1、溶液的酸碱性与pH时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1室温下，下列与1.0105 molL1 NaOH溶液的pH相同的是(B)A把pH6的HCl溶液稀释1 000倍B把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等体积混合D把pH8的NaOH溶液稀释10倍解析：酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性，A项错误；pH8和pH10的NaOH溶液的浓度分别为1.0106 molL1、1.0104 molL1，二者等体积混合后，其物质的量浓度为 molL15.05105 molL1，C项错误；对于强碱溶液，体积增大为原来的10倍，pH减小1个单位，但不
2、会减小到溶液显中性或酸性，D项错误。2常温下，0.1 molL1的某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是(B)A该一元酸溶液的pH1B该溶液中水电离出的c(H)11011 molL1C该溶液中水的离子积常数为11022D用V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V2，D错误。3下列说法正确的是(D)Ac(H)1.0107 molL1的溶液一定呈酸性Bc(H)c(OH)1.01014的溶液一定呈中性C中性溶液中的c(H)一定等于1.0107 molL1Dc(H)c(OH)的溶液一定是中性溶液解析：中性溶液中c(O
3、H)c(H)。4常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中11012，下列叙述正确的是(C)A将pHa的HA溶液稀释10倍，其pHa1B等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应，溶液的pH7CHA溶液的pH3，BOH溶液的pH13D相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同解析：常温下，0.1 molL1 HA溶液中1108、Kwc(H)c(OH)11014，联立解得c(H)103 molL1，HA溶液的pH3,0.1 molL1 BOH溶液中11012、Kwc(H)c(OH)11014，联立解得c
4、(OH)0.1 molL1，BOH溶液的pH13，故C正确；0.1 molL1的HA溶液的pH3，则HA为弱酸，弱酸稀释时会继续电离出H，则pHa的HA溶液稀释10倍后，pH的变化值小于1，即pH7，故B错误；HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出H，pH相等的HA溶液和盐酸中，HA的物质的量浓度大于HCl，则相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应，HA产生的氢气多，故D错误。5下列叙述正确的是(A)A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0
5、.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：水的离子积常数只与温度有关，在室温下(25 时)，Kwc(H)c(OH)11014，A正确；在室温下，c(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液，若不是室温条件，则不是中性溶液，B错误；对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍小，C错误；对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D错误。6下列叙述中一定正确的是(C)A任何
6、浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定B某温度下，pH6.2的纯水显酸性C25 时，pH1的醋酸溶液中c(H)是pH2的盐酸中c(H)的10倍D25 ，pH12的NaOH溶液中的n(OH)102 mol解析：c(H)1 mol/L或c(OH)1 mol/L溶液的酸碱性不能使用pH试纸测定，A错误；纯水中c(H)c(OH)，显中性，B错误；25 时，pH1的醋酸溶液中：c(H)CH3COOH0.1 mol/L，pH2的盐酸溶液中：c(H)HCl0.01 mol/L，10，C正确；溶液的体积不确定，25 时，pH12的NaOH溶液中的n(OH)无法计算，D错误。7某温度下的溶液中c(H)10x mol
7、L1，c(OH)10y molL1。x与y的关系如图所示，下列说法正确的是(B)A该温度高于25 B图中a点溶液呈碱性C该温度下，0.01 molL1的HCl溶液的pH2D该温度下，0.01 molL1的NaOH溶液的pH12解析：由图可知，Kw1015，则该温度低于25 ，A项错误；图中a点c(OH)1 molL1，溶液显碱性，B项正确；0.01 molL1的HCl溶液中c(H)102 molL1，pH2，C项错误；因为Kw1015，故0.01 molL1的NaOH溶液中c(H)1013 molL1，pH13，D项错误。8常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 m
8、L，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(D)A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱解析：X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；X溶液的pH随溶液体积变化快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐
9、酸的体积VXVY，故C错误；X的碱性比Y强，若X为强碱，则a8，若8a10，则X、Y都是弱碱，故D正确。9下列有关pH的计算一定正确的是(D)pHa的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pHanpHa的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHan(anbn(bn7)ABC D解析：本题考查溶液稀释后pH的计算。强酸、强碱溶液稀释时，对其浓度影响较大的离子分别为H、OH，故酸稀释后pH的计算方法与碱稀释后pH的计算方法不同。若为pHa的强酸溶液，c(H)10a molL1，加水稀释10n倍，稀释后c(H)10(an) molL1，则pHna，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当an7时，必
10、须考虑水的电离，此时pHan，故不完全正确。若为pHb的强碱溶液，则c(H)10b molL1，即c(OH)1014b molL1，加水稀释10n倍后，溶液中c(OH)1014bn molL1，即c(H)10nb molL1，pHbn，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pHbn，故不完全正确。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。10甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，下列判断正确的是(A)A甲中由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的B甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)10c(乙)C用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液，两者的体积(V)之
11、间的关系为10V(甲)V(乙)D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍解析：c(H)10pH mol/L，所以c甲(H)10a mol/L，c乙(H)10(a1) mol/L，所以c甲(H)10c乙(H)，酸溶液中水电离出的c水(H)c(OH)，所以10c甲(OH)c乙(OH)，则水电离出的氢离子浓度：10c甲(H)c乙(H)，故A正确，D错误；弱酸的浓度越大，弱酸的电离程度越小，c(甲)10c(乙)，故B错误；由于c(甲)10c(乙)，所以与等量NaOH反应消耗酸的体积，10V(甲)c(Y)c(X)C稀释前电离程度大小为XYZDpH2时，X、Y、Z的溶液都是稀溶液解析：pH2的酸溶液中c
12、(H)0.01 molL1，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的c(H)105 molL1，此时pH5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(H)增多，则稀释后的c(H)105 molL1，此时pHc(X)；pH2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，则c(Z)c(Y)c(X)，电离程度：XYZ。12在常温下，某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(B)AV(酸)102V(碱) BV(碱)102V(酸)CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)解析：强酸中：c(
