1、元素周期表时间：45分钟一、选择题1据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的(B)A第六周期A族 B第七周期A族C第七周期A族 D第八周期A族解析：第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，故应为第七周期A族元素，故选B。2某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是(D)A第五周期0族 B第六周期第B族C第五周期A族 D第六周期A族解析：核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个e形成阳离子结构，故最外层是1
2、个e，可推出是第六周期第A族，D项正确。3元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”(B)A第七周期0族 B第八周期第A族C第六周期第A族 D第七周期第A族解析：根据0族元素定位法，第七周期0族元素的原子序数为118，所以119号元素应为第八周期第A族。4主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(B)A相对原子质量和核外电子数B电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数D电子层数和次外层电子数解析：电子层数等于周期数；最外层电子数等于主族序数。5下列说法中不正确的是(C)A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期
3、序数B原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置解析：已知原子的核电荷数，根据核外电子排布的一般规律，可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而周期序数电子层数，选项A正确。原子失去电子后成为阳离子，电子层数比原子少1层；原子得到电子后成为阴离子，电子层数与原子的相同，选项B正确。知道原子的周期序数，只知道该元素的原子处于周期表中的第几个横行，即第几周期，但不知道处于第几个纵行，所以
4、还不能确定该元素在周期表中的位置，选项C错误，选项D正确。6.银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是(B)A银的原子序数为47B银的摩尔质量为107.9C银为过渡金属元素D银原子核外有47个电子解析：107.9是银元素的相对原子质量，而非摩尔质量，摩尔质量的单位是gmol1，B项不正确。7某周期的第A族元素的原子序数为x，那么同一周期第A族元素的原子序数为(C)A肯定是x2B肯定是x2或x8或x32C肯定是x2或x12或x26D肯定是x2或x10或x26解析：第A族元素在第二、第三周期时，同周期第A族元素的原子序数为x2；第A族元素在第四、第五周期时，同周期第A族元素的原子序数为x12
5、；第A族元素在第六、第七周期时，同周期第A族元素的原子序数为x26。8下列说法正确的是(B)A原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族BD核外有36个电子，则元素D位于第4周期第A族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x19解析：17周期分别含有2、8、8、18、18、32、32(排满时)种元素，同一主族两种元素的原子序数的差值是上列数值或连续几个数值之和，故A、C错误；简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同，D核外有36个电子，即与第4周期的0族元素Kr处
6、于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第A族，B正确；同一周期的A和A族的元素的原子序数之差分为三种情况：第2、3周期为2，第4、5周期为210，第6、7周期为224，D错误。9X、Y、Z是元素周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(C)AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、S DP、S、O解析：X、Y、Z在元素周期表中的相对位置有以下四种情况：设X、Y、Z的原子序数分别为x、y、z，如为，则xy1，zy8，则xyzy1yy83y731，得y8，则x7，z16，则X为N，Y为O，Z为S，三种
7、元素原子的最外层电子数之和为17，符合题意，所以选项C正确。如为，同理可得y1yy831，y不合理，舍去。如为，同理可得y不合理。如为，解得y不合理。10已知A、B是元素周期表中第A族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为(A)xmxmxnxnA BC D全部解析：若A在B的上一周期，则B的原子序数为xn，若A在B的下一周期，则B的原子序数为xm。11.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是(D)ABe、Na、Al BC、Al、PCB、Mg、Si DO、P、Cl解析：设A元素原子
8、序数为x，则B为x7，C为x9，即2x164x，则x8。推出A、B、C分别为：O、P、Cl，D正确。12下图中各选项为元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(B)解析：对A项：M的原子序数为1918138；对B项：M的原子序数为2018137；对C项：M的原子序数为2611845；对D项：M的原子序数为1718136。故选B项。二、非选择题13.在100多年前，铝被称为“银色的金子”比黄金还要贵。法国皇帝拿破仑三世为了显示其阔绰，将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰，每逢盛大国宴，他拿出珍藏的铝质餐具，在宾客面前炫耀一番，就像国宝一样。(1)请指出铝元素在元素周期表中的
9、位置第3周期第A族。(2)在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义？.推算原子序数为34、53、88的元素在周期表中的位置。14.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。(1)写出下列元素的名称：A碳，B氧，C硅，D硫。(2)写出E元素在周期表中的位置：第三周期第A族。(3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。(4)写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：Si2OHH
10、2O=SiO2H2、Cl22OH=ClOClH2O。解析：可使澄清石灰水变浑浊的气体常见的有CO2、SO2，由题中信息A、B、C、D、E的原子序数依次增大，可推知A为碳，B为氧，D为硫。又A、C同主族，故C为硅，因E的单质可溶于NaOH溶液且E为比D的原子序数大的短周期元素，故E为氯。 15.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B、C三种元素的名称：A氮；B硫；C氟。(2)B元素位于周期表第三周期A族。(3)C原子的结构示意图为。解析：由A、B、C均为短周期元素及A、B、C的相对位置，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B元素的质子数为b，则A、C原子的核外电子数分别为b9，b7。依题意，有：b9b7b，解得b16。因此，元素B是硫，则A是氮，C是氟。