1、酸、碱、盐在水溶液中的电离时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(B)纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。2下列说法正确的是(A)A常见的酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质解析：A项，常见的酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，故都是电解质，A项正确；B项，部分电
2、解质难溶于水，如BaSO4、CaCO3等，B项错误；C项，部分氧化物不是电解质，如CO、CO2等，C项错误；D项，部分氢化物是电解质，如HCl、HBr、H2S等，D项错误。3下列叙述正确的有(B)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质A1项 B2项C3项 D4项解析：NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨的电离使溶液能导电，所以一水合氨是电解质，氨气为非电解质，错误；强弱电解质的本质区
3、别是能否完全电离，而BaSO4投入水中溶于水的部分能完全电离，故为强电解质，错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，正确；氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中溶于水的部分能完全电离，故为强电解质，正确。4关于强、弱电解质的叙述不正确的是(C)A强电解质在水溶液中完全电离B强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强C强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水D强电解质在固态或液态时，可能不导电解析：水溶
4、液中完全电离的电解质为强电解质，故A正确；导电能力由离子浓度大小和离子所带电荷数决定，强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，如硫酸钡是强电解质，但在水溶液中其导电能力可能弱于弱电解质醋酸，故B正确；强电解质中，硫酸钡、氯化银等均难溶于水，故C错误；HCl与NaCl均为强电解质，但液态HCl和NaCl晶体均不导电，故D正确。5下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(D)NaHSO3=NaHSONaHSO4=NaHSOH2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca2(OH)2A BC D解析：NaHSO3在溶液中电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，则其电离方程式为NaHSO3=NaHSO，错误；NaHS
5、O4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，则其电离方程式为NaHSO4=NaHSO，正确；硫酸是二元强酸，在溶液中完全电离出氢离子，则其电离方程式为H2SO4=2HSO，正确；Ca(OH)2是强碱，在溶液中完全电离，则其电离方程式为Ca(OH)2=Ca22OH，错误。6下列说法正确的是(C)ANaHCO3的电离方程式是NaHCO3=NaHCOB自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质DSO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=NaHCO
6、，故A错误；溶液导电能力强弱与离子浓度及离子所带电荷成正比例关系，故B错误；虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它在熔融状态下能产生自由移动的钠离子和氧离子，它是电解质，故C正确；SO3溶于水后得到H2SO4溶液，硫酸电离产生自由移动的离子而导电，不是SO3本身电离产生离子，SO3是非电解质，故D错误。7下列叙述正确的是(C)ANaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO，NaHSO4是酸BNaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCOC液态的醋酸属于电解质，酒精属于非电解质DNaCl只能在水溶液中电离出可以自由移动的离子解析：NaHSO4属于酸式盐，A错误；在溶液
7、中NaHCO3电离方程式应为NaHCO3=NaHCO，B错误；液态的醋酸属于电解质，酒精属于非电解质，C正确；NaCl在水溶液和熔融状态下均电离出可以自由移动的离子，D错误。8下列说法中不正确的是(D)将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A BC D解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物
8、，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。9下列说法正确的是(D)A熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离BNaCl晶体不导电，因为NaCl晶体中无带电微粒CNH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO三种离子解析：熔融NaCl的电离与是否通电无关，而是高温引起的；NaCl晶体是离子化合物，是由Na、Cl构成的；NH性质与金属离子相似，NH4NO3属于铵盐。10下列实验过程中产生的现象与图示相符的是(D)A稀盐酸滴加到一定量的NaO
9、H溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)B铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)CCO2通入到一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)解析：A项，HClNaOH=NaClH2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子的物质的量先变小后变大，故A项错误；B项，铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中，发生反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，根据方程式可知，每消耗56 g铁，生成64 g
10、固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中固体的质量先变小后变大，B项错误；C项，CO2通入到一定量的NaOH溶液中，发生反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O、Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变，所以导电能力基本不变，C项错误；D项，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电能力增强，D项正确。11下列说法中正确的是(B)A氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B1 molL1的硫酸钠溶液和1 molL1的氢氧化钠溶液导电性不同C氢氧化铁胶体能
11、导电，故氢氧化铁胶体是电解质D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强解析：氨气的水溶液能导电，是因为生成的一水合氨是电解质，氨气不是电解质，A错误；1 molL1的硫酸钠溶液和1 molL1的氢氧化钠溶液中单位体积内自由移动的离子总浓度不相等，溶液导电性不同，B正确；氢氧化铁胶体能导电，是因为胶体粒子带电，且氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，C错误；在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强，但不同种溶质的溶液就不一定了，D错误。12下列说法正确的是(D)AAl2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质BNa2SO4溶液导电，所以Na2S
12、O4溶液是电解质CCO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D1.5 molL1的NaCl溶液与1.0 molL1的MgCl2溶液相比，后者的导电能力强解析：A项，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Al2O3固体不导电，但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，A项错误；B项，电解质必须是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，B项错误；C项，电解质能自身电离出离子，CO2不能电离出离子，故CO2是非电解质，C项错误；D项，溶液的导电能力与离子的浓度和所带电荷数有关，1.5 molL1的NaCl溶液与1.0 molL1的MgCl2溶液相比，离子总浓度都为3 molL1，但镁
13、离子所带电荷数多，故MgCl2溶液的导电能力强，D项正确。二、非选择题(共52分)13(10分)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为C。(2)若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，则A、B两烧杯中溶液导电能力最强(填“A”“B”“C”或“D”)。(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：KOH=KOH。解析：四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮；当加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮。物质的量浓度相等时，溶液中离子浓度越大离子所带电荷量越多，离子所带电荷越多，导电
14、能力越强。14(10分)今有11种物质：铝线；石墨；氯气；BaSO4晶体；纯硫酸；金刚石；石灰水；乙醇；熔融的KNO3；NH3；盐酸。其中：(1)能导电的是(填序号，下同)；(2)属于电解质的是；(3)属于非电解质的是；(4)既不是电解质又不是非电解质的是。15(10分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠碳酸钙氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能
15、导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。16(11分)以下为中学化学中常见的12种物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题：(1)属于电解质的是。(2)能电离出H的是，属于酸的是。(3)属于碱的是，其中属于难溶性碱的是
16、。(4)属于难溶盐的是。17(11分)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡亮(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度先变暗后熄灭。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度熄灭后又逐渐变亮。(4)下列四个图中，D(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。解析：(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。