1、第一章单元评估卷第卷(选择题，共54分)一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1个正确选项)1下列说法正确的是(C)A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ2已知方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则关于方程式“2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H”的说法中正确的是(B)A方程式中化学计量数表示分子数B该反应
2、H大于零C该反应H571.6 kJmol1D该反应可表示36 g水分解时的热效应3已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H1，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2。下列说法中正确的是(C)A碳的燃烧热为0.5 H1 kJ/molB是表示CO燃烧热的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5(H1H2)D碳的燃烧热小于CO的燃烧热解析：燃烧热指25 、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，故A、B错误；利用盖斯定律，得到：C(s)O2(g)=CO2(g)，H，C正确，D错误。4下列说法正确的是(B)A在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(O
3、H)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析：中和热是指酸和碱在稀溶液中反应生成1 mol H2O时的反应热，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和生成2 mol H2O，且该反应中除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，故A项错误；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧的反应热，燃烧热的大小与可燃物的物质的量无关，B项正确；所有燃烧反应均为放热反
4、应，C项错误；没有指明碳是否完全燃烧，D项错误。5为了提高公众认识地球保障发展意识，某省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是(D)A加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究B积极推广风能，太阳能光伏发电C在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入6已知1 mol X2完全燃烧生成X2O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量b kJ，X2O中1 mol XO键形成时放出能量c kJ，X2中1 mol XX键断裂时吸收能量为(B)A(4cb2c) kJB. kJC(4cb2a) kJ
5、 D. kJ解析：本题考查了键能与反应中能量变化的关系。1 mol X2完全燃烧生成X2O(g)，放出热量为a kJ，则2X2(g)O2(g)=2X2O(g)H2a kJ/mol，设1 mol XX断裂时吸收能量为Q，有2Qb4c2a，求得Q kJ，所以B项正确。7已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1H2(g)=H2(l)H20.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H36.84 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H444 kJmol1下列说法正确的是(C)A上述四个反应都是吸热反应B1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量CH2的燃烧热(H)
6、为285.8 kJmol1D火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)O2(l)=H2O(g)H285.8 kJmol1解析：H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023解析：A项，燃烧热的单位错误，应为kJ/mol；B项，图像中CO与CO2的物质的量都应是2 mol，且没有标明物质的聚集状态；由Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol知2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H1452 kJ/mol，因CO2(g)的能量大于CO2(s)的能量，所以当2Na2O2(s)
7、2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H2时，放出的能量应比452 kJ小，而H为负值，故H2H1452 kJ/mol，C项正确；根据盖斯定律，将题中下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)H3509 kJ/mol，此时转移电子数为1.2041024，D项错误。12强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJ/mol，分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是(D)AH1H2H
8、3 BH2H3H1CH1H2H3 DH1H3H2解析：等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓H2SO4、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使其放出的总热量增多；CH3COOH是弱酸，只是小部分电离，电离过程中要吸热，故中和时放出热量减少。13下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(A)A密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1B稀醋酸与0.1 molL1 Na
9、OH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.6 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.6 kJmol1D已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则可知C的燃烧热H110.5 kJmol1解析：n(FeS)0.2 mol，则生成1 mol FeS放出的热量为1 mol95.6 kJ，故Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1，A项正确；稀醋酸是弱电解质，应写化学式，且该反应放出的热量应小于57.3 kJ，即H57.3 kJmol1
10、，B项错误；1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.6 kJ，则H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.6 kJmol1，故水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H(2285.6) kJmol1，C项错误；表示C的燃烧热的热化学方程式中产物应为CO2，故D项错误。14下列化学用语的相关表述正确的有(D)AH(aq)OH(aq)=H2O(l)Ha kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB因CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)Hb kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量b k
11、JC因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)Hc kJ/molD因N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hd kJ/mol，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ解析：H(aq)OH(aq)=H2O(l)Ha kJ/mol，表示酸碱中和反应的反应热为a kJ。但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ，A错误；因CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)Hb kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)与水反应生成CuSO4
12、5H2O放出热量b kJ，生成的CuSO45H2O溶于水时吸热，B错误；氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2c kJ/mol，C错误；反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hd kJ/mol，表示每摩尔的该反应发生，放出热量为d kJ。由于该反应是可逆反应，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2不可能完全反应，所以放出热量小于d kJ，D正确。15分析某种煤气的体积组成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%。已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CO(g)
13、O2(g)=CO2(g)H282.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1则在标准状况下，224 L该种煤气燃烧时放出的热量为(B)A1 461.7 kJ B4 382.5 kJC4 665.1 kJ D5 811.5 kJ解析：本题考查热化学方程式的计算。由题意知224 L该种煤气中含H2：(224 L50%)22.4 Lmol15 mol，完全燃烧放出热量为5 mol285.8 kJmol11 429 kJ；同理CO放热(224 L10%)22.4 Lmol1282.6 kJmol1282.6 kJ；CH4放热(224 L30%)22.
