1、第二课时 气体摩尔体积1决定气体的体积的主要因素有()气体的分子个数 气体分子的大小 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D解析 由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故B正确。解析 答案 B答案 2下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A指单位物质的量的气体所占的体积B常用单位为Lmol1或m3mol1C常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD其数值不是固定不变的，受温度和压强影响解析 A项，即为气体摩尔体积的概念。B项，给出的是气体摩尔体积
2、的常用单位。C项，应为标准状况下。D项，气体摩尔体积受温度和压强的影响。解析 答案 C答案(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4 Lmol1。(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4 Lmol1。3下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B25、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D2 mol CO2的体积约为44.8 L解析 A项，前提是
3、在标准状况下。B项，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。C项，该气体不一定处于标准状况下。D项，没有指出气体所处的条件，无法计算气体的体积。解析 答案 B答案 4两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()质量 密度 分子总数 原子总数A B C D解析 同温同压下，两个容器体积相同，则所含的分子数相同，又因HCl、H2、Cl2都是双原子分子，故原子总数也相同，但质量、密度不一定相同。解析 答案 C答案 5下列叙述正确的是()A标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B常温常压下，两种气体的物质的量之比
4、等于密度之比C同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比解析 A项，气体的体积之比等于物质的量之比。B项，气体的物质的量之比等于分子数之比，也等于体积之比。C项，气体的摩尔质量之比等于密度之比。D项，同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比。解析 答案 D答案 正确地理解阿伏加德罗定律(1)适用范围：适用于任何气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。(2)“三同定一同”：同温、同压、同体积和同分子数，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。6标准状况下，0.5 mol O2的体积是()A0.5 L B12.25 LC11.2
5、 L D22.4 L解析 VnVm0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。解析 答案 C答案 7某气体的质量为9.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则该气体的摩尔质量为()A18.4 B18.4 gmol1C46 D46 gmol1解析 n4.48 L22.4 Lmol10.2 mol，M 9.2 g0.2 mol46 gmol1。解析 答案 D答案 气体摩尔质量的计算方法(1)定义式法：Mmn。(2)标准状况下气体密度法：MVm标22.4 Lmol1标(标的单位是gL1)。(3)气体相对密度法：MM1D相对即 MM1 1 D相对，其中D相对又叫相对密度。8在同温同压下，11.
6、5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为()A46 B28 C44 D64解析 11.5 gMA8 g32 gmol1，M(A)11.5 g32 gmol18 g46 gmol1。解析 答案 A答案 9下列两种气体的分子数一定不相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积、等密度的CO和C2H4C等温、等压、等体积的O2和N2D常温常压下，等质量的NO和CO答案 D答案 解析 A项，二者的摩尔质量均为28 gmol1，由n mM 可知，质量相等，则物质的量相等，所含分子数相等；B项，根据mV可知，相同体积、相同密度的CO和C2H4的质量相等，又因
7、二者的摩尔质量相同，则由n mM 可知，二者的物质的量相等，所含分子数相等；C项，相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气的物质的量相等，则所含分子数相等；D项，相同质量的NO和CO，二者的摩尔质量分别为30 gmol1、28 gmol1，根据nmM可知，二者的物质的量不相等，则含有的分子数不相等。解析 10下列说法正确的是()A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L答案 B答案 解析 常温常压下的气体摩尔体积不是22.4 L
8、/mol，故常温常压下11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O不为气体，C错误；未指明是标准状况，1 mol SO2的体积不一定是22.4 L，D错误。解析 正确地应用22.4 L/mol进行计算(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。(3)看数值单位：单位是Lmol1，而不是L；数值“22.4”为近似值。11现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质
9、量为M gmol1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_。(2)该气体所含原子总数为_。(3)该气体在标准状况下的体积为_。(4)该气体在标准状况下的密度为_。(5)该气体一个分子的质量为_。答案(1)mM mol(2)2mNAM(3)22.4mM L(4)M22.4 gL1(5)MNA g答案 解析 根据标准状况下，气体体积相关计算关系n mM NNA V22.4进行求解；由质量和标准状况下的体积可求气体的密度，也可由MVm求气体的密度；气体摩尔质量(M gmol1)与阿伏加德罗常数(NA)的比值，即为一个分子的质量。解析 12(1)相同条件下，某容器共收集到1体积
10、CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是_；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是_。(2)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为_。(3)已知A是二价金属，82 g该金属的硝酸盐中含有6.021023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_。答案(1)13 221(2)11.2 L(3)164 gmol1答案 解析(1)相同条件下，CO2和H2的体积之比等于物质的量之比；两种气体所含分子数相同，即二者物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，为442221。(2)根据质量守恒可求出m(F)44 g49 g76 g17 g，n(F)17 g34 gmol10.5 mol，在标准状况下V(F)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。(3)该硝酸盐的化学式为A(NO3)2，n(NO3)1 mol，即82 g A(NO3)2为0.5 mol，则MA(NO3)2 82 g0.5 mol164 gmol1。解析 本课结束