1、分子结构与性质综合测评(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是()A符合通式CnH2nO3B分子间能形成氢键C分子间不存在范德华力D能溶于水，不溶于乙醇2原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO中S原子的杂化方式为()Asp Bsp2Csp3 D无法判断3根据等电子原理，判断下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是()APF BSiOCSO DSiH44H2O与H2S结构
2、相似，都是V形极性分子，但是H2O的沸点是100 ，H2S的沸点是60.7 ，引起这种差异的主要原因是()A范德华力 B共价键C氢键 D相对分子质量5下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子DSO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形6下列说法正确的是()ACHCl3是三角锥形BAB2是V形，其A可能为sp2杂化C二氧化硅为sp杂化，是非极性分子DNH是平面四边形结构7下列说法中错误的是()ACO2、SO3都是极性分子BKF是离子化
3、合物，HF为共价化合物C在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键DPCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()AB3N3H6分子中所有原子在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH是等电子体，均为正四面体形结构9下列物质中不存在手性异构体的是()ABrCH2CHOHCH2OHBCCH3CHOHCOOHDCH3COCH2CH310碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极
4、性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子数均为1，且C、F原子的电子数相差10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2。(1)六种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号，下同)，电负性最大的是_。(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂
5、)。请写出黄血盐的化学式_，1 mol AB中含有键的数目为_，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及_(填字母)。a离子键b共价键c配位键d氢键 e范德华力(3)E2的价层电子排布图为_，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应，如CH2CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有_(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为_，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是_(指明加成产物是何物质)。12(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电
6、离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_。(2)B的氢化物的结构式为_，其空间构型为_。(3)E核外电子排布式是_，E的某种化合物的结构如下图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_。(4)A与B的气态氢化物的沸点_更高，A与D的气态氢化物的沸点_更高。(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_，空间构型
7、为_。13(10分)A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第四周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。(1)在第三周期中，第一电离能大于B的元素有_种。(2)B的氢化物(H2B)分子的立体构型为_，C的氢化物H2C、H2C2中C的杂化类型分别是_、_，在乙醇中的溶解度：S(H2C)S(H2B)，其原因是_。(3)B与C可形成BCBC中，B原子轨道的杂化类型是_。写出一种与BC互为等电子体的分子的化学式为_。(4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物A(N
8、H3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的物质的量为_mol。14(10分)等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角形四原子26电子等电子体SO三角锥形五原子32电子等电子体CCl4四面体形试回答下列问题：(1)下面物质分子或离子的空间构型：BrO_，CO_，PO_。(2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有_。(3)C2O和_是等电子体，C2O离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是_，价电子排布式为_
9、。(4)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N的空间构型是_，与N互为等电子体的分子的化学式为_(写一种)。NH的电子式为_。(5)已知H3BNH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3BNH3的等电子体的化学式为_。15(10分)金属铜及其化合物在合金材料及催化剂及工农业和生活等方面应用广泛。(1)在铜的催化作用下，F2能与过量的NH3发生反应：4NH33F2NF33NH4F。请回答下列问题：NF3分子中N原子的杂化轨道类型为_，该分子的立体构型为_。NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为_。(2)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO
10、4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_(填字母)。a在上述结构示意图中，所有氧原子都采取sp3杂化b在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键c胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d胆矾中的水在不同温度下会分步失去e胆矾中S原子的杂化方式为sp3，SO的立体构型为正四面体结构(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(4)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合NNROHO或Cu()(表示化合价为1)时，分别形成a和b；a中连接相邻含N杂环的
11、碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有_键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异_。第二章分子结构与性质综合测评1解析：二甘醇的分子式为C4H10O3，符合通式CnH2n2O3。二甘醇分子之间能形成OHO氢键，也存在范德华力。由“相似相溶”可知，二甘醇能溶于水和乙醇。答案：B2解析：在SO中S原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根据杂化轨道理论可推知中心原子S的杂化方式为sp3杂化，立体构型为正四面体形，类似于CH4。答案：C3解析：四个选项中的分子或离子均为5个原子构成的微粒，其中A、B、C三项的价电子总数均为32，而D项的价电子总数为8
