1、河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一化学下学期第二次限时练考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、 选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分)1、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()ATs是第7周期A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是 Ts2、下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A因酸性：HClH2S，故非金属性：ClSB元素原
2、子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D同周期 A族与A族的元素原子序数之差不一定为13、下列有关化学用语正确的是()ANH4Cl的电子式： BS原子的结构示意图：CN2的电子式： D质子数为26、中子数为30的铁原子：Fe4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 16g18O2的中子数为10NAB. 1.9g1H37Cl的电子数为0.9NAC. 7.0g35Cl2的体积为2.24LD. 35Cl2的摩尔质量为70g5、下列叙述中正确的是（ ）A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B
3、. O22-与 S2具有相同的质子数和电子数C. 所有主族元素的最高正价均与其族序数相等D. 若R2和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：RM6、已知短周期元素的离子A2+、B+、C2、D都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABDC B原子序数：DCBAC离子半径：C2DB+A2+ D原子的最外层电子数：ABDC7、已知某元素的阴离子为Rn，原子核内的中子数为A-xn，原子的质量数为A，则m克Rn的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A B C D8、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()AQ位于第3周期A族
4、BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：MQR2DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸9、下列说法中正确的是()离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 离子化合物都属于强电解质非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键稳定性：HClHI，沸点：Br2I2，酸性：HFHClNaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A. B. C. D. 10、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量叫键能，用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键HHFFHFHClHIE/kJmol143615756
5、8432298A. 432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1 B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)的过程是吸热过程 DH2与F2反应每生成2 mol HF时放热25 kJ11、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡12、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气
6、体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体,上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略。下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序：DCBAB. 最简单气态氢化物的稳定性：BCC. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键13、元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为()AB2A3 BB3A2 CA2B3 DBA214、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD
7、（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（ ）A. B的转化率为20% B. 平衡时A的浓度为1.50mol/LC. x1 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%15、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B. 2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C. CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，
8、反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:116、甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 molL1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 molL1盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是()二、非选择题（共52分）17、(16分)（1）下列物质中：MgCl2 金刚石 Na2O2 H2O NaCl Ne H2SO4 NH4Cl CO2 O2只含离子键的是 ，只含共价键的是 ，既含离子键又含共价键的是 ，不存在化学键的是 ，属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。（2） 已知拆开1 mol HH
9、键、1 mol NN键、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ，则1 mol NH3分解为N2和H2时，该反应需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。（3）将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N23H22NH3，下列说法正确的是_。a最终生成2 mol NH3 b可逆反应达到平衡时，反应停止c当v正(H2)v逆(N2)时，反应达到平衡 d达到平衡时，反应达到了最大限度e平衡时各组分的物质的量一定相等18、（11分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素B在周期表中的位置 。（2）用电子式表示
10、D2G的形成过程 ，其所含化学键类型为 。（3）C2、D+、G2离子半径由大到小顺序是 （用离子符号回答）。（4）某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。若溶液a为浓盐酸，固体a为石灰石，溶液 b和c分别为 ， 。溶液c中的离子方程式为 。请从原子结构的角度解释非金属性AF的原因： 。19、 （6分）短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T
11、W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。 物质TGW10min时，c/(mol/L)0.50.80.220min时，c/(mol/L)0.30.20.6回答下列问题：(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_。(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_。(用离子符号表示)(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是_(填化学式)。 20、（7分）、在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n
12、(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）右图中表示NO2的变化的曲线是_。用NO表示从02 s内该反应的平均速率v_。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变（3）下列措施能使该反应的速率增大是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂 21、（12分）、锌和100 mL稀硫酸反应，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。在OA、AB、BC
13、三段中反应速率最快的是_，原因是_。24 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为_。为了减缓反应速率而又不改变产生氢气的量，该同学在硫酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水 BNaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸其中，你认为可行的是（填序号）_、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。（2）“结冰”现象说明该反应断开旧化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量_(填“”或“N3-O2-Mg2+ （2分） （3） H+ + HSO3- =H2O + SO2 （2分） NH4HSO3 （1分）20、（7分）（1）b（1分）、0.003mol/(Ls) （2分） （2）b c （2分） （3）b cd （2分）21、（12分）、AB（1分） 反应放热，使温度升高，反应速率加快（2分） 0.03molL1min1 （2分） AB （2分）、(1) 使反应物充分混合，迅速发生反应（2分） (2)吸收（1分） （1分） 放出（1分）