13、H)10amol/L；强碱中：c(OH)1014b mol/L101412a mol/L102a mol/L。混合后pH7，即n(H)n(OH)，故V(碱)102V(酸)。二、非选择题(52分)13(12分)(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和醋酸，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为mn。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为mn。解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍，二者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度
14、，因此盐酸中的c(H)大于醋酸中的c(H)，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H，其稀释过程中的图像如图所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)，易得mn。14(12分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积Kw11014a11012试回答以下问题：(1)若25t111014(填“”“”或“”)，作此判断的理由是水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH
15、)1 0001。(3)在t2 下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为11010_molL1。(4)t2 下，将pH11的NaOH溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2911。解析：(1)升温，Kw变大。(2)c(SO)5104 molL1，则c(Na)2c(SO)1103 molL1，稀释10倍，则c(Na)1104 molL1。25 时Na2SO4溶液中c(OH)1107molL1，稀释10倍后仍然为1107 molL1，则c(Na)c(OH)1031。(3)pH10的NaOH溶液c(H)1010 mol
16、L1，NaOH溶液中c(H)来自水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(4)t2 时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t2 时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 molL1，0.01 molL1, 9V211V1，。15(14分)已知：25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。(1)25 时，取10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液测得其pH3。将上述溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH范围为3pH5，溶液中的值不变(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。25 时，0.1 mol/L氨水的pH11。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为取一小段pH试纸放在表
17、面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取氨水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读取pH。NH3H2O的电离平衡常数表达式Kb,25 时，NH3H2O的电离平衡常数约为1.0105(或105)。(2)25 时，现向10 mL 0.1 mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中b(填序号)。a始终减小 b始终增大c先减小后增大 d先增大后减小(3)某温度下，向V1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOHlg c(OH)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是Q(填字母，下同)；图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程
18、度最大的点是Q。解析：(1)假设醋酸是强酸，将10 mL 0.1 molL1醋酸溶液稀释到1 000 mL，此时的pH5，但是醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，因此3pH5；，Ka、Kw只受温度的影响，温度不变，Ka、Kw不变，则比值不变，即的值不变。CH3COOH的电离平衡常数等于NH3H2O的电离平衡常数，因此0.1 molL1氨水中c(OH)103 molL1，根据水的离子积，c(H) molL11011 molL1，则pH11。根据电离平衡常数的定义，得Kb，弱电解质的电离程度微弱，0.1 molL1氨水中NH3H2O的浓度近似为0.1 molL1，c(NH)c(OH)103 molL
19、1，所以Kb105。(2)氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入醋酸，消耗OH，促进NH3H2O的电离，n(NH)增大，n(NH3H2O)减小，增大，故b正确。(3)溶液显中性时c(OH)c(H)，则pHpOH，即Q点溶液呈中性；酸和碱均抑制水的电离，随着反应进行，碱性减弱，对水的电离的抑制作用减弱，恰好反应生成NaCl，NaCl对水的电离无影响，然后随着加入盐酸的增多，对水的电离的抑制作用增强，因此水的电离程度最大的点是Q。16(14分)(1)常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中有1% CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH3；下列措施中可以使0.10 molL1 CH
20、3COOH溶液的电离程度增大的是bcf(填序号)。a加入少量0.10 molL1的稀盐酸b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)”“”或“”)。(3)0.1 mol/L的H2A溶液的pH4，则H2A的电离方程式为H2AHHA，HAHA2。(4)某温度下，Kw11012，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的
21、pH10。解析：(1)常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离，则溶液中氢离子浓度为0.1 molL11%0.001 molL1，溶液的pH3。加入少量0.10 molL1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，醋酸的电离程度减小，故a错误；醋酸的电离是吸热过程，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，故b正确；加水稀释醋酸溶液至0.010 molL1，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，故c正确；加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；加入少量氯化钠固体，对醋酸的电离平衡没有影响，不
22、改变醋酸的电离程度，故e错误；加入少量0.10 molL1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，使氢离子浓度降低，醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，故f正确。(2)醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，醋酸的电离平衡不断向右移动，会电离出更多的氢离子，则等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中加入等质量的锌且锌有剩余时，盐酸中锌剩余，经过充分反应后，醋酸中产生的氢气体积较大，即V(盐酸)V(醋酸)。(3)0.1 molL1 H2A溶液的pH4，说明该酸部分电离，H2A是二元弱酸，需分步电离，电离方程式为H2AHHA，HAHA2。(4)某温度下，Kw11012,0.02 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.04 molL1，NaHSO4溶液的浓度也为0.02 molL1，则溶液中c(H)0.02 molL1，当二者等体积混合后，溶液中的c(OH)0.01 molL1，则c(H)1010 molL1，该溶液的pH10。