1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第66天 分子的立体构型1、在金刚石、晶体硅、P4、SiO2、CH4、CH2Cl2、CCl4、NH4+微粒中，分子结构是正四面体的是（）A BC D【答案】C【解析】2、能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A.任意两个BF键之间的夹角为120B.BF键为极性共价键C.三个BF键的键能相同D.三个BF键的键长相同【答案】A【解析】三个BF键中任意两个键之间的夹角为120，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心、三个F为顶点的平面正三角形结构。3、“笑气”(N2O)是人类最早的医疗麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2
2、分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）A N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构 BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键。 DN2O为三角形分子【答案】B 【解析】 4、如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图（部分），有关的叙述正确的是（）A.该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物，其配体是N元素D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物【答案】B【解析】Mg的最高化合价为2，而化合物中Mg与4个氮原子作用，由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物
3、，B项正确、D项错误；该化合物组成中还含有氧元素，故A项错；该化合物中配位原子为N原子，而不能称为配体，同样也不能称配体是氮元素，因为配体一般可以是离子或分子。5、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D【答案】A 【解析】 6、配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。（Pt的中子数为117，质量数为195）。下列说法正确的是（ ）AN原子杂化方式为sp2杂化 B分子中Pt和N之间为离子键C已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VI
4、IIB族元素D顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂【答案】D 【解析】 7、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A是一种新的化合物 B不可能含有极性键 C与SO2一样是非极性分子 D是臭氧的同分异构体【答案】B 【解析】 8、若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）A若n2，则分子的立体结构为V形 B若n3，则分子的立体结构为三角锥形C若n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确【答案】C 【解析】
5、9、下列化合物中哪些是配合物（）CuSO45H2OK2PtCl6KClCuCl2Cu(NH2CH2COO)2KClMgCl26H2OCu(CH3COO)2A B C D【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，是复盐，分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。10、下列有关NH4+中的NH配位键说法正确的是（）ANH配位键不是化学键BNH配位键属于共价键CNH配位键跟其他三个NH键之间的键长不同DNH配位键的化学性质与其他NH键不同【答案】B【解析】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在NH4+中虽然NH配位键的形成过程与其他NH共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。11、下列有关杂化轨
6、道的说法中，不正确的是（）A同一原子中能量相近的某些原子轨道，在成键时能发生杂化得到能量相同的新轨道B杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理C原子轨道的数目在杂化前后可以相等，也可以不等D杂化轨道既可用来形成键，又可用来容纳孤电子对【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，原子轨道的数目在杂化前后一定相等。12、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2【答案】B【解析】水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀，说明配合物的外界没有氯
7、离子。13、下列微粒不能形成配位键的是（）ACu2 BNH3CH DNH4+【答案】D【解析】要形成配位键必须是空轨道和孤电子对至少具备其一。A、C具有空轨道，而B项有孤电子对，只有D项既无孤电子对，又无空轨道。14、如图是配合物叶绿素的结构示意图，有关的叙述正确的是（）A该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素B该叶绿素是配合物，中心原子是镁原子C该叶绿素是配合物，其配位体是氮元素D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物【答案】B【解析】Mg的最高化合价为2价，而化合物中Mg与4个氮原子作用，由此可以判断该化合物中Mg与氮原子间形成配位键，该物质为配合物，B正确，D错误；该化合物组成中还含有氧元素，
8、故A错误；该化合物中配位原子为氮原子，而不能称配位体，同样也不能称配位体是氮元素，因为配位体一般是离子或分子，故C错误。15、六氟化硫是一种无色气体，具有很强的稳定性，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。下列有关SF6的推测正确的是。A、SF6易燃烧生成二氧化硫 SF6是极性分B、SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构C高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D、如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为12种 【答案】C【解析】16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之
9、一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变
10、化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度
11、并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗
