓缩、冷却、结晶即得FeSO47H2O。24、为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3HClOH2ONH2Cl (一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是_。【答案】HClONH3H2ONH2Cl，把不稳定的HClO转化为较稳定的NH2Cl，消毒时，随HClO浓度降低，平衡向左移动，HClO得到补充【解析】NH3HClO H2ONH2Cl是一可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于NH2Cl比HClO稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着HClO的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。