1、第三节 沉淀溶解平衡（1）【旧知回顾】1、 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO32、 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是( )A.FeCl3 B.FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O33、使0.1mol/L K2CO3溶液中K+=2CO32-，应采取的措施是（ ） A、加少量盐酸 B、加适量KOH C、加适量水 D、加适量NaOH4、已知物质的量浓度相同三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序
2、正确的是（ ）AHXHYHZ BHZHYHX CHYHXHZ DHYHZHX一、沉淀溶解平衡与溶度积【观察思考】观察实验，看到什么现象？由此现象得出什么结论？ 、 1、 沉淀溶解平衡：定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态叫做沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡的表达式：如：AgCl (s) 影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质。外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，平衡向溶解方向移动2、溶度积（平衡常数）Ksp（1）对于MmAn型难溶电解质来说，溶度积的公式是：Ksp = Mn+mAm-n（2）溶度积的影响因素：只
3、与 有关，与浓度无关。 溶度积的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的 ，当化学式 ，Ksp越大的难溶电解质在水中的 越强。例1、写出BaCO3、 BaSO4沉淀溶解平衡的表达式和Ksp表达式 、 、 例2、物质越易溶于水，物质的溶解度越大。已知BaCO3、 BaSO4的Ksp分别是5. 110-9mol2L-2、1. 110-10mol2L-2，则BaCO3的溶解度 BaSO4的溶解度（填大于、小于或等于）。已知Mg(OH)2的Ksp是5. 610-12 mol3L-3，只根据Ksp （能或否）判断BaSO4和Mg(OH)2的溶解度大小。例3、已知Mg(OH)2的Ksp是5. 610-12mo
4、l2L-2，计算Mg(OH)2的溶解度。 Mg(OH)2（s） Mg2+ + 2OH- x 2x Ksp = Mg2+OH-2=x(2x)2=4x3=5. 610-12mol3L-3 10-12 X = = 1.7810-4 molL-1根据上述方法计算BaSO4的溶解度。并比较BaSO4与Mg(OH)2的溶解度大小。例4、在含BaSO4的溶液中，加入0.01 molL-1的Na2SO4溶液，则溶液中的Ba2+浓度是多少？巩固提高：1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质
5、的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+) = xmolL-1，c(B-) = ymolL-1，则Ksp值为A. ； B.xy； C.xy2 D.4xy23.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。 B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大。C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。 D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变。4. 将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100m
6、L 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 第三节 沉淀溶解平衡（2）【旧知回顾】1、Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是 ( )A.在纯水中 B.在0.1 molL-1的MgCl2溶液中C.在0.1 molL-1的NH3H2O中 D.在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中2、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液（已达饱和溶液）存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是( ) ACa2+增大 BCa2+减小 COH
7、-增大 DOH-不变3、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体HCl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断4、 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.81011，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为（ ）A. 1.8107molL1 B. 1.0105molL1 C. 1.0107molL1 D. 1.8109molL15、写出难溶电解质Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式及溶度积表达式。 6、 溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_ _ _，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与_ _ 有关，与_ _ 无关。二、沉淀溶解平衡的应
8、用1、沉淀的溶解与生成： 当Q =Ksp时，沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。当Q Ksp时， 当Q Ksp时， PbI2(s)的Ksp= Q= (填表达式)故向PbI2溶液的上层清液中滴入KI溶液，则溶液中C(I-) ， 使Q Ksp，平衡向 移动，又有黄色沉淀生成。例1 BaCO3不可以做钡餐， BaSO4则可以，为什么？ 由于胃酸的酸性很强，如果服下BaCO3，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使 ，Q Ksp，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡 ，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒。例2. 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因。分析：在溶液中存在Mg(OH
9、)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，H中和OH-结合，使 减小，平衡 ，从而使Mg(OH)2溶解。加入NH4Cl时， ，从而使Mg(OH)2溶解。2、沉淀的转化： 观察实验和课本图3-3-7，有什么现象？ 原因：向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时，Cu2+与S2-的浓度的乘积（即Q）Ksp（CuS）， 。CuS沉淀的生成，造成S2-浓度的降低，导致S2-与Zn2+的浓度的乘积（即Q） Ksp，使ZnS的沉淀溶解平衡向着 移动，结果是 。总反应是： 小结：沉淀转化的实质是 。通常，一种沉淀可以转化为 ，两种难溶可以转化为 ，两种难溶物的溶解能力差别越大
10、，这种 越大。例3 将含Cu2+、Hg2+、Pb2+的废水中的重金属离子除去，查阅资料，最好选择 做沉淀剂。【总结】沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。【追根寻源】水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的？结合反应式和文字说明说明原因。巩固提高：1、 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不
11、变 C. Ksp(AgCl)增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大2、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性3、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液