12、锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色18、牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。请回答下列问题：（1）在中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有 。（2）在中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 。（3）写出中发生反应的化学方程式： 。（4）将中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是 、 （任答两条）。【答案】（1）过滤 玻璃棒、烧杯 、漏斗（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比（3）（4
13、）石灰水可能长时间存放，已经变质。CO2过量，形成可溶性的Ca(HCO3)2。【解析】中得到滤液和沉淀，说明要进行过滤。过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 、漏斗。CO2通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，要从原料和反应的角度分析。所以可能的原因有石灰水可能长时间存放，已经变质或CO2过量，形成可溶性的Ca(HCO3)2。19、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？ （2）原稀硫酸的物质的量浓度？【答案】（1）Fe 5.6g FeO 3.6g （2）1mol/L 【解析】依据氢气的量求
14、出铁粉质量，再求出氧化亚铁质量，最后将铁、氧化亚铁的消耗硫酸相加。20、物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_、E_、G_；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；(3)反应的化学方程式是_；(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K_，若温度不变，再加入0.50
15、 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”)。【答案】(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗铜精铜CuSO4溶液(3)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(4)23.8 Lmol1减小降低减小【解析】本题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算，意在考查考生的分析推断能力和计算分析能力。(1)由连续氧化：ABDE及反应的条件，得B为SO2，D为SO3，E为硫酸。F与葡萄糖、NaOH加热反应生成砖红色沉淀G，则G为Cu2O，单质C为
16、铜。(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu2的电解质溶液作电解液。(4)由已知得反应为2SO2O22SO3。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)c(始)(molL1) 0.23 0.11 0c(变)(molL1) 0.12 0.06 0.12c(平)(molL1) 0.11 0.05 0.12K23.8 Lmol1。增加氧气的浓度，则平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，浓度减小，而氧气的转化率降低，前次平衡时D的体积分数为，假设再次平衡时，B完全转化，则D的体积分数为，故重新达到平衡时D的体积分数减小。21、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定
17、条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图所示反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B_；沉淀C_；沉淀D_；溶液E_。(3)写出、四个反应方程式：_；_；_；_。【答案】(1)过滤(2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O2KAl(SO4)26NH3H2O=2Al(OH)3K2SO43(NH4)2SO4NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl2Al(OH)3Al2O33H2O【解析】根据题中所给的信
18、息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了金属化合物的知识。22、氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改 善脑缺血等性质下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）（2）原料D的结构简式是 （3）反应的化学方程式是 （4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含OO键，半方酸的结构简式是 反应I的反应类型是 反应II的化学方程式为 两
19、分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式 【答案】（1）；（2）；（3）；（4） ；取代反应或水解反应； 【解析】根据流程图知，反应为加成反应，反应为酯化反应，且C为CH3CH2OH，反应为加成反应，且D为，反应为消去反应；（4）原料B俗名“马来酐”，马来酸和HBr发生加成反应生成M，M结构简式为HOOCCH2CHBrCOOH，M发生反应I的水解反应，N为NaOOCCH2CH（OH）COONa，N酸化得到苹果酸；马来酸发生加成反应生成R，R为HOOCCH2CH2COOH，R和乙二醇发生酯化反应生成聚合物Q，Q结构简式为，（1）原料A的同分异构中，含有苯环、且核磁共振氢谱
20、中有4个峰的是，故答案为：；（2）通过以上分析知，原料D的结构简式是，故答案为：；（3）反应为E与乙醇发生酯化反应，该反应为，故答案为：；（4）半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含OO键，半方酸的结构简式是，故答案为：；通过以上分析知，反应I的反应类型是取代反应或水解反应，反应II的化学方程式为，故答案为：取代反应或水解反应； 两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，该反应方程式为，故答案为：23、气态Al2Cl6是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。【答案】【解析】Al最外层只有3个电子，只能形成
21、三对共用电子对，而图中Al都有4个共价键，必然有一个是由Cl通过配位键形成的。24、一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。（1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是 。（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为-19.3。Ni(CO)4的晶体类型是 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式 。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)（2）ONC sp3和sp2 （3）NiTe2（4）分子晶体 或 【解析】