12、，故D项与其他选项不属于同一类。答案：D4解析：氧原子的电负性较大，水中的氧原子与其它水中的氢原子可形成氢键，氢键使水的沸点反常的高，但硫的电负性相对较小，所以不会形成氢键，其沸点较低。答案：C5解析：CCl4具有正四面体构型，是非极性分子，但CH2Cl2中CH与CCl不同，导致分子不为正四面体结构，故CH2Cl2为极性分子。答案：C6解析：CHCl3分子中C原子没有孤电子对，是四面体形，A错误；AB2分子中A原子如果以sp2或sp3杂化均是V形，B正确；二氧化硅中硅以sp3杂化，且是原子晶体，无分子，C错误；NH是正四面体形结构，D错误。答案：B7解析：CO2是直线形结构，为非极性分子，SO
13、3是平面形结构，是非极性分子，故A错误；KF中存在离子键，属于离子化合物，HF中只有共价键，属于共价化合物，B正确；NH中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，Cu(NH3)42中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故正确；PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，故D正确。答案：A8解析：等电子体具有相同的价电子总数和相同的原子总数。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相似；苯分子中所有的原子在同一平面上，苯分子中不存在双键，B错误；H3O和NH3是等电子体，NH3是三角锥形，则H3O也是三角锥形；CH4和NH是等电子体，CH4是正
14、四面体形结构，所以NH也是正四面体形结构。答案：B9解析：若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，含有一个手性碳原子的物质存在手性异构体，D项中不含手性碳原子，不存在手性异构体。答案：D10解析：A项，该有机物的分子式为C3H2O3，正确；B项，双键中含有一个键和一个键，则该有机物分子中含有8个键，错误；C项，分子中的碳碳双键是非极性键，其它共价键是极性键，错误；D项，由于没有给出所处的状况，故无法确定0.1 mol该物质完全燃烧生成CO2气体的体积，错误。答案：A11解析：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻
15、，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为氮元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子数均为1，且C、F原子的电子数相差10，可推知C为K，F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2，D、E价电子排布分别为3d64s2、3d84s2，故D为Fe，E为Ni。(1)六种元素中K的金属性最强，其第一电离能最小；非金属性越强，电负性越大，故电负性最大的是N。 (2)黄血盐的化学式K4Fe(CN)6，CN与氮气互为等电子体，CN中存在CN键，故1 mol CN中含有键的数目为2NA，黄血盐晶体中含有离子
16、键、配位键、共价键，没有氢键、范德华力。(3) Ni2的价层电子排布式为3d8，故价层电子排布图为；CH2CH2、HCHO中碳原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，碳原子采取sp2杂化，HCCH中碳原子价层电子对数是2，没有孤电子对，碳原子采取sp杂化；HCHO分子的立体结构为平面三角形，它的加成产物为甲醇，甲醇分子之间形成氢键，其熔、沸点比CH4的熔、沸点高。答案：(1)KN(2)K4Fe(CN)62NAde(3)平面三角形加成产物CH3OH分子之间能形成氢键12解析：A、B、D的相对位置为，又因为B的第一电离能比同周期相邻的两种元素大，所以B为半充满结构，B为N，A为C，D为Si，C为Na
17、，E为第四周期的元素，最外层为1个电子，其余各电子层均排满，则E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu。(1)A、B、C、D分别为C、N、Na、Si，根据电负性的递变规律可知，电负性NCSiNa。(2)B的气态氢化物为NH3，中心原子N以sp3杂化，空间构型为三角锥形。(3)E为Cu，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。根据图示可判断H2O分子和Cu2间存在配位键，同时水分子之间还存在氢键，H2O分子内存在共价键。该化合物还含有阴离子，故有离子键。(4)A与B的气态氢化物分别为CH4和NH3，其沸点高低为NH3CH4(因NH3分子之间存在氢键
18、)，A与D的气态氢化物分别为CH4和SiH4，由于其组成和结构相似，SiH4的相对分子质量大于CH4，故沸点SiH4CH4。(5)CO2中C原子sp杂化，CO2分子呈直线形。答案：(1)NCSiNa(2) 三角锥形(3)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1离子键、共价键、配位键、氢键(4)NH3SiH4(5)sp杂化直线形13解析：根据已知条件推知A价电子排布式为3d104s2为Zn元素，B为S元素，C为O元素。(1)B为硫元素，第一电离能大于硫元素的有P、Cl、Ar三种元素。(2)H2S中硫的价层电子对数为(62)4，S孤电子对数为2，故H2S为V形。H2O2中氧
19、的价层电子对数为(62)4，O原子杂化类型为sp3杂化。H2O中氧的价层电子对数为(62)4，O原子采取sp3杂化。乙醇与H2O分子间形成氢键，乙醇与H2S分子间不形成氢键，分子间作用力弱。(3)BC为SO，硫的价层电子对数为(62)4，故S原子采取sp3杂化。BC为SO，其等电子体为CF4、SiF4、SiCl4等。(4)A为Zn，Zn(NH3)4Cl2中含有12个NH键，4个ZnN配位键，共16个键。答案：(1)3(2)V形(或角形)sp3sp3水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)sp3SiCl4、CCl4、SiF4、CF4等(任写一种即可)(4)1614解析：(1)互为等电子体的物质结构相似
20、。BrO为四原子26电子体，所以其结构与SO相似，为三角锥形；CO为四原子24电子体，与SO3的结构相似，为平面三角形；同理可知PO为正四面体形。(2)F2为双原子18电子体，所以由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有O。(3)用N原子替换C2O中的C的原子可得等电子体N2O4。Mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，由周期序数电子层数，价电子数族序数，Mn位于第四周期第B族。(4)CO与N2互为等电子体，用CO替换N2，用O替换N，可知N与CO2互为等电子体，结构相似，所以是直线形。用S替换CO2中的2个O原子可得等电子体CS2，用N2替换CO2中的CO可得等电子体N2O。
21、用O替换NH中的N，可知H2O与NH互为等电子体。所以NH为V形空间构型。(5)BN与C2电子数相同，所以用C2替换BN可得H3BNH3的等电子体C2H6。答案：(1)三角锥形平面三角形正四面体形(2)O(3)N2O4第四周期B族3d54s2(4)直线形CO2(或N2O、CS2，写1个即可)HH(5)C2H615解析：(1)NF3分子中N原子价电子对数为4，N原子杂化类型为sp3，N原子有1对孤电子对，所以其立体构型为三角锥形。NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力，所以NH3的沸点高于NF3的沸点。(2)H2O中氧原子采用sp3杂化，SO中的氧原子不杂化，a不正确。在上述结构示意图中，
22、存在OCu配位键，HO、SO共价键和Cu2、SO间离子键，b正确。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶体，c不正确。由于胆矾中水有两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，氢键与配位键的相互作用强弱不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，d正确。胆矾中S原子形成4个共价键，所以S原子采取sp3杂化，SO为正四面体结构，e正确。(3)NH3中是N原子提供孤电子对，Cu2提供空轨道，形成配位键，而NF3中N原子的孤电子对被N原子核吸引。(4)微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为范德华力和氢键，b中微粒间的相互作用为配位键。答案：(1)sp3三角锥形NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力(2)bde(3)F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成配离子(4)a中微粒间的相互作用为范德华力和氢键，b中微粒间的相互作用为配位键
