1、应 县 一 中 高 二 年 级 月 考 四 化 学 试 题 2015.12时间：90分钟 满分：100分 命题人：刘 强一、选择题(每题2分 共40分)1、将两电极A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确的是A. 金属活动性：ABB. A极是正极，电解质溶液可以是盐酸C. B极是负极 D. 要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液2、由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是A. 石墨I极为正极，石墨II极为负极B. Y的化学式可能为NOC. 石墨I极的电极反应式为
2、NO2+NO3eN2O5D. 石墨II极上发生氧化反应3、甲醇燃料电池是目前开展最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。电池的总反应式为2CH3OH3O24OH=2CO326H2O。则下列说法正确的是A电池放电时通入空气的电极为负极B电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6eH2O=CO26HC由于CO32水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子4、可用电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的一极为正极。下列说法正确的是A. 以NaC
3、l溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e=4OHB. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH3e=Al(OH)3C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬6、用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液
4、n（AlCl3） ：n（CuSO4）=1：9。 t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是Aa电极与电源的负极相连 Bt2时，两电极的质量相差3.84 gC电解过程中，溶液的pH不断增大 Dt2时，b的电极反应是4OH4e=2H2O+O27、两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6 g Cu时，乙池的阴极上析出0.45 g固体，则乙池的溶质可能是A. Cu(NO3)2B. Al(NO3)3C. NH4NO3D. Mg(NO3)28、用惰
5、性电极电解100 mL 4molL1 Cu(NO3)2 溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2+浓度为（设溶液的体积不变）A. 0.75 molL1B. 3molL1C. 4molL1D. 3.75 molL19、已知在pH为4-5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况
6、下的气VmL。下列说法正确的是A黑色粉末X是铁粉B铜电极连接电源正极C石墨电极的反应式是2H2O4e=O2+4H+D铜的相对原子质量的计算式是10、向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVa=Vb时：c(CH3COOH)c(H) =c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H) c(OH)c(CH3COO)11、已知某溶液中存在Cl-、OH-、H+、NH4+四种离子，其浓度大小有如下关系，其
7、中可能的是c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(OH)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)c(Cl)c(NH4+)c(Cl)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH)A. B. C. D. 12、已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）下列说法不正确的是A除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好B加入H20，溶解平衡不移动C用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D反应2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl说明溶解度：AgClAg2S13、常温时，KspMg(OH)2 = 1. 11011
8、，Ksp(AgCl) = 1.81010，Ksp(Ag2CrO4) = 1.91012，Ksp(CH3COOAg) = 2.3103，下列叙述不正确的是A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2+)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的p要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变14、某酸性化工
9、废水中含有Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25)8.310126.310507.11091.210153.41026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是A.氢氧化钠B.硫化钠C.碘化钾D.氢氧化钙15用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为()A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol161 L由K2SO4和CuSO4组成的混合溶液中c(SO)为2 mol L1，
10、用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况下)气体。则原溶液中c(K)为A0.5 molL1Bl molL1 C1.5 molL1 D2 molL117. 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水18. 在水中加入等物质的量的Ag、Ba2、Na、SO42、NO3、Cl。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为A35.510
11、8 B16137 C81 D10835.519、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2 通电CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2=H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1120、用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A、用石墨作阳极，铁做阴极B、阳极的电极反应式：Cl-2OH2e= ClO-+H2OC、阴极的电极反应式：2H
12、2O+2e= H22OHD、除去CN-的反应：2 CN-+5ClO-+2H+= N22CO2+5 Cl-+ H2O二、非选择题(21题8分 22题 9分 23题8分 24题 14分 25题 13分 26题 8分共60分）21. 硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题： 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是 。（填字母）a SO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 b dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 某温度下，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)
13、H196 kJmol1。在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18 mol，则v(O2) molL1min1。 在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。请按要求回答下列问题。【恒压条件下】若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为_；若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_.【恒容条件下】若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a_
14、0.9(填“”“”或“”)；若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是_、_。(用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z)22、已知：25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。25时，2.0103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时
15、，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)。(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。(3)4.0103molL1HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说
16、明是否有沉淀产生。23、某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：（1）此原电池的正极是石墨 (填“a”或“b”)，发生 反应。（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。（3）两烧杯中的电极反应式分别为： 甲 ，乙 。（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为 mol。24(16分)如下图所示，某同学设计一个
17、燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_。(2)铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_。(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_(填“铁极”或“石墨极”)区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_。25、下列四种装置中，盛
18、200 mL硫酸铜溶液盛200 mL 0.01 molL1硫酸溶液盛200 mL氯化锌溶液盛200 mL氯化钾溶液(1)上述装置中为_池，为_池，反应一段时间溶液浓度基本不变的是_。装置中两电极的电极反应式分别是_、_ (注明电极名称)。(2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_，溶液中可能发生的副反应是_。(3)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_26、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00 %的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙
19、中K2SO4的质量分数为11.56%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的N端为_极；(2)电极b上发生的电极反应为_；(3)电极c的质量变化是_g。(4)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_； 高二月考四化学答案2015.121-5CCDAB 6-10BADCC11-15BBBBD 16-20 DDCDD二、非选择题(21题8分22题9分23题8分24题14分25题13分26题8分共60分）21. bc （2分） 0.036（1分） 90%（1分）3.6 mol（1分）（1分）x2yxz1（2分）(以上各答案合理均给分)22、 (1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其
20、溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 （2分）Ksp(CaF2)，有沉淀产生（2分）23、 （1）a （1分） 还原 （1分） （2）乙 （1分） （3）MnO+5e+8H+=Mn2+4H2O （2分） 5Fe2+5e=5Fe3+ （2分）（4）0.5（1分）24、答案：(1)正极（1分）CH3OH6e8OH=CO6H2O（2分）(2)阴极（1分）2Cl2e=Cl2（2分）(3)铁极（1分）(4)Zn2e=Zn2（1分）、Cu2e=Cu2（1分）减小（1分）(5)0.26.021023（2分）12.8 g（2分）25、(1)电解（1分）原电（1分）（1分）阴极：2Cu24e=2Cu（2分）阳极：4OH4e=O22H2O（2分）(2)2Cl2H2OH2Cl22OH（2分）Cl22OH=ClClOH2O（2分）(3)Fe2e=Fe2（2分）26、(1)正（1分） (2)4OH4e=2H2OO2 （2分）(3)16（1分）(4)水减少的质量：100 g13.5 g生成O2的体积： 22.4 Lmol18.4L（4分）