1、第二章阶段限时检测一、单项选择题(本大题共12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一项是符合题意)1下列说法正确的是()A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B氟元素的电负性最大CCO2、SO2都是直线形的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个键和一个键【答案】B2据报道，科研人员运用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知，N60分子中的每个氮原子均以NN键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构。对于N60与N2的下列说法，正确的是()A由于N60的相对分子质量大，分子间作用力大，所以N60比N2更稳定B由于N2分子中含有氮氮三键，键能大，所以N2比N60的熔、沸点高CN2和
2、N60互为同素异形体D1 mol N60中共价键的键能总和是1 mol N2中共价键键能总和的30倍【答案】C3气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列不属于温室气体的是()ACO2BN2OCCH4DN2【答案】D4下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B5配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。则配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数(
3、)ACu2、NH3、2、4BCu、NH3、1、4CCu2、OH、2、2DCu2、NH3、2、2【答案】A6大气污染物氟利昂12的分子式是CF2Cl2。它是一种卤代烃，关于它的说法中正确的是()A它有两种同分异构体BCF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化C它的立体结构为正四面体D它不属于有机物【答案】B7在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下，(H2O)n的n5，每个水分子被4个水分子包围着，形成四面体(如图所示)。(H2O)n的n5时，下列说法中正确的是()A(H2O)n是一种新的水分子B(H2O)n仍保留着水的化学性质C1 mol (H2O)n中有2 mol氢键D
4、1 mol (H2O)n中有4 mol氢键【答案】B【解析】(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享得到一个氢键，即每摩尔水有2NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数)。8通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和N是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠
5、的轨道【答案】B【解析】CH4和N都是正四面体结构，键角均为10928，但CH4和N不是等电子体，A项不正确；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。9第A族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是()RCl5的分子结构A每个原子都达到8电子稳定结构B键角(ClRCl)有90、120、180几种CRCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RC
6、l3D分子中5个RCl键键能不都相同【答案】A【解析】从RCl5的分子结构图可知键角正确；RCl有两类键长可知键能不完全相同；RCl5RCl3Cl2。10下列说法中正确的是()A二氧化碳分子内存在非极性共价键和分子间作用力B甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C同主族不同元素的气态氢化物，随相对分子质量的增大其熔点、沸点一定升高D氟化氢的沸点高于氯化氢，正丁烷的沸点高于异丁烷【答案】D【解析】二氧化碳分子内只存在极性共价键，选项A错；甲烷是由极性键结合形成的非极性分子，氨和水是由极性键结合形成的极性分子，选项B错；同主族不同元素的气态氢化物分子间可以形成氢键的熔点、沸点较高，选项C错。1
7、1已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的氘原子发生交换，次磷酸(H3PO2)也能与D2O发生交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生交换，由此推断次磷酸的分子结构是()【答案】B【解析】根据磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的氘原子发生交换，可知磷酸分子中三个羟基氢原子可以发生交换，而次磷酸(H3PO2)也能与D2O发生交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生交换，由此推断次磷酸的分子结构中含有羟基，且羟基的数目为1，B项正确。12在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是()A石墨的结构BP4的结构
8、CCCl4的结构D立方烷(C8H8)的结构【答案】C【解析】C项，氯原子和氯原子之间无化学键和分子间作用力，只表示其相对位置；A项，实线表示共价键，虚线表示分子间作用力；B、D项，实线和虚线均表示共价键。二、非选择题(本大题共4个小题，共26分，请按要求作答)13(6分)化学键、范德华力、氢键是构成物质的粒子之间的常见作用力。(1)对于：化学键的键能；范德华力的作用；氢键的作用。由强到弱的顺序为_(填序号)。(2)化学键、范德华力、氢键均影响物质的性质，化合物CCl4、CF4、CBr4、CI4中，熔点和沸点由高到低的顺序是_，其原因是_；化合物氨易液化的原因是_。【答案】(1)(2)CI4CB
9、r4CCl4CF4结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高NH3分子间形成氢键，故易液化14(7分)四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有1、2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂(1)写出B原子的电子排布式：_。(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物中化学键的成键情况：_。(3)“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的
10、剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_(填序号)；在的分子中有_个键和_个键。【答案】(1)1s22s22p63s23p4(2)Cu(NH3)4SO4中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合(3)3215(6分)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。请写出CO的一种等电子体的化学式
11、：_。(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。【答案】(1)C(碳)(2)4N2(3)sp3小于16(7分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比
12、为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物的分子立体结构是_，其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物AC2的电子式：_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。【答案】(1)CON(2)三角锥形sp3(3)N2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1Cr(NH3)4(H2O)2Cl3【解析】本题主要考查元素推导，涉及电离能、立体结构、杂化方式、电子式、
13、等电子体、核外电子排布式等知识点。A、B、C为位于同一周期的三种非金属元素，且B、C在同族中氢化物的沸点最高，可以推断其中含有氢键，由此推测A、B、C是位于第二周期的元素，又D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的结构，则说明D为Mg。由AC2为非极性分子，可推知为CO2，B元素则为N。24号的E则为Cr元素。(1)同一周期第一电离能具有增大的趋势，但由于N具有半充满结构，因而第一电离能CON；(2)B的氢化物即为NH3，中心氮原子采取sp3杂化，由于有一对孤电子对，所以NH3应为三角锥形；(3)AC2即为二氧化碳，电子式中碳分别以两对电子和两边的氧共用；等电子体的概念中要明确两点：原子数相等，价电子数相同；(4)24号Cr要注意核外电子的特殊性，即d轨道为半充满的稳定结构排布，即Ar3d54s1。根据题目中所给信息，配合物的配体为NH3和H2O，两者之比为21，又总配位数为6，则NH3为4个，H2O为2个，又Cl为外界，则配合物为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。