14、4 Lmol1890.3 kJmol12 670.9 kJ；三者之和为4 382.5 kJ，B正确。16已知：C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1。下列有关说法正确的是(C)A相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高B断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量少C若：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1则有：C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H2395.4 kJmol1D其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为H|H1|D|H2|H1|解析：热化学方程式中化学计量数表示参加
15、反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数；另外，2个水分子分解的热量变化也不应是483.6 kJmol1。该反应是反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H1483.6 kJmol1的逆反应，所以H2483.6 kJmol1，即b483.6，故B正确；同时可以判断，两个反应的反应热的绝对值是相等的，C、D是错误的。第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(包括5个小题，共46分)19(6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H
16、2(g)O2(g)=H2O(l)的H285.8(结果保留一位小数，下同)kJmol1，氢气的燃烧热为285.8 kJmol1。解析：考查的知识点是燃烧热的定义：指1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。20(14分).以下几个热化学方程式中：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1CaCO3=CaOCO2H177.7 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq
17、)H2O(l)H57.3 kJmol1H2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJmol1不正确的有；表示燃烧热的热化学方程式有，表示中和热的热化学方程式有。(填序号)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1。.由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：粗硅的制取：SiO22CSi(粗)2CO粗硅中Si与Cl2反应：Si(s)2Cl2(g)SiCl4(g)Ha kJmol1制取高纯硅：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H请回答下列问题：(1)已知1 mol Si固体中有2 mol S
18、iSi键，1 mol O2中有1 mol OO键，1 mol SiO2固体中有4 mol SiO键。某些化学键键能数据如下：化学键SiOSiSiOO键能(kJmol1)460176498根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式：Si(s)O2(g)=SiO2(s)H990 kJmol1。(2)由反应和另一个反应通过盖斯定律可获得反应的反应热，则另一个反应为H2Cl2=2HCl(填化学方程式)，若该反应每生成1 mol化合物的反应热Hb kJmol1，则反应的反应热H(4ba)或a4bkJmol1(用含a、b的代数式表示)。解析：.未标物质的状态，H2SO4、NaO
19、H、Na2SO4的状态应该标“aq”，而不是“l”。根据盖斯定律，由2()可得2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1。.(1)反应中放出的热量为460 kJ4(176 kJ2498 kJ)990 kJ。据此可写出相应的热化学方程式。(2)根据盖斯定律，由()2得另一个反应的化学方程式为H2Cl2=2HCl。据题意，可写出热化学方程式：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H2b kJmol1。反应的反应热H(4ba) kJmol1。21(8分)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，其结构如下图所示：在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(
20、g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。请根据上图回答下列问题：(1)写出表示S8(s)的燃烧热的热化学方程式：S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1。(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1。(3)若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为(2dae)_kJmol1。解析：(1)根据燃烧热的定义先写出化学方程式，又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为S8
21、(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1。(2)可根据题图直接写出热化学方程式。(3)设S8分子中硫硫键的键能为x kJmol1，由于反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合(1)可得8x8e16d8a，解得x2dae。22(12分)某学习小组拟用如图所示装置来间接测定醋酸的电离热(即1 mol CH3COOH完全电离所吸收的热量)，其原理如下：CH3COOH(l)OH(aq)=H2O(l)CH3COO(aq)H中和H(aq)OH(aq)=H2O(l)H中和CH3COOH(l)=H(aq)CH3COO(aq)H电离H中和H中和其主要过程如下：(1)测定强酸与强碱反应的
22、中和热该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热(H中和)A测定50 mL 0.5 molL1 HCl溶液与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应所放出的热量B测定50 mL 0.55 molL1 HCl溶液与50 mL 0.5 molL1 NaOH溶液反应所放出的热量C测定50 mL 0.5 molL1 HCl溶液与50 mL 0.5 molL1 NaOH溶液反应所放出的热量请选出合理的方案AB；不合理方案的原因是若碱(或酸)不过量，则难以保证H(或OH)完全反应生成水。(2)测定醋酸与氢氧化钠溶液的反应热该组同学设计出以下2种测定方案，通过测定反
23、应过程中释放的热量来计算反应热(H中和)A测定30 g冰醋酸与100 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应放出的热量B测定50 mL 0.5 molL1醋酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应放出的热量合理的一组为A，理由是因为测定的是1_mol_CH3COOH完全电离的电离热，若用醋酸溶液，则有一部分CH3COOH已经电离，难以求算。有同学认为，用该装置测得的H中和和H中和在理论上均偏小，你是否同意该观点同意，原因是热量的计算是通过溶液的温度变化来确定的，容器、温度计、环形玻璃搅拌棒等的吸热都未计入反应放出的热。该同学坚持将环形玻璃搅拌棒去掉而用温度计代替，你认为是否
24、可行不可行，原因是容易将温度计水银球打破。解析：此题是通过中和热的测定，利用盖斯定律间接求出醋酸的电离热。测定强酸与强碱反应的中和热时，为了使一定量的H(或OH)充分反应，必须使OH(或H)过量；在测定醋酸与氢氧化钠溶液的反应热时，因测定的是1 mol CH3COOH完全电离的电离热，故必须使用纯净的冰醋酸，而不是其溶液；该装置在测定中和热时，热量的计算是通过溶液的温度变化来确定的，容器、温度计、环形玻璃搅拌棒等的吸热都未计入反应放出的热，故测定值应偏低。23(6分)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.3
25、9 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1(1)H2的燃烧热H285.84_kJmol1。(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q1 143.36 kJ，则H2的质量为8 g。(3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1。解析：(1)第三个热化学方程式即为H2燃烧热的热化学方程式，故燃烧热H285.84 kJmol1。(2)结合H2的燃烧热知H2的质量为2 gmol18 g。(3)将第二个热化学方程式乘以，然后将三个热化学方程式相加，即得：Cu(s)2H(aq)H2O2(l)H2(g)O2(g)=Cu2(aq)H2(g)H2O(l)O2(g)H2O(l)H64.39 kJmol1(196.46 kJmol1)(285.84 kJmol1)即：Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1。