1、第一课时 活泼的金属单质钠1下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()银白色金属 质软，可以用小刀切 熔点低于 100 密度比水小 热和电的良导体A仅 B仅C仅 D解析 钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。解析 答案 D答案 2取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()金属钠先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质A仅 B仅 C仅 D仅答案 C答案 解析 金属钠的熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为小球，在空气中燃烧火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的 Na2O2。解析 3等质量的两块钠，第一块
2、在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠消耗的氧气多B两块钠消耗的氧气一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大答案 A答案 解析 第一块钠在加热的条件下与足量 O2 反应的产物是 Na2O2，第二块钠在常温下与足量 O2 反应的产物是 Na2O。故第一块钠消耗的 O2 多，产物质量大。解析 钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。42.3 g 钠在干燥的空气中与 O2 反应后，可得 3.5 g 固体，据此可判断其生成物为()A只有 Na2O2B只有 Na2OCN
3、a2O2 和 Na2O D无法确定答案 C答案 解析 采用极值法。若 Na 全部生成 Na2O，则：4NaO2=2Na2O423 26223 g m(Na2O)则 m(Na2O)3.1 g；若 Na 全部生成 Na2O2，则：2NaO2=Na2O2223 7823 g m(Na2O2)m(Na2O2)3.9 g，因 3.1 g3.5 g3.9 g，故所得固体为 Na2O、Na2O2 的混合物。解析 5下列关于钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是()A钠浮在水面上，反应很快停止B钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色C钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响D钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产
4、生答案 C答案 解析 钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是 97.81，故与水剧烈反应，熔化成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在小球与水面接触点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。解析 6钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠的还原性强解析 因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以能观察到钠熔化成光亮的小球；钠的密度比水小，所以钠浮在水面上；硬度大小与所产生的反应现象无关；因钠的还原性强，所以与水反应剧烈。解析 答案 C答案 7钠与水反应时产生如下现象
5、，其中正确的一组是()钠浮在水面上 钠沉在水底 钠熔化成小球 小球迅速游动并逐渐变小，最后消失 发出嘶嘶的响声 滴入酚酞后溶液显红色A B全部C D答案 C答案 解析 钠的密度比水小，钠浮在水面上，正确，错误；钠与水反应放热，钠的熔点低，因此钠熔化成小球，正确；钠与水反应生成 NaOH 和氢气，因此小球逐渐变小，发出嘶嘶的响声，滴入酚酞后溶液变红，正确。解析 8下列实验操作正确的是()A向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶C将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色答案 C答案 解析 钠与水反应时，钠块太大易出现危险；在实验
6、室中一般从试剂瓶中取出试剂，用完后剩余的药品不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等，如实验室取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成 NaOH腐蚀手，故不能用手掰开金属钠。解析 钠的使用注意事项(1)钠易与水蒸气反应生成 NaOH，NaOH 有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。(2)实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。(3)切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。9在烧杯中加水和苯(苯的密度为 0.88 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL，将一小粒金属钠(密度为 0.97
7、gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动答案 D答案 解析 钠的密度介于水和苯之间，将一小粒金属钠投入烧杯中，钠开始时在苯与水的界面处，钠与水发生反应生成氢气，氢气推动钠球上升，H2 逸出后钠又回到水面反应。解析 10将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是()A稀盐酸BBa(OH)2 稀溶液CMgCl2 溶液DCuSO4 溶液答案 C答案 解析 Na 投入稀盐酸、Ba(OH)2稀溶液中，只有气体产生；Na 投入 MgCl2溶 液 中，发 生 反
8、 应：2Na 2H2O=2NaOH H2，MgCl2 2NaOH=Mg(OH)22NaCl，Mg(OH)2 为白色沉淀；Na 投入 CuSO4 溶液中，发 生 反 应：2Na 2H2O=2NaOH H2，CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，Cu(OH)2 为蓝色沉淀。解析 11甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。(2)甲同学实验中广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的15，乙同学实验中广口瓶内水面上升明显大于瓶
9、内空气体积的15。下列对这两种现象解释合理的是_(填序号)。a甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内c乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管口逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出答案(1)2NaO2=点燃 Na2O2(2)abcd答案 解析(2)a 项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进入广口瓶内的水量少于容器容积的15，结果偏低，合理。b 项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却后，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c 项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时瓶内气体膨胀
10、，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d 项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。解析 12如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到 B 端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时 Na 掉入水中。回答下列问题：(1)钠 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是_。能证明钠的熔点低的现象是_。能证明有氢氧化钠生成的现象是_。能证明有气体产生的现象是 A 端液面_(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B 端液面_。解析(2)B 端压强增大，液面下降，A 端液面上升，证明有气体生成。解析 答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 上升 下降答案 本课结束
